Question

某金屬單質(zhì)與一定濃度的HNO3反應(yīng)，假定只有單一的還原產(chǎn)物，當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原的HNO3的物質(zhì)的量之比為2∶1時，還原產(chǎn)物為
[　　]
A．	NO2
B．	NO
C．	N2O
D．	N2

Answer 1

答案：C
解析：

講析：常規(guī)方法：設(shè)金屬的化合價為x，還原產(chǎn)物中氮元素的化合價為y，利用得失電子守恒得2x＝5－y，再進(jìn)行討論可得正確答案．估算法：不論是幾價金屬，由于它的物質(zhì)的量為偶數(shù)，所以失電子總數(shù)一定是偶數(shù)，則硝酸中＋5價N得電子總數(shù)也應(yīng)是偶數(shù)，但被還原的硝酸的物質(zhì)的量是奇數(shù)，那么N應(yīng)由＋5價降為奇數(shù)價，得電子總數(shù)才會為偶數(shù)． 　　點(diǎn)評：氧化還原反應(yīng)中的幾個守恒(得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒)在試題中經(jīng)常出現(xiàn)，我們應(yīng)加以重視，同時要注意解題技巧，有時利用奇偶的估算技巧可以提高解題速度．