某二元酸(化學式用H2A表示)在水中的電離方程式是：H2A===H＋＋HA－HA－H＋＋A2－回答下列問題：
(1)Na2A溶液顯____(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是：______(用離子方程式或必要的文字說明)。
(2)常溫下，已知0.1 mol·L－1 NaHA溶液pH＝2，則0.1 mol·L－1 H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能_______0.11 mol·L－1(填“大于”、“等于”或“小于”)，理由是______。
(3)0.1 mol·L－1 NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_______              ___。
(1)堿　Na2A中A2－水解使溶液中c(OH－)>c(H＋)，A2－＋H2OHA－＋OH－
(2)<　H2A第一步電離的c(H＋)＝0.1 mol·L－1且對HA－的電離有抑制作用，使H2A第二步電離出的c(H＋)<0.01 mol·L－1      (3)c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OH－)

試題分析：（1）根據(jù)H2A的電離可知，H2A的第一步電離是完全的，但第二步電離是不完全的，所以Na2A溶于水，A2－水解，溶液顯堿性，水解原理是：H2O+A2－HA－+OH－。
（2）0.1mol/L的H2A溶液中第一步電離出的氫離子濃度是0.1mol/L。由于第一步電離出的氫離子會抑制HA－的電離，所以溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度小于0.11mol/L。
（3）HA－在溶液中只有電離平衡，溶液顯酸性，則溶液中各種離子濃度由大到小的順序是c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OH－)。
點評：該題是中等難度的試題，試題貼近高考，緊扣教材基礎知識，旨在培養(yǎng)學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力的培養(yǎng)，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力。該題的關鍵是注意H2A的電離特點，然后結合題意靈活運用即可。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知：Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10—16 ，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10—12，Ag2CrO4為磚紅色沉淀。
(1) AgCl、AgI、 Ag2CrO4三種飽和溶液中，Ag+濃度由大到小順序是                     。現(xiàn)將等體積2.0×10—4 mol·L－1的AgNO3溶液和一定濃度的Na2CrO4溶液混合，若要產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀，則Na2CrO4溶液至少濃度為               mol·L－1。
(2) 在室溫下，向0.02mol·L－1的Na2CrO4溶液中滴加0.01mol·L－1稀硫酸，溶液由黃色轉變?yōu)槌燃t色的Na2Cr2O7，該平衡轉化的離子方程式為                                。Na2Cr2O7可用來鑒別NaCl和NaNO2，鑒別時發(fā)生的離子方程式為                                。
(3) 工業(yè)酸性廢水中含Cr2O72－離子會造成鉻污染，排放前先將Cr2O72－還原成Cr3+，并轉化成Cr(OH)3除去，工業(yè)上采用的方法是向廢水中加入NaCl，以鐵為電極進行電解，同時鼓入空氣。結果溶液的pH值不斷升高，溶液由酸性轉變?yōu)閴A性。在以上處理過程中，寫出其陽極電極反應式：           ，Cr2O72－轉化為毒性較低的Cr3+的離子方程式為：                     。
(4) 用AgNO3溶液滴定含Cl－的溶液，可測定溶液中的c(Cl－)。可滴入幾滴             溶液為指示劑，滴定的終點現(xiàn)象為                                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關下列溶液的敘述正確的是
A．醋酸與醋酸鈉的混合溶液中：c(CH3COO－)+ c(OH－) = c(Na+) + c(H+)
B．1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－) = c((H+) + c(HCO3－) + c(H2CO3)
C．0.1 mol·L－1的硫酸銨溶液中：c(SO42－) >c(NH4+)>c(H+)> c(OH－)
D．將1molKCl、1molNaHS溶于水配成1L混合溶液中：
n(K+) = n(S2－)+n(HS－)+n(H2S) = 1mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在80℃時，將0．8mol的A氣體充入4L已抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生反應：A(g)mB(g)隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
時間（s）
c（mol/L）
0
20
40
60
80
100
c（A）
0．20
0．14
b
0.09
0.09
0.09
c（B）
0．00
0．12
0.20
c
d
e
（1）m=   ，表中b   c（填“<”、“=”或“>”）。
（2）100秒后若將容器的體積縮小至原來一半，平衡時A的濃度____________0.09 mol/L（填“<”、“=”或“>”）。
（3）在80℃時該反應的平衡常數(shù)K值為       （保留1位小數(shù)）。
（4）在其他條件相同時，該反應的K值越大，表明建立平衡時            。
①A的轉化率越高        ②A與B的濃度之比越大
③B的產(chǎn)量越大          ④正反應進行的程度越大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于能源和作為能源使用的物質(zhì)的敘述中錯誤的是(　　)
A．太陽能電池利用太陽能的方式是光—電轉換
B．生物質(zhì)能本質(zhì)上是太陽能
C．尋找高效催化劑，使水分解出產(chǎn)物氫氣，同時釋放能量
D．利用太陽能、風能和氫能等能源替代化石能源可以改善空氣質(zhì)量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，pH＝10的X、Y兩種堿溶液各1 mL，分別稀釋至100 mL，其pH與溶液體積（V)的關系如圖所示，下列說法正確的是（  ）
A．X、Y兩種堿溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定相等
B．稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強
C．分別完全中和X、Y這兩種堿溶液時，消耗同濃度鹽酸的體積Vx＞Vy
D．若8＜a＜10，則X、Y都是弱堿

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知Ba(AlO2)2可溶于水。下圖表示的是向含A12(SO4)3 0.01mol的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關系（其中a、c分別是0b段和bd段的中點）。下列有關敘述正確的是
A．a(chǎn)時沉淀的質(zhì)量為3.495 g
B．b時沉淀的物質(zhì)的量為0.05 mol
C．c時溶液中Ba2+離子的物質(zhì)的量為0.005 mol
D．e時溶液中AlO2—的物質(zhì)的量為0.01 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3·H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl
（1）屬于弱電解質(zhì)的是       ，溶液呈堿性的有          （填序號）。
（2）常溫下0.01 mol/L HCl溶液的PH=         ；PH=11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－) =       。
（3）用離子方程式表示CH3COONa溶液呈堿性的原因            ，其溶液中離子濃度按由大到小的順序為                          。
（4）將等PH等體積的HCl和CH3COOH分別稀釋m倍和n倍，稀釋后兩溶液的PH仍相等，則m        n （填“大于、等于、小于”）。
（5）常溫下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液逐滴加入0.02 mol·L－1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計）。回答下列問題： 

①由圖中信息可知HA為_______酸（填“強”或“弱”）。
② K點對應的溶液中，
c(M＋)＋c(MOH)=        mol·L－1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一真空瓶質(zhì)量為m1，該瓶充入空氣后質(zhì)量為m2。在相同狀況下，若改為充入某氣體A時，總質(zhì)量為m3。則A的相對分子質(zhì)量是(   )
A．29B．29C．29D．29

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