【題目】下表是中學化學教科書中元素周期表的一部分,除標出的元素外,表中的每個編號表示一種元素,請根據(jù)要求回答問題.
族 | IA | 0 | |||||||
1 | ① | II A | III A | IV A | V A | VI A | VIIA | ||
2 | ② | ③ | ⑥ | Ne | |||||
3 | ④ | ⑤ | Al | S |
(1)⑥表示的元素是;
(2)②的原子結構示意圖是;
(3)由①和③兩種元素組成的化合物的化學式是;
(4)④和⑤兩種元素的金屬性強弱順序是④⑤(填“<”或“>”).
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【題目】四個化學小組的同學測定某Na2CO3固體樣品(僅含NaCl雜質)的純度,他們提出了各自的氣體分析法。
(1)第一小組用圖I所示裝置,儀器A的名稱_____________。把m1g的混合物與足量稀硫酸反應后,測定產(chǎn)生CO2氣體的體積。實驗開始時需檢查該裝置氣密性,具體的操作方法是__________________________________________________________________________。
(2)第二小組用圖裝置測定CO2的質量。該裝置存在明顯缺陷是:__________________。
(3)第三小組在第二小組裝置的基礎上,解決了第二小組裝置的問題。所用到的儀器如圖Ⅲ,裝置的連接順序是a→____________________________________。(填寫接口字母,圖中儀器可重復使用)。實驗中取了樣品m1g,稱量干燥管質量為m2g;與足量稀硫酸反應后稱量干燥管質量為m3g,則Na2CO3的純度表達式為__________________。
(4)第四小組設計用沉淀法來測定。方案是滴加沉淀劑使碳酸鈉轉化為沉淀,然后過濾、洗滌、干燥后稱量沉淀質量。經(jīng)討論認為需要用Ba(OH)2液代替澄清石灰水Ca(OH)2來做沉淀劑其原因__________________(填入正確選項)。
a. Ba(OH)2比Ca(OH)2便宜
b. Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2,可以增大Ba(OH)2濃度,無需加入過大體積的沉淀劑
c.相同條件下,CaCO3的溶解度明顯小于BaCO3
d.吸收等量CO2生成的BaCO3的質量大于CaCO3,測量誤差小
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【題目】下列各組物質中,互為同分異構體的是( )
A.CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2
B.CH2=C(CH3)2和CH2=CHCH=CH2
C.O2和O3
D.CH3CH2OH和CH3﹣O﹣CH3
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【題目】電化學原理在防止金屬腐蝕、能量轉換、物質合成等方面應用廣泛.
(1)為了減緩海水對鋼閘門A和C的腐蝕,圖1中,材料B可以選擇(填字母序號). a.鋅板 b.銅板 c.碳棒
圖2中,鋼閘門C作極.若用氯化鈉溶液模擬海水進行實驗,D為石墨塊,則D上的電極
反應式為 , 檢測該電極反應產(chǎn)物的試劑是 .
(2)微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置,其工作原理如圖3所示(質子交換膜只允許H+自由通過).該電池的正極反應式為 .
(3)電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液,同時得到乳酸(弱酸)的原理如圖4所示(圖中“HA”表示乳酸 分子,A﹣表示乳酸根離子).
①陽極的電極反應式為 .
②簡述濃縮室中得到濃乳酸的原理: .
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【題目】相對分子質量為M的氣態(tài)化合物V L(標準狀況下),溶于m g水中,得到質量分數(shù)為w 的溶液,物質的量濃度為c mol/L,密度為d g/mL,則下列說法不正確的是( 。
A.相對分子質量 M=
B.物質的量濃度 c=
C.溶質的質量分數(shù) w=
D.溶液密度 d=
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【題目】現(xiàn)有下列十種物質:
①H2②鋁③CaO④CO2⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2⑦紅褐色的氫氧化鐵液體⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2(SO4)3
(1)上述各物質按物質的分類方法填寫表格的空白處(填物質編號):
分類標準 | 金屬單質 | 氧化物 | 溶液 | 膠體 | 電解質 |
屬于該類的物質 |
(2)上述十種物質中有兩種物質之間可發(fā)生離子反應:H++OH﹣═H2O,該離子反應對應的化學方程式為 .
(3)⑩在水中的電離方程式為 ,
(4)少量的④通入⑥的溶液中反應的離子方程式為 .
(5)②與⑨發(fā)生反應的化學方程式為:Al+4HNO3═Al(NO3)3+NO↑+2H2O,該反應的氧化劑是(填化學式),氧化劑與還原劑的物質的量之比是 , 當有5.4gAl發(fā)生反應時,轉移電子的物質的量為 . 該反應的離子方程式為 .
(6)白色沉淀變成灰綠色再變成紅褐色沉淀的化學方程式: .
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【題目】現(xiàn)有常溫下pH=2的鹽酸甲和pH=2的醋酸溶液乙,請根據(jù)下列操作回答問題:
(1)常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程,下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是 .
A.c(H+)
B.
C.c(H+)c(OH﹣)
D.
(2)取10mL的乙溶液,加入等體積的水,醋酸的電離平衡(填“向左”、“向右”或“不”)移動;另取10mL的乙溶液,加入少量無水醋酸鈉固體(假設加入固體前后,溶液體積保持不變),待固體溶解后,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值將(填“增大”、“減小”或“無法確定”).
(3)相同條件下,取等體積的甲、乙兩溶液,各稀釋100倍.稀釋后的溶液,其pH大小關系為:pH(甲)pH(乙)(填“>”、“<”或“=”).
(4)取等體積的甲、乙兩溶液,分別用等濃度的NaOH稀溶液中和,則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為:V(甲)V(乙)( 填“>”、“<”或“=”).
(5)已知25℃時,兩種酸的電離平衡常數(shù)如下:
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù)K1 | 1.8×10﹣5 | 4.3×10﹣7 | 3.0×10﹣8 |
K2 | ﹣﹣ | 5.6×10﹣11 | ﹣﹣ |
下列四種離子結合H+能力最強的是 .
A.HCO B.CO C.ClO﹣ D.CH3COO﹣
寫出下列反應的離子方程式:CH3COOH+Na2CO3(少量):;HClO+Na2CO3(少量): .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列物質俗名與化學式對應錯誤的是
A.膽礬 CuSO45H2O
B.重晶石 BaSO3
C.綠礬 FeSO47H2O
D.明礬KAl(SO4)212H2O
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