Question

19．實驗室制取少量溴乙烷的裝置如圖所示．根據題意完成下列填空：
（1）圓底燒瓶中加入的反應物是溴化鈉、乙醇和1：1的硫酸（濃硫酸與水的體積比為1：1），配制1：1硫酸時所用的定量儀器為b （選填編號）
a．天平  b．量筒c．容量瓶  d．堿式滴定管
（2）加熱時燒瓶中發(fā)生兩個主要反應，請補充完整反應的化學方程式：
①NaBr+H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$HBr↑+NaHSO₄
②CH₃CH₂OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂Br+H₂O
（3）將生成物導入盛有冰水混合物中，冰水對產物冷卻并液封，試管A中的物質分為三層（如圖所示），產物在第3層．
（4）試管A中除了產物和水之外，還可能存在HBr或CH₃CH₂OH（化學式，任意寫出一種）
（5）用濃的硫酸進行實驗，若試管A中獲得的有機物呈棕黃色，除去其中雜質的正確方法是d （填序號）
a．蒸餾b．用NaOH溶液洗滌  c．用CCl₄萃取 d．用Na₂SO₃溶液洗滌
若試管B中的酸性高錳酸鉀溶液褪色，使之褪色的物質的名稱是乙烯
（6）實驗員老師建議把上述裝置中的儀器連接部分的橡膠管改成標準玻璃接口，橡膠塞最好用錫箔包住，其原因是反應會產生Br₂，腐蝕橡膠．

Answer 1

分析 （1）根據反應原理判斷需要的反應物；根據儀器的使用方法和實驗的目的來選擇所需儀器；
（2）根據物質的性質進行書寫反應的化學方程式；
（3）根據實驗儀器的特點和有機物的性質來分析；
（4）根據HBr和CH₃CH₂OH都易揮發(fā)來分析；
（5）根據反應過程中生成的單質溴具有強氧化性進行分析；
（6）反應中有溴單質生成，溴單質具有強氧化性，能夠腐蝕橡膠．

解答 解：（1）乙醇與溴化氫反應制取溴乙烷，則反應物中還缺少乙醇；此實驗量取溶液的體積要求精確度不是很高，可用量筒量取，
故答案為：乙醇；b；
（2）藥品混合后在加熱條件下生成HBr并和乙醇發(fā)生取代反應，反應的化學方程式為：NaBr+H₂SO₄═HBr+NaHSO₄、CH₃CH₂OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂Br+H₂O，
故答案為：CH₃CH₂OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂Br+H₂O；
（3）反應生成的溴乙烷和水互不相溶，并且溴乙烷的密度比水大，在冰水混合物的下層，
故答案為：3；
（4）在加熱條件下反應，HBr和CH₃CH₂OH都易揮發(fā)，故生成物中有存在HBr、CH₃CH₂OH，
故答案為：HBr或CH₃CH₂OH；
（5）試管A中獲得的有機物呈棕黃色，是由于濃硫酸具有強氧化性，將HBr氧化物Br₂，產物為溴乙烷，混有單質溴，蒸餾不能完全除去雜質，并且操作麻煩，氫氧化鈉溶液易使溴乙烷水解，四氯化碳會引入新的雜質，而亞硫酸鈉和溴發(fā)生氧化還原反應生成HBr和硫酸鈉，易與溴乙烷分離；在加熱溫度較高時，乙醇發(fā)生消去反應生成乙烯，乙烯能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，
故答案為：d； 乙烯；
（6）濃硫酸具有強氧化性，將HBr氧化物Br₂，生成的Br₂具有強氧化性，會腐蝕橡膠，應用玻璃導管，
故答案為：反應會產生Br₂，腐蝕橡膠．

點評 本題主要考查溴乙烷的制備、提純、有機反應等復雜性以及實驗安全等知識，題目難度中等，掌握相關物質的基本化學性質熟悉該裝置和反應原理是解答本題的關鍵，平時須注意積累相關反應知識．