甲醇：CH3OH俗稱木精，有毒、可使人眼睛失明甚至死亡．工業(yè)酒精中含有，故嚴(yán)禁用工業(yè)酒精勾兌酒．
乙二醇：
 
無(wú)色粘稠有填味液體，可作內(nèi)燃機(jī)抗凍劑．
丙三醇：
 
俗稱甘油，有吸濕性，護(hù)膚品中使用．可制炸藥：硝化甘油．
分析：根據(jù)題意，需書寫乙二醇、丙三醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，甲醇中甲是指僅含一個(gè)碳，乙二醇中的乙為兩個(gè)碳，二醇指含有兩個(gè)羥基，丙三醇中的丙指三個(gè)碳，三醇指含有三個(gè)羥基，據(jù)此分析解答．
解答：解：甲醇：CH3OH，根據(jù)題意，需書寫乙二醇、丙三醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，甲醇中甲是指僅含一個(gè)碳，含有一個(gè)羥基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OH，乙二醇中的乙為兩個(gè)碳，二醇指含有兩個(gè)羥基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OHCH2OH，丙三醇中的丙指三個(gè)碳，三醇指含有三個(gè)羥基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OHCHOHCH2OH，
故答案為：CH2OHCH2OH；CH2OHCHOHCH2OH．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了醇的命名，掌握乙二醇、丙三醇的結(jié)構(gòu)是解答的關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，引起了各國(guó)的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
根據(jù)題意完成下列各題：反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，
（1）平衡常數(shù)表達(dá)式K=
c(CH3OH)
c(CO)?c2(H2)
c(CH3OH)
c(CO)?c2(H2)
，升高溫度，K值
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在500℃，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
2nB
3tB
mol?（L?min）-1
2nB
3tB
mol?（L?min）-1
（用 nB tB 表示）
（3）在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來(lái)的
1
2
，下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是
bc
bc

a．氫氣的濃度減少
b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
c．甲醇的物質(zhì)的量增加
d．重新平衡時(shí)
n(H2)
n(CH3OH)
增大
（4）據(jù)研究，反應(yīng)過(guò)程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：
Cu2O+CO2Cu+CO2
Cu2O+CO2Cu+CO2
（用化學(xué)方程式表示）．
（5）使用燃料電池是節(jié)能減排的重要手段之一．CO和H2（俗稱水煤氣）燃料電池就是其中的一種，該電池的兩極分別通入燃料氣（水煤氣）和氧氣．電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-．水煤氣在一定條件下可以合成二甲醚，同時(shí)還產(chǎn)生一種可以參與大氣循環(huán)的無(wú)機(jī)化合物，3CO+3H2=CH3OCH3+CO2 或 2CO+4H2=CH3OCH3+H2O．上述水煤氣燃料電池的負(fù)極反應(yīng)方程式：（寫1個(gè)）
CO+O2--2e-=CO2 H2+O2--2e-=2H2O
CO+O2--2e-=CO2 H2+O2--2e-=2H2O
．
（6）如圖是丙烷、二甲醚燃燒過(guò)程中能量變化圖，其中x為各自反應(yīng)中對(duì)應(yīng)的系數(shù)．根據(jù)該圖寫出二甲醚燃燒的熱化學(xué)方程式：
CH3OCH3（g）+3O2（g）
點(diǎn)燃
2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1455kJ?mol-1
CH3OCH3（g）+3O2（g）
點(diǎn)燃
2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1455kJ?mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

甲醛亦稱“蟻醛”．含甲醛37～40%、甲醇8%的水溶液俗稱“福爾馬林”．甲醛是重要的有機(jī)合成原料，大量用于生產(chǎn)樹(shù)脂、合成纖維、藥物、涂料等．甲醛是世界衛(wèi)生組織（WHO）確認(rèn)的致癌物和致畸物質(zhì)之一．我國(guó)規(guī)定：室內(nèi)甲醛含量不得超過(guò)0.08mg?m-3．
（1）下列說(shuō)法或做法不合理的是
 
．（填字母）
a．用甲醛溶液浸泡水產(chǎn)品以長(zhǎng)時(shí)間保持水產(chǎn)品的“新鮮”
b．剛裝修的新房入住前房間內(nèi)保持一定溫度并注意通風(fēng)
c．對(duì)人體健康有危害的吊白塊的合成反應(yīng)NaHSO3+HCHO→NaO-CH2-SO3H的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)
d．福爾馬林可用于制作動(dòng)物標(biāo)本（或保存尸體）
（2）某研究性學(xué)習(xí)小組擬用甲醛法測(cè)定常見(jiàn)銨態(tài)氮肥的含氮量[資料：4NH4++6HCHO=（CH2）6N4H++3H++6H2O，所生成的H+和（CH2）6N4H+可用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，采用酚酞作指示劑]．用甲醛法測(cè)定含氮量，不適合的銨鹽是
 
．（填字母）
a．NH4HCO3 b．（NH4）2SO4 c．NH4Cl
（3）甲醇脫氫是制甲醛最簡(jiǎn)單的工業(yè)方法：精英家教網(wǎng)
反應(yīng)Ⅰ：CH3OH（g）→HCHO（g）+H2（g）；△H1=92.09kJ?mol-1，其平衡常數(shù)K1=3.92×10-11
甲醇氧化是制甲醛的另一種工業(yè)方法，即甲醇蒸氣和一定量的空氣通過(guò)Ag催化劑層，甲醇即被氧化得到甲醛：
反應(yīng)Ⅱ：CH3OH（g）+
12
O2（g）→HCHO（g）+H2O（g）；△H2=-149.73kJ?mol-1，其平衡常數(shù)K2=4.35×1029（上述數(shù)據(jù)均為298.15K下測(cè)定．）
①綠色化學(xué)提倡化工生產(chǎn)應(yīng)提高原子利用率．原子利用率表示目標(biāo)產(chǎn)物的質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之比．反應(yīng)
 
（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）制甲醛原子利用率更高．從反應(yīng)的焓變和平衡常數(shù)K值看，反應(yīng)
 
（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）制甲醛更加有利．
②反應(yīng)Ⅱ自發(fā)進(jìn)行的條件是
 
．
a．高溫b．低溫c．任何條件都自發(fā)
③右圖是甲醇制甲醛有關(guān)反應(yīng)的lgK（平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值）隨溫度T的變化．圖中曲線（1）表示的是反應(yīng)
 
（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（10分）隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題的重視，如何降低大氣中C02的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，引起了各國(guó)的普遍重視。

  (1)下列關(guān)于C02的用途不正確的是   （填序號(hào)）。

  A．二氧化碳能溶于水，可用于生產(chǎn)碳酸型飲料

  B．固體二氧化碳俗稱干冰，可用于人工降雨

  C．二氧化碳用于滅火是因?yàn)榻档土丝扇嘉锏闹瘘c(diǎn)

  D．超臨界二氧化碳作萃取溶劑用于從天然產(chǎn)物提取和凈化活性組分

  E．二氧化碳可以作為氣肥，提高農(nóng)作物的產(chǎn)量

  (2)目前工業(yè)上有一種方法是用C02來(lái)生產(chǎn)甲醇。為探究其反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：C02(g)+

  3 H2(g) CH30H(g)+H20(g) ΔH=-49.0kJ．m01-1，測(cè)得C02和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率：v(H。)=        。

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)為                。

(3)以KHC03溶液為電解質(zhì)，用電解的方法也可以將C02還原為甲醇。請(qǐng)寫出電解時(shí)陰極的離子方程式：                          

(4)金剛石、石墨烯、線型碳是碳的幾種同素異形體。從鍵的類型分析它們的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u>                           

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆重慶一中高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

圖一是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：

圖一

（1）圖一中氣體A的俗稱是_______________

（2）合成氨工業(yè)是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈中非常重要的一步。已知有一組數(shù)據(jù)：破壞1mol氮?dú)庵械幕瘜W(xué)鍵需要吸收946 kJ能量；破壞0.5mol氫氣中的H-H鍵需要吸收218kJ的能量；形成氨分子中1 mol N-H鍵能夠釋放389kJ能量。圖二表示合成氨工業(yè)過(guò)程中能量的變化，請(qǐng)將圖中①、②的能量變化的數(shù)值，填在下邊的橫線上。

圖二

①           kJ ，②            kJ

（3）煤化工產(chǎn)業(yè)的重要產(chǎn)品之一甲醇，是一種新型的汽車動(dòng)力燃料，發(fā)達(dá)國(guó)家等一般通過(guò)CO和H2化合制備甲醇,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO (g) + 2H2(g)CH3OH(g)

①下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是_______；

A. 容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

B.  2v(H2)正 = v(CH3OH)逆

C. 容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變

D. 單位時(shí)間內(nèi)生成n molCO的同時(shí)生成2n mol H2

②在容積固定的恒溫密閉容器中充入CO和H2發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)在第4 min時(shí)候達(dá)到其限度，此時(shí)容器中壓強(qiáng)與反應(yīng)前之比為3︰5，容器內(nèi)物質(zhì)的各種物質(zhì)的量濃度如下表：

時(shí)間/濃度

c(CO)(mol/L)

C(H2 )(mol/L)

c(CH3OH)(mol/L)

起始

0.200

0.300

0.000

第4 min

a

b

c

則b=__________________

（4）甲醇—空氣燃料電池（DMFC)是一種高效能、輕污染電動(dòng)汽車的車載電池，其工作原理如下圖所示，該燃料電池的電池反應(yīng)式為2CH3OH (g) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l)，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________，正極附近pH值_______________(填寫“增大”、“減小”或者“不變”)

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案