Question

【題目】NaCN超標的電鍍廢水可用兩段氧化法處理：

①NaCN與NaClO反應，生成NaOCN和NaCl

②NaOCN與NaClO反應，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2

已知HCN（K=6.3×10-10）有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價相同。

完成下列填空：

（1）HClO的電子式為___________。

（2）第一次氧化時，溶液的pH應調(diào)節(jié)為____________（選填“酸性”、“堿性”或“中性”）；原因是__________________________________________________。

（3）寫出第二次氧化時發(fā)生反應的離子方程式。_______________________________________

（4）處理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水，實際至少需NaClO______g（實際用量應為理論值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，達到排放標準。

Answer 1

【答案】 堿性 防止生成HCN，造成人員中毒或污染空氣 2OCN－+3ClO－＝CO32－+CO2↑+3Cl－+N2↑ 14 900

【解析】(1)HClO為共價化合物，分子中含有1個O-Cl鍵和個H-O鍵，其電子式為；
(2)NaCN易與酸反應生成HCN，為防止生成HCN，造成人員中毒或污染空氣，因此第一次氧化時，溶液的pH應調(diào)節(jié)為堿性；
(3)反應中氯元素的化合價從+1價降低到-1價，得到2個電子．N元素化合價從-3價升高到0價，失去3個電子，則根據(jù)電子得失守恒可知還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2：3，反應的離子方程式為：2OCN-+3ClO-=CO32-+CO2↑+3Cl-+N2↑；
(4)參加反應的NaCN是： =20mol，反應中C由+2價升高到+4價，N元素化合價從-3價升高到0價，即1molNaCN失去5mol電子，1mol次氯酸鈉得到2mol電子，所以處理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水，實際至少需NaClO的質(zhì)量為： ×74.5g/mol×4=14900g。