工業(yè)上采用氨的催化氧化法制取硝酸。用10.0噸氨制取63%的硝酸，設NH3的轉化率為95%，NO轉化為HNO3的產(chǎn)率為90%，則實際能得63%硝酸的質量為多少噸？

50.29（t）


解析:

解：設能得63%硝酸的質量為x噸

因為：4NH3 +5O2  =  4NO + 6H2O      4NO+3O2 +2H2O=4HNO3。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎，在某催化劑作用下只發(fā)生主反應①和副反應②，有關物質產(chǎn)率與溫度的關系如圖．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ?mol-1  ①4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H=-1268kJ?mol-1 ②下列說法中正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎，在某催化劑作用下只發(fā)生主反應①和副反應②，有關物質產(chǎn)率與溫度的關系如右圖。

4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)

△H＝－905 kJ·mol－1  ①

4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)

△H＝－1268 kJ·mol－1 ②

下列說法中正確的是

A．工業(yè)上氨催化氧化生成 NO時，溫度應控制在

780～840℃之間

B．工業(yè)上采用物料比n(O2)／n(NH??3)在1.7～2.0，主要是為了提高反應速率

C．加壓可提高NH3生成NO的轉化率

D．N2氧化為NO的熱化學方程式為：N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H＝-181.5 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省湖州市高二（下）期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎，在某催化劑作用下只發(fā)生主反應①和副反應②，有關物質產(chǎn)率與溫度的關系如圖．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ?mol-1  ①4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H=-1268kJ?mol-1 ②下列說法中正確的是（ ）

A．工業(yè)上氨催化氧化生成 NO時，最佳溫度應控制在780～840℃之間
B．工業(yè)上采用物料比在1.7～2.0，主要是為了提高反應速率
C．加壓可提高NH3生成NO的轉化率
D．N2氧化為NO的熱化學方程式為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=-181.5 kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

(09鹽城第三次調研)氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎，在某催化劑作用下只發(fā)生主反應①和副反應②

4NH3(g) +5O24NO(g)+6H2O(g)；△H=－905kJ/mol………………①

4NH3(g) + 3O2(g)  2N2(g) + 6H2O(g)；△H=－1268kJ/mol………②；

下列說法正確的是

A．工業(yè)上進行氨催化氧化生成 NO時，溫度應控制在780～840℃之間

B．工業(yè)上采用物料比n(O2)／n(NH­3)在1.7～2.0，主要是為了提高反應速率

C．在加壓條件下生產(chǎn)能力可提高5～6倍，是因為加壓可提高轉化率

D．氮氣氧化為NO的熱化學方程式為：N2(g)+ O2(g) 2NO(g)；

   △H=+181.5 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎，在某催化劑作用下只發(fā)生主反應①和副反應②，有關物質產(chǎn)率與溫度的關系如右圖。

4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)

△H＝－905 kJ·mol－1  ①

4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)

△H＝－1268 kJ·mol－1 ②

下列說法中正確的是

A．工業(yè)上氨催化氧化生成 NO時，溫度應控制在

780～840℃之間

B．工業(yè)上采用物料比n(O2)／n(NH­3)在1.7～2.0，主要是為了提高反應速率

C．加壓可提高NH3生成NO的轉化率

D．N2氧化為NO的熱化學方程式為：N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H＝＋181.5 kJ·mol－1

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