Question

下列離子方程式中正確的是

1. A.
   小蘇打溶液與稀硫酸混合CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O
2. B.
   大理石溶液與醋酸CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
3. C.
   硫酸亞鐵溶液與過(guò)氧化氫溶液混合Fe²⁺+2H₂O₂+4H⁺=Fe³⁺+4H₂O
4. D.
   氨水與醋酸溶液反應(yīng)NH₃?H₂O+CH₃COOH=NH₄⁺+CH₃COO^-+H₂O

Answer 1

D
分析：A．小蘇打?yàn)镹aHCO₃；
B．醋酸為弱酸，應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式；
C．電荷不守恒；
D．一水合氨和醋酸都為弱電解質(zhì)，生成的醋酸銨為強(qiáng)電解質(zhì)．
解答：A．小蘇打?yàn)镹aHCO₃，與稀硫酸混合反應(yīng)的離子方程式為HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．醋酸為弱酸，正確的離子方程式為CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．硫酸亞鐵溶液與過(guò)氧化氫溶液混合的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，故C錯(cuò)誤；
D．NH₃?H₂O和醋酸都為弱電解質(zhì)，生成的醋酸銨為強(qiáng)電解質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為NH₃?H₂O+CH₃COOH=NH₄⁺+CH₃COO^-+H₂O，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大，本題注意物質(zhì)的組成，電解質(zhì)的強(qiáng)弱以及守恒等問(wèn)題，也為易錯(cuò)點(diǎn)．