【題目】關(guān)于下列化工生產(chǎn)流程的說(shuō)法不正確的是

①鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣、生鐵

②黃銅礦Cu2SCu（粗）Cu（精）

③石英Si（粗）SiCl4Si（高純）

④

A. ①的主要設(shè)備是煉鐵高爐，生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的高爐煤氣主要成分是等，形成的爐渣中某成分可用作生產(chǎn)普通玻璃

B. ②中電解精煉銅時(shí)，粗銅中的雜質(zhì)全部沉積在陽(yáng)極區(qū)，由組成的電解液需循環(huán)更換

C. ③中粗硅與反應(yīng)后，可用分餾的方法提純

D. ④中Ⅰ、IV兩步轉(zhuǎn)化后的氣體均需循環(huán)以提高原料的利用率

【答案】B

【解析】

A. 空氣中的氮?dú)獠粎⑴c反應(yīng)，所以高爐煤氣的主要成分是等，爐渣中含石灰石，與鐵礦石中的反應(yīng)生成的，是普通玻璃的成分之一，A項(xiàng)正確；

B. 粗銅中的不活潑金屬雜質(zhì)如銀、金、鉑不溶解，在陽(yáng)極區(qū)底部沉積，稱為“陽(yáng)極泥”，而較活潑的金屬雜質(zhì)如鎳、鐵、錫等溶解后進(jìn)入電解液，并非所有雜質(zhì)都沉積，同時(shí)因?yàn)檩^活潑金屬陽(yáng)離子進(jìn)入電解液，會(huì)消耗電解液中的銅離子，故電解液需循環(huán)更換，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 利用與各種氯化物雜質(zhì)沸點(diǎn)的差異進(jìn)行提純，此方法稱為分餾，C項(xiàng)正確；

D. 反應(yīng)I可逆，分離出后將循環(huán)利用，反應(yīng)IV生成循環(huán)氧化，提高了原料的利用率，D項(xiàng)正確；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】活性ZnO在橡膠、塑料、涂料工業(yè)有重要應(yīng)用，工業(yè)上用含鋅物料(含FeO、CuO等雜質(zhì))制取活性ZnO的流程如圖所示：

（1）上述流程中，浸出時(shí)用的是60% H2SO4(密度是1.5 g/cm3)，則該H2SO4的物質(zhì)的量濃度為______________ (保留兩位小數(shù)) 。

（2）上述流程H2SO4浸出后溶液中Fe3+的濃度為0.04 mol·L-1，控制濾液的pH，加入H2O2后產(chǎn)生大量紅褐色沉淀。

①粗略測(cè)定溶液pH的實(shí)驗(yàn)操作是___________________________________________。

②已知：常溫下Fe(OH)3的Ksp＝4.0×10-38。濾液的pH至少為________時(shí)，溶液中Fe3+開始沉淀。

（3）A溶液中主要含有的溶質(zhì)是______________，驗(yàn)證溶質(zhì)所含陽(yáng)離子的方法是_____________。

（4）制備ZnO所焙燒的物質(zhì)是含結(jié)晶水的堿式碳酸鋅。取堿式碳酸鋅6.82g，溶于HCl生成CO2 448 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，溶解過程消耗HCl 0.12mol，若該堿式鹽中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.76%，試推測(cè)該堿式碳酸鋅的化學(xué)式_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三個(gè)密閉容器中分別充入N2、H2、O2三種氣體，以下各種情況下排序正確的是（ ）

A. 當(dāng)它們的溫度和壓強(qiáng)均相同時(shí)，三種氣體的密度：ρ（H2）＞ρ（N2）＞ρ（O2）

B. 當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，三種氣體的壓強(qiáng)：p（H2）＞p（N2）＞p（O2）

C. 當(dāng)它們的質(zhì)量和溫度、壓強(qiáng)均相同時(shí)，三種氣體的體積：V（O2）＞V（N2）＞V（H2）

D. 當(dāng)它們的壓強(qiáng)和體積、溫度均相同時(shí)，三種氣體的質(zhì)量：m（H2）＞m（N2）＞m（O2）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是

A. 用干燥潔凈的玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)到置于表面皿的pH試紙上測(cè)pH

B. 氫氧化鈉固體或堿石灰既可與濃氨水作用制得氨氣，也可用于干燥氨氣

C. 雙氧水不穩(wěn)定，見光、遇熱、遇大多數(shù)金屬氧化物都會(huì)加快它的分解，但在堿性環(huán)境下分解較慢

D. 海帶中提取碘的過程中，可用過量的氯氣或雙氧水氧化水溶液中的，得到碘單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，下列用來(lái)解釋事實(shí)的方程式中不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）

A. 該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2+2OH－="==" Cl－+ ClO－+ H2O

B. 該消毒液的pH約為12：ClO－+ H2OHClO+ OH－

C. 該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產(chǎn)生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2↑+H2O

D. 該消毒液加白醋生成HClO，可增強(qiáng)漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+CH3COO—

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下存在反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0�，F(xiàn)有三個(gè)體積相同的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如下圖所示投料，并在400℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A. 容器I、Ⅲ中平衡常數(shù)相同

B. 容器II、Ⅲ中正反應(yīng)速率相同

C. SO3的體積分?jǐn)?shù)：Ⅱ＞III

D. 容器Ⅰ中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中SO3的轉(zhuǎn)化率之和大于1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A.常溫常壓下，1mol甲烷分子中所含質(zhì)子數(shù)為10NA

B.2mol/L的NaCl溶液中鈉離數(shù)目為2NA

C.常溫下，46gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數(shù)目為NA

D.若120g石墨能寫a個(gè)字，則平均每個(gè)字的含有10NA/a個(gè)碳原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)已知常溫常壓下：

①CH3OH(l)+O2(g)═CO(g)+2H2O(g) △H=－359.8kJ·mol－1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=－556.0kJ·mol－1

③H2O(g)=H2O(l) △H=－44.0kJ·mol－1

寫出體現(xiàn)甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________________________________。

(2)某溫度時(shí)，將2 mol CO與5 mol H2的混合氣體充入容積為2 L的密閉容器中，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。

①經(jīng)過5 min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)轉(zhuǎn)移電子6 mol。該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。v(H2)＝________ mol/(L·min)。若保持體積不變，再充入2 mol CO和1.5 mol CH3OH，此時(shí)v(正)________v(逆)(填“>”“<”或“＝”)。

②在其他條件不變的情況下，再增加2 mol CO與5 mol H2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”)。

③下列不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

a.CH3OH的質(zhì)量不變 b.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 c.v逆(CO)＝2v正(H2) d.混合氣體的密度不再發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在如圖所示的串聯(lián)裝置中，發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，但若向其中一個(gè)燒杯加水，則燈泡會(huì)亮起來(lái)：

則：(1)加水的燒杯為__________。

(2)寫出下列離子方程式：

硝酸銅溶液與氫氧化鉀溶液混合_________，稀硫酸溶液與碳酸鈉溶液混合_________

(3)若在A燒杯中加入Ba(OH)2溶液后，溶液的導(dǎo)電性________。（填“變強(qiáng)”“變?nèi)?/span>”“不變”）

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