【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一。運(yùn)用鐵及其化合物的知識(shí),完成下列問題。

Ⅰ.1)所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是________(填字母)

AFe BFeCl3 CFeSO4 DFe2O3

2)血紅蛋白(Hb)中的鐵元素呈正二價(jià),能與O2分子結(jié)合成氧合血紅蛋白(HbO)從而有輸送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血紅蛋白喪失與O2結(jié)合的能力,藥品美藍(lán)是其有效的解毒劑,下列說(shuō)法中正確的是_______

A. NaNO2被氧化 B. 藥品美藍(lán)是還原劑

C. NaNO2是還原劑 D. 藥品美藍(lán)被還原

3)電子工業(yè)常用30%FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔來(lái)制造印刷電路板。寫出FeCl3溶液與銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________________________________

Ⅱ. 高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑,比Cl2、O2ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng),無(wú)二次污染,工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉,然后在低溫下,向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和,使高鐵酸鉀析出。

4)干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為:2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2,該反應(yīng)中Na2O2________(氧化劑還原劑”)。

5)濕法制備高鐵酸鉀的反應(yīng)體系中有六種微粒:Fe(OH)3、ClOOH、、ClH2O。

堿性條件下,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比為3∶2發(fā)生反應(yīng),寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式:__________________________________________。

若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為________mol

【答案】C B Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+ 既作氧化劑又作還原劑 2Fe(OH)3+3ClO+ 4OH=2FeO42+3Cl+5H2O 0.15

【解析】

1)元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)時(shí)既有氧化性又有還原性;

(2)NaNO2因具有氧化性能使血紅蛋白喪失與O2結(jié)合的能力,藥品美藍(lán)是其有效的解毒劑,所以藥品美藍(lán)具有還原性;

3FeCl3溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅;

4)反應(yīng)2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2Na2O2中部分氧元素化合價(jià)由-1升高為0,部分氧元素化合價(jià)由-1降低為-2;

5)①濕法制備高鐵酸鉀,FeO42-為產(chǎn)物,FeOH3為反應(yīng)物,化合價(jià)升高總共3價(jià),由電子轉(zhuǎn)移守恒可知,ClO-為反應(yīng)物,Cl-為生成物,化合價(jià)降低共2將,化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為6,故FeOH3的系數(shù)為2FeO42-的系數(shù)為2,ClO-的系數(shù)為3,Cl-的系數(shù)為3;

②反應(yīng)過(guò)程中氯元素化合價(jià)由+1降低為-1,Cl-是還原產(chǎn)物。

1)鐵元素的最高價(jià)是+3、最低價(jià)是0,單質(zhì)Fe的化合價(jià)為0,只有還原性; FeCl3 Fe的化合價(jià)為+3,只有氧化性; FeSO4Fe的化合價(jià)為+2,既有氧化性又有還原性; Fe2O3Fe的化合價(jià)為+3,只有氧化性;故選C。

2A. NaNO2具有氧化性,被還原,故A錯(cuò)誤;

B. NaNO2因具有氧化性能使血紅蛋白喪失與O2結(jié)合的能力,藥品美藍(lán)是其有效的解毒劑,所以藥品美藍(lán)具有還原性,藥品美藍(lán)是還原劑,故B正確;

C. NaNO2具有氧化性, NaNO2是氧化劑,故C錯(cuò)誤;

D. 藥品美藍(lán)是還原劑,被氧化,故D錯(cuò)誤。

3FeCl3溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅,反應(yīng)的離子方程式是Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+;

42FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2反應(yīng),Na2O2中部分氧元素化合價(jià)由-1升高為0,部分化合價(jià)由-1降低為-2,所以Na2O2既作氧化劑又作還原劑;

5)①濕法制備高鐵酸鉀,FeO42-為產(chǎn)物,FeOH3為反應(yīng)物,化合價(jià)升高總共3價(jià),由電子轉(zhuǎn)移守恒可知,ClO-為反應(yīng)物,Cl-為生成物,化合價(jià)降低共2將,化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為6,故FeOH3的系數(shù)為2,FeO42-的系數(shù)為2ClO-的系數(shù)為3,Cl-的系數(shù)為3,根據(jù)電荷守恒可知,OH-為反應(yīng)物,系數(shù)為4,由元素守恒可知H2O為生成物,其系數(shù)為5,所以反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是2Fe(OH)3+3ClO+ 4OH=2FeO42-+3Cl-+5H2O;

②反應(yīng)過(guò)程中氯元素化合價(jià)由+1降低為-1,Cl-是還原產(chǎn)物,若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為0.15mol

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乳酸( 是乳酸菌在腸道通過(guò)代謝產(chǎn)生,是近年來(lái)研究的熱點(diǎn)。

1)乳酸可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型有__________。

a.取代反應(yīng) b.加成反應(yīng) c.氧化反應(yīng) d.還原反應(yīng)

2)與乳酸含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________。

3)相同物質(zhì)的量的乳酸分別與足量的金屬鈉和氫氧化鈉溶液反應(yīng),消耗的金屬鈉與氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比是__________。

4)兩個(gè)乳酸分子在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)既能生成六元環(huán)狀化合物M,又能得到鏈狀化合物N,則MN的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是________,________。

5)可降解一次性餐盒是由乳酸在一定條件下通過(guò)___________(填反應(yīng)類型)生成的高分子材料制得,合成這種高分子材料的化學(xué)方程式是________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氧化還原是一類重要的反應(yīng)。

1)某同學(xué)寫出以下三個(gè)化學(xué)方程式(未配平)

N2O4H2O→HNO3HNO2 NOHNO3→N2O3H2O NH3NO→HNO2H2O

其中你認(rèn)為一定不可能實(shí)現(xiàn)的是(填代號(hào))____________;

2)以下反應(yīng)中H2O2僅體現(xiàn)還原性的是(填代號(hào))____________H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的是(填代號(hào))____________,從反應(yīng)中判斷H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_______________;

AH2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O

B2H2O2=2H2O+O2

CAg2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O

D3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

EH2O2+MnSO4=MnO2+H2SO4

3雙線橋法標(biāo)明以下反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________,若反應(yīng)中有3.01×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移,則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為___________

2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式中,不正確的是

A.將氧化鎂與稀鹽酸混合:MgO+2H+=Mg2++H2O

B.氫氧化鋇溶液和稀硫酸溶液混合:Ba2+2OH-2H+=BaSO42H2O

C.將稀硫酸滴在鐵片上:2Fe+6H+=2Fe3++3H2

D.將碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合:HCO3-+H+=H2O+CO2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上研究高效處理煤燃燒釋放出來(lái)的SO2,有利于減小環(huán)境污染。在T℃時(shí),利用CO處理SO2的反應(yīng)為:2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l) H=akJ/mol;

1)已知T℃時(shí):C(s)+O2(g)=CO(g) H1=-110.5kJ/mol

S(l)+O2(g)=SO2(g) H2=-290.0kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) H3=-390.0kJ/mol

T℃時(shí),a=___

2)在T℃下,將1.4molCO1molSO2通入2L恒容容器中發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)體系氣體總物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖;在0~10min,反應(yīng)的平均速率v(CO)=___SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(SO2)=___%;在T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc=___L/mol

3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得:v=v(CO)消耗=kc(CO)c(SO2),v=v(CO2)消耗=k,k、k為只受溫度影響的速率常數(shù)。若將(2)中容器內(nèi)的溫度升高(假設(shè)各物質(zhì)的狀態(tài)不發(fā)生變化),的值將___(填增大減小不變”)。

4)某科研團(tuán)隊(duì)研究用Fe2(SO4)3(aq)處理SO2Fe3+溶液吸收SO2發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為___;其他外界條件不變下,在相同時(shí)間內(nèi)溫度對(duì)SO2吸收率的影響結(jié)果如圖,在40℃前,SO2的吸收率隨溫度變化的可能原因是___;在40℃后,SO2的吸收率發(fā)生的變化是溫度升高該反應(yīng)逆向移動(dòng)的結(jié)果,導(dǎo)致反應(yīng)逆向移動(dòng)的原因:一是該反應(yīng)為放熱反應(yīng),二是___。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CO可用于合成甲醇,反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)及溫度的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(

A.該反應(yīng)的△H>0

B.實(shí)際生產(chǎn)選擇的壓強(qiáng)越高越好

C.使用合適的催化劑,可以降低反應(yīng)的活化能,提高CO的轉(zhuǎn)化率

D.平衡常數(shù):K350<K250

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g) ΔΗ=+QkJ/mol(Q>0),某溫度、壓強(qiáng)下,將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng),下列敘述正確的是(

A.反應(yīng)過(guò)程中,若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

B.若反應(yīng)開始時(shí)SiCl41mol,則達(dá)平衡時(shí),吸收熱量為QkJ

C.反應(yīng)至2min時(shí),若HCl濃度為0.12mol/L,則H2的反應(yīng)速率0.03mol/(L·min)

D.當(dāng)反應(yīng)吸收熱量0.25QkJ時(shí),生成的HCl通入含0.1mol NaOH的溶液恰好反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)采用廢鐵屑(主要成分為Fe2O3、Fe,少量碳)制取碳酸亞鐵(FeCO3),設(shè)計(jì)了如圖流程,根據(jù)流程圖,下列說(shuō)法不正確的是

A.工業(yè)廢鐵屑往往附著有油脂,可通過(guò)熱飽和碳酸鈉溶液洗滌除去

B.反應(yīng)2的離子方程式:Fe2++HCO3-=FeCO3↓+H+

C.操作I為過(guò)濾,洗滌操作,一系列操作II為蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過(guò)濾,洗滌

D.為避免硫酸溶解時(shí)Fe2+被空氣氧化,廢鐵屑應(yīng)適當(dāng)過(guò)量

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用如下裝置制取氯氣,并用氯氣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。回答下列問題:

(1)A中盛有濃鹽酸,B中盛有MnO2,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(2)D中放入濃H2SO4,其目的是________

(3)E中為紅色干布條,F中為紅色濕布條,可觀察到的現(xiàn)象是________,對(duì)比EF中現(xiàn)象的差異可得出的結(jié)論及解釋____________________________。

(4)G是浸有淀粉KI溶液的棉花球,G處現(xiàn)象是棉花球表面變成______,反應(yīng)的離子方程式是______________,H是浸有NaBr溶液的棉花球,H處現(xiàn)象是棉花球表面變成______

(5)畫出H處尾氣吸收裝置圖并注明試劑________。

(6)現(xiàn)在有一種名為“凈水丸”的產(chǎn)品也能對(duì)飲用水進(jìn)行快速的殺菌消毒,藥丸通常分內(nèi)外兩層。外層的優(yōu)氯浄Cl2Na(NCO)3先與水反應(yīng),生成次氯酸起殺菌消毒作用;幾分鐘后,內(nèi)層的亞硫酸鈉(Na2SO3)溶出,可將水中的余氯(次氯酸等)除去。亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子反應(yīng)方程式為________________________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案