Question

取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則該原溶液的濃度為（　　）

A．0.01mol?L^-1

B．0.017mol?L^-1

C．0.05mol?L^-1

D．0.50mol?L^-1

Answer 1

分析：反應(yīng)后溶液pH=12，則NaOH過量，根據(jù)c（OH^-）=

c(堿)×V(堿)-c(酸)×V(酸)

V(堿)+V(酸)

以及反應(yīng)后剩余離子的物質(zhì)的量，計(jì)算酸堿混合后的體積計(jì)算原溶液的濃度．

解答：解：設(shè)原溶液物質(zhì)的量濃度為cmol/L，V（NaOH）=3L，V（HCl）=2L，二者混合后反應(yīng)，混合溶液體積為5L，
二者混合后反應(yīng)，所得溶液pH=12，則 c（OH^-）=10^-2mol/L，
3L×cmol/L-2L×cmol/L=10^-2mol/L×5L
則c=0.05mol/L
故選C．

點(diǎn)評：本題考查溶液酸堿混合的計(jì)算，題目難度不大，注意酸堿混合時(shí)溶液pH的計(jì)算方法．