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【題目】下列物質中，屬于天然高分子化合物的是

A. 淀粉 B. 油脂 C. 葡萄糖 D. 聚乙烯

【答案】A

【解析】相對分子質量在10000以上的有機化合物為高分子化合物，高分子化合物分為天然高分子化合物、合成高分子化合物，淀粉、纖維素、蛋白質為天然高分子化合物。

A．淀粉為多糖，相對分子質量在10000以上，屬于天然高分子化合物，A正確；

B．油脂是高級脂肪酸的甘油酯，相對分子質量較小，不屬于高分子化合物，B錯誤；

C．葡萄糖為單糖，分子式為C6H12O6，相對分子質量較小，不屬于高分子化合物，C錯誤；

D．乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，屬于人工合成的高分子化合物，不是天然高分子化合物，D錯誤。

答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A，B，C，D，E為原子序數依次增大的短周期元素．已知A，B，E3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水，C元素的最外層電子數比次外層電子數少4，D元素原子次外層電子數比最外層電子數多3．
（1）寫出元素的名稱：C ， D；
（2）寫出元素的原子結構圖：
A ， B ， 二者離子半徑：（填離子符號）．
（3）A，B的最高價氧化物的水化物的堿性＞（填化學式，下同）
（4）D，E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：＞ ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖中X為電源，Y為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，通電后Y中央的紫紅色斑向d端擴散。下列判斷正確的是( )

A. 濾紙上c點附近會變紅色

B. Cu電極質量減小，Pt電極質量增大

C. Z中溶液的pH先減小，后增大

D. 溶液中的SO42-向Cu電極定向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氣體的主要成分不是甲烷的是

A. 天然氣 B. 水煤氣 C. 坑氣 D. 瓦斯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2O2是一種常用綠色氧化劑，工業(yè)上利用電解法制備H2O2的裝置如圖所示，初始溶液為氫氧化鈉溶液：下列說法正確的是（ ）

A. a為負極

B. 通入空氣的電極反應式為O2+2e﹣+2H+═H2O2

C. 電解一段時間后，左側溶液pH降低

D. 若生成17g雙氧水，則有1molH+從左側向右側遷移

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：2NO2（紅棕色）N2O4（無色）△H＜0。將一定量的NO2充入注射器中并密封，改變活塞位置的過程中，氣體透光率隨時間的變化如圖所示（氣體顏色越深，透光率越�。�。下列說法不正確的是（ ）

A. b點達到平衡狀態(tài)

B. b點與a點相比，c（NO2）、c（N2O4）均減小

C. d點：v（正）＜v（逆）

D. 若在c點將溫度降低，其透光率將增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將V1mL 1.00molL﹣1鹽酸和V2mL未知濃度NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL）．下列敘述中，正確的是（ ）

A.做實驗時環(huán)境溫度為22℃
B.NaOH溶液的濃度約是1.00molL﹣1
C.該實驗表明化學能可以轉化為熱能
D.該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的水溶液經加熱濃縮，蒸干灼燒仍能得到原物質的是

A.FeCl3B.Ca(HCO3)2C.NaAlO2D.Na2SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣是一種在水產養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。

（一）過氧化鈣制備方法很多。

（1）【制備方法一】：

H2O2溶液與過量的Ca(OH)2懸濁液反應可制備CaO2· 8H2O，其化學方程式為________。

（2）【制備方法二】：

利用反應CaCl2＋H2O2+2NH3· H2O+ 6 H2O =CaO2· 8H2O+ 2NH4Cl，在堿性環(huán)境中制取CaO2。用化學平衡原理解釋NH3· H2O在Ca2+和H2O2的反應中所起的作用是_______；該反應需要在冰水浴條件下完成，原因是_______________。

（3）【制備方法三】

利用反應Ca(s)+O2CaO2(s)， 在純氧條件下制取CaO2，實驗室模擬裝置示意圖如下：

請回答下列問題：

①裝置A中反應的化學方程式為_____________；

②儀器a的名稱為_____________；

③裝置D中盛有的液體是濃硫酸，其作用一是觀察氧氣的流速，判斷氧氣通入是否過快及氧氣與鈣反應進行的程度：二是___________。

（二）水中溶氧量 ( DO）是衡量水體自凈能力的一個指標，通常用每升水中溶解氧分子的質量表示，單位mg · L-1。測定原理為：

①堿性條件下，O2將Mn2+氧化為MnO(OH)2 : 2Mn2+ +O2+ 4OH-=2MnO(OH)2

②酸性條件下，MnO(OH)2將I-氧化為I2 : MnO(OH)2＋2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O

③用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2：2S2O32-＋I2=S4O62-+2I-

取加過一定量CaO2·8H2O的池塘水樣l00.0mL，按上述方法測定水中溶氧量，消耗0.01mol/LNa2S2O3標準溶液13.50mL。

（1）滴定過程中使用的指示劑是______________。

（2）該水樣中的溶解氧量（DO）為______________。

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