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【題目】下面關于Na2CO3NaHCO3性質的敘述,正確的是(  )

A. 受熱時NaHCO3Na2CO3穩(wěn)定

B. Na2CO3NaHCO3溶液中滴加酚酞都變紅,說明Na2CO3NaHCO3都是堿

C. NaHCO3能轉化成Na2CO3,但Na2CO3不能轉化成NaHCO3

D. 物質的量相等的Na2CO3NaHCO3分別與足量鹽酸反應,放出的CO2的物質的量相等

【答案】D

【解析】NaHCO3不穩(wěn)定,加熱易分解:2NaHCO3= Na2CO3+ CO2↑+H2O,所以熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3,A錯誤;Na2CO3NaHCO3都為強堿弱酸鹽水解顯堿性,都是鹽不是堿,B錯誤;能相互轉化:,,C錯誤;都與鹽酸反應生成二氧化碳氣體:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,等物質的量的Na2CO3和NaHCO3分別與過量鹽酸反應,放出CO2質量相等,D正確;正確選項D。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】能影響水的電離平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是(

A. 向水中通入SO2 B. 將水加熱煮沸

C. 向純水中投入一小塊金屬鈉 D. 向水中加入NaCl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】40 g NaOH溶于水中,配制成1 L溶液,則該溶液的物質的量濃度為( )

A. 0.1 mol/L B. 0.5 mol/L C. 4 mol/L D. 1 mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】20 mL 0.5 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物質的量濃度的燒堿溶液,測定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關于混合溶液的相關說法中錯誤的是

A. 醋酸的電離平衡常數(shù):B>A

B. 由水電離出的c(OH-):B>C

C. A點到B,混合溶液中可能存在:c(CH3COO-)=c(Na+)

D. B點到C,混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在容積為1L的密閉容器內放入2mol N2O4和8molNO2 , 發(fā)生如下反應:2NO2(紅棕色)N2O4(無色)(△H<0),反應中NO2、N2O4的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖,按下列要求作答:
(1)在該溫度下,反應的化學平衡常數(shù)表達式為:
(2)若t1=10s,t2=20s,計算從t1至t2時以N2O4表示的反應速率:molL1s1
(3)圖中t1、t2、t3哪一個時刻表示反應已經達到平衡?答:
(4)t1時,正反應速率(填“>”、“<”或“=”)逆反應速率
(5)維持容器的溫度不變,若縮小容器的體積,則平衡向移動(填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不移動”)
(6)維持容器的體積不變,升高溫度,達到新平衡時體系的顏色(填“變深”、“變淺”或“不變”)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到,也可從酸牛奶中提取.純凈的A為無色粘稠液體,易溶于水.為研究A的組成與結構,進行了如下實驗:實驗步驟解釋或實驗結論稱取9.0g,升溫使其汽化,測其密度是相同條件下H2的45倍試通過計算填空

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】【題目】有機玻璃是一種高分子化合物,在工業(yè)上和生活中有著廣泛用途,工業(yè)上合成有機玻璃流程為:

下列說法不正確的是

A. 反應①的原子利用率達100%

B. 反應②是加聚反應

C. 相對分子質量為86,且與甲基丙烯酸甲酯具有相同官能團的有機物有5種

D. 甲基丙烯酸甲酯能使酸性高錳酸鉀褪色,也能使Br2/CCl4褪色,二者原理相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑩中元素,用元素符號或化學式填空回答以下問題:

主族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

1在這些元素中,金屬性最強的元素是_____,最活潑的非金屬元素是_______________

2化學性質最不活潑的元素是______________,其原子的原子結構示意圖為___________;

3元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是______________,堿性最強的是____________,

4在③~⑦元素中,原子半徑最大的是________,原子半徑最小的是_______;

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室需配制500 mL 1 mol /L NaOH溶液,下列敘述正確的是

A.用托盤天平稱量20.0 g NaOH固體

B.溶解后不需要冷卻至室溫,可立即轉移至容量瓶

C.轉移溶液時不需要使用玻璃棒引流

D.定容完畢并搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再補加幾滴水至刻度線,對實驗結果無影響

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