Question

【題目】固體碘化銨置于密閉容器中，加熱至一定溫度后恒溫，容器中發(fā)生反應(yīng)：①NH4I（s）NH3（g）+HI（g） ②2HI（g）H2（g）+I2（g），測(cè)得平衡時(shí)c（I2）=0.5mol/L，反應(yīng)①的平衡常數(shù)為20mol2/L2 ， 則下列結(jié)論不正確的是（ ）
A.平衡時(shí)c（NH3）=5mol/L
B.平衡時(shí)HI分解率為20%
C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化不可以作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志
D.平衡后縮小容器體積，NH4I的物質(zhì)的量增加，I2的物質(zhì)的量不變

Answer 1

【答案】D
【解析】解：設(shè)反應(yīng)①生成lNH3濃度為x，則①生成HI的濃度也為x， 測(cè)得平衡時(shí)c（I2）=0.5mol/L，則②

	2HI（g）		H2（g）+	I2（g）
轉(zhuǎn)化（mol/L）	1		0.5	0.5
平衡（mol/L）	x-1		0.5	0.5

可知

	NH4I（s）		NH3（g）+	HI（g）
平衡	x			x﹣1

根據(jù)反應(yīng)①的平衡常數(shù)為20，則x（x﹣1）=20，解得x=5mol/L．
A．由以上分析可知平衡時(shí)c（NH3）=5mol/L，故A正確；
B．平衡時(shí)HI分解率為 =20%，故B正確；
C．因有固體參加，氣體的質(zhì)量變化，如密度不變時(shí)，可說明得到平衡狀態(tài)，故C正確；
D．平衡后縮小容器體積，NH4I的物質(zhì)的量增加，HI的物質(zhì)的量減小，則平衡向生成HI的方向移動(dòng)，I2的物質(zhì)的量減小，故D錯(cuò)誤．
故選D．
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題，首先需要了解化學(xué)平衡的計(jì)算(反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%)．