【題目】已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去),若常溫下A 為紅棕色氣體,B為強(qiáng)酸,X為常見金屬單質(zhì)。
(1) C的化學(xué)式為____________。
(2) A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
(3)某溫度下(>100℃)若mgX與H2O反應(yīng)放出QkJ(Q>0)的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________。
【答案】 Fe (NO3)3 3NO2+H2O=2HNO3+NO 3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g) △H=-168Q/m kJ/mol
【解析】試題分析:常溫下A 為紅棕色氣體,則A是NO2,B為強(qiáng)酸,B是硝酸,E是NO;X為常見金屬單質(zhì),根據(jù)流程圖,X為變價金屬,X是鐵;C是硝酸鐵;D是硝酸亞鐵。
解析:根據(jù)以上分析,(1) C是硝酸鐵,化學(xué)式為Fe (NO3)3;
(2)NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO 的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO。
(3)鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2,若mgX與H2O反應(yīng)放出QkJ(Q>0)的熱量,則3mol鐵反應(yīng)放出熱量168Q/m kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g) △H=-168Q/m kJ/mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列對應(yīng)關(guān)系正確的是
選項(xiàng) | 性質(zhì) | 實(shí)際應(yīng)用 |
A | 活性炭可吸附水中的懸浮物 | 用于自來水的殺菌消毒 |
B | SO2具有還原性 | 漂白紙漿 |
C | 鐵被氧氣氧化時會放出熱量 | 鐵、活性炭、無機(jī)鹽、水等的混合物制成曖寶貼 |
D | 氧化鋁是兩性氧化物 | 作耐高溫材料 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)如圖所示化合物的說法不正確的是 ( )
A. 既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng),又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應(yīng)
B. 1 mol該化合物最多可以與2 mol NaOH反應(yīng)
C. 既可以催化加氫,又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D. 既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下:①在大試管A中配制反應(yīng)混合液;②按圖甲所示連接好裝置(裝置氣密性良好),用小火均勻加熱大試管A 5~10 min;③待試管B收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱,撤去導(dǎo)管并用力振蕩,然后靜置,待分層;④分離出乙酸乙酯層,洗滌、干燥。
已知:乙醇可以和氯化鈣反應(yīng),生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH;無水硫酸鈉易吸水形成硫酸鈉結(jié)晶水合物。
有關(guān)試劑的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下:
物質(zhì) | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 密度/g·cm-3 |
乙醇 | -117.3 | 78.5 | 0.789 |
乙酸 | 16.6 | 117.9 | 1.05 |
乙酸乙酯 | -83.6 | 77.5 | 0.90 |
濃硫酸(98%) | 338.0 | 1.84 |
(1)配制反應(yīng)混合液的主要操作步驟為_______________________(不必指出液體體積);制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式為________________。
(2)上述實(shí)驗(yàn)中飽和Na2CO3溶液的作用是________(填字母)。
A.中和乙酸和乙醇
B.中和乙酸并吸收部分乙醇
C.減小乙酸乙酯的溶解度,有利于其分層析出
D.加速乙酸乙酯的生成,提高其產(chǎn)率
(3)步驟②中需要小火均勻加熱,其主要原因之一是溫度過高會發(fā)生副反應(yīng),另一個原因是________________________________________________________。
(4)寫出步驟③中觀察到的現(xiàn)象___________________________。
(5)分離出乙酸乙酯層后,一般用飽和CaCl2溶液洗滌。通過洗滌可除去的雜質(zhì)是________(填名稱);干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為________(填字母)。
A.P2O5 B.無水硫酸鈉
C.堿石灰 D.NaOH固體
(6)某化學(xué)課外小組設(shè)計了圖乙所示的制取乙酸乙酯的裝置(圖中鐵架臺、鐵夾、加熱裝置均已略去),與圖甲裝置相比,圖乙裝置的主要優(yōu)點(diǎn)有________(填字母)。
a.增加了溫度計,有利于控制反應(yīng)溫度
b.增加了分液漏斗,能隨時補(bǔ)充反應(yīng)混合液,減少反應(yīng)物蒸發(fā)
c.增加了冷凝裝置,有利于收集產(chǎn)物
d.反應(yīng)容器容積大,容納反應(yīng)物的量多
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以下六種飽和溶液①Ba(NO3)2 ②Ca(OH)2 ③Na2SiO3 ④NaAlO2 ⑤Na2CO3 ⑥NH3和NaCl,分別持續(xù)通入CO2,最終得到沉淀或析出晶體的是( )
A. ①③④⑥ B. ②③④⑥ C. ③④⑤⑥ D. ②③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】古代硫酸的制法是隔絕空氣鍛燒綠礬(FeSO47H2O),將蒸氣冷卻可制得一種無色粘稠的液體“綠礬油”,剩余的固體為紅棕色。已知SO3的熔點(diǎn)是16.8°C,沸點(diǎn)是44.8°C,在加熱條件下SO3具有比較強(qiáng)的氧化性。完成下列各空:
(1)綠礬油中溶質(zhì)的化學(xué)式為_________。
(2)用下圖裝置煅燒綠礬并檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物,煅燒一段時間后,發(fā)現(xiàn)D中U型管出現(xiàn)無色粘稠的液體,B中品紅溶液褪色。
① 上述裝置正確的連接順序是A→(_______________________)(用大寫字母表示)。
② 寫出煅燒綠礬的化學(xué)方程式_________。
(3)綠礬在空氣中部分被氧化為硫酸鐵,現(xiàn)取3.66g綠鞏樣品溶于稀鹽酸,加人足貴的BaCl2溶液,過濾得沉淀4.66g,向溶液中通入56mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣恰好將Fe2+完全氧化,計算變質(zhì)后的綠礬晶體中n(Fe3+):n(Fe2+)為_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述,正確的是
A. 離子化合物中一定含有離子鍵 ,可能含共價鍵
B. 單質(zhì)分子均不存在化學(xué)鍵
C. 含有共價鍵的分子一定是共價化合物
D. 含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組利用某廢棄的氧化銅鋅礦制取活性ZnO實(shí)驗(yàn)流程如下:
請回答下列問題:
(1)加入鐵粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。
(2)甲、乙兩同學(xué)選用下列儀器,采用不同的方法來制取氨氣。
①甲同學(xué)使用的藥品是熟石灰與氯化銨,則應(yīng)選用裝置_________(填寫裝置代號),生成氨氣的化學(xué)程式為_________。
②乙同學(xué)選用了裝置B,則使用的兩種藥品的名稱為_________。
(3)H2O2的作用是_________。
(4)除鐵過程中得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在堿性環(huán)境將其氧化得到—種高效的多功能水處理劑(K2FeO4),該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________。
(5)已知溶液a中含有CO32-、SO42-兩種酸根陰離子,若只允許取用一次樣品,檢驗(yàn)這種離子存在的實(shí)驗(yàn)操作過程為_________。
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