【題目】寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式

（1）氯化鐵：________________。

（2）硝酸鋁：_________________。

【答案】 FeCl3=Fe3++3Cl- Al（NO3）3=Al3++3NO3-

【解析】（1）氯化鐵電離出鐵離子和氯離子，電離方程式為FeCl3=Fe3++3Cl－。（2）硝酸鋁電離出硝酸根和鋁離子，電離方程式為Al(NO3)3=Al3++3NO3－。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如下圖，利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所做的解釋正確的是(　　)

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解　釋

A

濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙

NH3與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生了微小的NH4Cl晶體

B

濃硫酸附近無(wú)明顯現(xiàn)象

NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)　　

C

氯化物溶液變渾濁

該溶液一定是AlCl3溶液

D

濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)

NH3是一種可溶性堿

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)放入水中，能形成溶液的是

A. 面粉 B. 牛奶 C. 白糖 D. 植物油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有分子構(gòu)成的物質(zhì)是

A.NaClB.HC1C.FeD.NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的水溶液，常溫下pH值大于7的是（ ）
A.NH4Cl
B.H3PO4
C.NaHCO3
D.Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A，B，C，D四種物質(zhì)均為下列離子組成的可溶性化合物，組成這四種物質(zhì)的離子（離子不能重復(fù)組合）有：

陽(yáng)離子

Na+、Al3+、Ba2+、NH4+

陰離子

Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、SO42﹣

分別取四種物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下
①B溶液分別與C，D混合，均有白色沉淀生成；
②將A溶液逐滴滴入C溶液中，有沉淀生成，繼續(xù)滴加A溶液時(shí)，沉淀減少直至完全消失；
③A與D兩種固體混合加熱有氣體生成，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試液變藍(lán)；
④用石墨電極電解B溶液，在陽(yáng)極上產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體．
（1）A所含的陰離子的電子式是 ， B所含的陽(yáng)離子是 ．
（2）C的化學(xué)式是 ， D的化學(xué)式是 ．
（3）寫出②中沉淀溶解的離子方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化鈉與氯化鎂的混合物中，氯離子的物質(zhì)的量之比為1:2，求混合物中兩種物質(zhì)的質(zhì)量之比。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X，Y，Z均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，在一定條件下，X能與強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液發(fā)生如圖的反應(yīng)（部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件略去）．則下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.若X為金屬單質(zhì)，則Y、Z可能為同一物質(zhì)
B.若X為鹽，則Y一定是CO2
C.若X為鹽，則Z一定能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)
D.若X為鹽，則其水溶液中水的電離程度比同溫度下純水的電離程度大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向含有NaBr和KI的混合溶液中通入過(guò)量的Cl2充分反應(yīng)，將溶液蒸干，并灼燒所得的物質(zhì)，最后剩余的固體是

A.NaCl 和 KIB.KCl 和 NaCl

C.NaCl 和 NaBrD.NaCl、KCl 和 Fe

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