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【題目】下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是（ ）

A. Al 1s22s22p63s23p1 B. S2- 1s22s22p63s23p4 C. Na+ 1s22s22p6 D. F 1s22s22p5

【答案】B

【解析】A．鋁的原子核外有13個電子，根據(jù)構造原理知，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p1，A正確；B．硫離子核外有18個電子，根據(jù)構造原理知，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p6，B錯誤；C．鈉離子核外電子數(shù)為1，其核外電子排布式為1s22s22p6，C正確；D．F原子核外電子數(shù)為9，根據(jù)構造原理知，其核外電子排布式為1s22s22p5，D正確；答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學已經滲透到人類生活、生產的各個方面，下列說法正確的是

A. PM2.5是指微粒直徑大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物

B. 用熱的純堿溶液可以清除炊具上殘留的油污

C. 高純度的硅單質廣泛用于光導纖維，光導纖維遇強堿會造成“短路”

D. 明礬常用作凈水劑，是因為它能夠消毒殺菌

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經處理達標后才能排放。

Ⅰ.某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時還含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性較強。為回收利用，通常采用如下流程處理：

注：部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

Al(OH)3

Cr(OH)3

pH

3.7

9.6

ll.l

8

9(>9溶解)

（1）氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是________(填序號)。

A.HNO3 B.Na2O2 C.FeCl3 D.KMnO4

（2）加入NaOH溶液調整溶液pH＝8時，除去的離子是________(填ABCD序號)；已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn+＋nNaR→MRn＋nNa+，此步操作被交換除去的雜質離子是__________(填ABCD序號)。

A.Fe3+ B.Ca2+ C.Al3+ D.Mg2+

Ⅱ.酸性條件下，六價鉻主要以Cr2O72-形式存在，工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O72-的廢水。實驗室利用如圖裝置模擬處理含Cr2O72-的廢水，陽極反應是Fe-2e-=Fe2+，陰極反應式是2H++2e-=H2↑。

（3）電解時能否用Cu電極來代替陽極上的Fe電極？________(填“能”或“不能”)，理由是______________。

（4）電解時陽極附近溶液中Cr2O72-轉化為Cr3+的離子方程式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列不屬于空氣質量播報內容的是

A．SO2 B．CO2 C．NO2 D．PM2.5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表述正確的是

A. 體積相等的CO和N2質量一定相等

B. 常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6 N A

C. 用過量NaOH溶液吸收 CO2的離子方程式：OH－＋CO2= HCO3－

D. NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀時溶液呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學物質在實際生產、生活和科技等方面的應用正確的是(　　)

A. 我國自主研發(fā)的“龍芯1號”CPU芯片與光導纖維是同種材料

B. 生產普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和純堿

C. 水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品

D. 玻璃上的漂亮花紋都依靠濃硫酸的腐蝕作用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）A、B、C三種可溶性化合物，它們的陽離子可能是Na+、Mg2+、Ag+，陰離子可能是NO3-、OH-、Cl-，分別取相同質量的三種化合物，溶解于水，配制相同體積的溶液, 其物質的量的濃度由大到小的順序是A、B、C，則三種化合物化學式分別是：A______、B______、C_________________。

（2）有以下3種物質：①Na2CO3固體②Fe(OH)3膠體③硫化銻(Sb2S3)膠體

填空回答：

A.①既是鈉鹽又是碳酸鹽，對該物質的分類方法是___________________________。

B.實驗室制備②的化學方程式為_____________________________________。

C.橘紅色的硫化銻(Sb2S3)膠體，裝入U型管，插入電極后通直流電，發(fā)現(xiàn)陽極附近橘紅色加深，證明Sb2S3膠粒帶_____電荷。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化氯（ClO2）是極易溶于水且不與水發(fā)生化學反應的黃綠色氣體，沸點為11℃，可用于處理含硫廢水。某小組在實驗室中探究ClO2與Na2S的反應�；卮鹣铝袉栴}：

(l)ClO2的制備：（已知：SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2↑+2NaHSO4）

①裝置A中反應的化學方程式為_______________。

②欲收集干燥的ClO2，選擇上圖中的裝置，其連接順序為 a→_________(按氣流方向，用小寫字母表示)

③裝置D的作用是_________。

（2）ClO2與 Na2S 的反應

將上述收集到的ClO2用 N2稀釋以增強其穩(wěn)定性，并將適量的稀釋后的ClO2通入上圖所示裝置中充分反應，得到無色澄清溶液。一段時間后，通過下列實驗探究 I 中反應的產物。

操作步驟

實驗現(xiàn)象

結論

取少量Ⅰ中溶液于試管甲中，

加入Ba(OH)2溶液，振蕩

①_________

有硫酸根離子生成

另取少量Ⅰ中溶液于試管乙中，

滴加品紅溶液和鹽酸

品紅溶液不翅色

② 無_____生成

若在試管甲中繼續(xù)加Ba(OH)2溶液至

過量，靜置，取上層清液于試管丙③______

有白色沉淀生成

有Cl-生成

④ClO2與Na2S反應的離子方程式為__________。用于處理含硫廢水時，ClO2相對于Cl2的優(yōu)點是____________(任寫2條)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉�。以太陽能為熱源，熱化學硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應過程如下圖所示：

（1）反應Ⅰ的化學方程式是 。

（2）反應Ⅰ得到的產物用I2進行分離。該產物的溶液在過量I2的存在下會分成兩層——含低濃度I2的H2SO4層和高濃度的I2的HI層。

①根據(jù)上述事實，下列說法正確的是 （選填序號）。

a．兩層溶液的密度存在差異

b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶

c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶

②辨別兩層溶液的方法是 。

③經檢測，H2SO4層中c（H+）：c（SO42-）=2.06：1。其比值大于2的原因是 。

（3）反應Ⅱ：2H2SO4（l）=2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g） △H=+550kJ/mol

它由兩步反應組成：i．H2SO4（l）=SO3（g） +H2O（g） △H=+177kJ/mol

ii．SO3（g）分解。

L（L1、L2），X可分別代表壓強或溫度。下圖表示L一定時，ii中SO3（g）的平衡轉化率隨X的變化關系。

①X代表的物理量是 。

②判斷L1、L2的大小關系，并簡述理由： 。

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