Question

【題目】金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO3﹣發(fā)生氧化還原反應，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

已知，氣體D的大量生產(chǎn)曾經(jīng)解決了地球上因糧食不足而導致的饑餓和死亡問題，氣體D和F反應可生成鹽．氣體D和A溶液反應生成白色沉淀．氣體C為無色氣體，氣體E為紅棕色氣體．B溶液加入過量的F溶液能生成A溶液．
請回答下列問題：
（1）C、E排入大氣中會造成大氣污染，在催化劑存在下，D可以將C、E轉(zhuǎn)化為無毒的氣態(tài)單質(zhì)，該單質(zhì)為 ．
（2）完成并配平下列離子方程式：Al+NO3﹣+H+→Al3+++H2O．
（3）D→C反應的化學方程式是 ．
（4）除去氣體C中的雜質(zhì)氣體E的化學方法：（用化學方程式表示）．

Answer 1

【答案】
（1）N2
（2）1；1；4；1；1NO↑；2
（3）4NH3+5O2 4NO+6H2O
（4）3NO2+H2O═2HNO3+NO
【解析】解：金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO3﹣發(fā)生氧化還原反應，由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，在酸性環(huán)境下，反應生成鋁鹽和一氧化氮，堿性環(huán)境下生成偏鋁酸鹽和氨氣，氨氣催化氧化可以生成一氧化氮和水，一氧化氮可以和氧氣反應生成二氧化氮，故A為硝酸鋁，B為偏鋁酸鹽，C為NO，D為氨氣，E為二氧化氮，F(xiàn)為硝酸，（1）氨氣可以和一氧化氮或是二氧化氮發(fā)生氧化還原反應生成無毒氣體單質(zhì)為氮氣，化學式為N2 ， 所以答案是：N2；
（2.）酸性條件下，Al和硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應生成鋁離子和一氧化氮，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3，配平方程式為1Al+1NO3﹣+4H+═1Al3++1NO↑+2H2O，所以答案是：1Al+1NO3﹣+4H+═1Al3++1NO↑+2H2O；
（3.）D→C是氨氣發(fā)生催化氧化生成NO、水，反應的化學方程式：4NH3+5O2 4NO+6H2O，所以答案是：4NH3+5O2 4NO+6H2O；
（4.）二氧化氮可以和水發(fā)生反應生成硝酸和一氧化氮，3NO2+H2O═2HNO3+NO，可以用水除去一氧化氮中的二氧化氮，所以答案是：3NO2+H2O═2HNO3+NO．
【考點精析】本題主要考查了鋁的化學性質(zhì)的相關(guān)知識點，需要掌握很快與O2反應，形成致密氧化膜，抗腐蝕性比鎂強；在純氧中或高溫下可燃燒；與沸水只有微弱反應才能正確解答此題．