短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X是形成化合物種類最多的元素，Y的最簡單氫化物與Cl2混合后產(chǎn)生白煙，Z元素無正化合價。根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是

A．由W與X組成的化合物的沸點總高于由W與Y組成的化合物的沸點

B．以上四種元素的原子半徑大小為W＜X＜Y＜Z

C．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為23

D．W 與 Y 可形成離子化合物

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高二下第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是（ ）

A．1s電子云呈球形，表示電子繞原子核做圓周運動

B．電子云圖中的小黑點密度大，說明該原子核外空間電子數(shù)目多

C．ns能級的原子軌道可用如圖表示

D．3d3表示3d能級有3個軌道

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧東北育才學校高二下第二段考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

高分子材料E和含撲熱息痛高分子藥物的合成流程如下圖所示：

已知：I．含撲熱息痛高分子藥物的結(jié)構(gòu)為： 。

II．

試回答下列問題：

（1）①的反應類型為____________，G的分子式為____________

（2）若1 mol 可轉(zhuǎn)化為1 mol A和1 mol B，且A與FeCl3溶液作用顯紫色，寫出A的稀溶液與過量濃溴水發(fā)生反應的化學方程式______________

（3）反應②為加成反應，撲熱息痛的結(jié)構(gòu)簡式為

（4）D蒸氣密度是相同狀態(tài)下甲烷密度的6.25倍，D中各元素的質(zhì)量分數(shù)分別為碳60%，氫8%，氧32% 。D分子中所含官能團為______________

（5）寫出含撲熱息痛高分子藥物與足量氫氧化鈉溶液發(fā)生反應的化學方程式_____ 。

（6）D有多種同分異構(gòu)體，其中與D具有相同官能團，且能發(fā)生銀鏡反應的同分異構(gòu)體有_______種（考慮順反異構(gòu)）。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧東北育才學校高二下第二段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗的操作和所用的試劑都正確的是（ ）

A．要檢驗己烯中是否混有少量甲苯，應先加足量溴水，然后再加入酸性高錳酸鉀溶液

B．配制濃硫酸和濃硝酸的混酸時，將濃硝酸沿壁緩緩倒入到濃硫酸中

C．制硝基苯時，將盛有混合液的試管直接在酒精燈火焰上加熱

D．除去乙酸乙酯中少量的乙酸，可以加氫氧化鈉溶液后分液

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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江哈爾濱六中高三下三模理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

[化學—選修22：化學生活與技術]氯堿工業(yè)過程中產(chǎn)生了大量的鹽泥。某氯堿工廠的鹽泥組成如下：

成分

NaCl

Mg（OH）2

CaCO3

BaSO4

SiO2等不溶于酸的物質(zhì)

質(zhì)量分數(shù)（%）

15～20

15～20

5～10

30～40

10～15

該工廠進一步利用鹽泥生產(chǎn)了七水硫酸鎂，設計了工藝流程如圖：

回答下列問題：

（1）反應器中加入酸溶解，反應液控制pH為5左右，反應溫度在50℃左右，寫出有關化學反應方程式 。

（2）在濾餅中檢測到硫酸鈣的成分，其原因是 。

（3）已知一些鹽的溶解度如下圖。在濾液I中通入高溫水蒸氣進行蒸發(fā)結(jié)晶，為了析出晶體I，應控制溫度在__________℃。

（4）步驟II操作是_______________，

（5）步驟III在工業(yè)上常用的設備是______________（填字母）。

A．加壓干燥器 B．蒸餾塔 C．離心機 D．真空干燥器

（6）準確稱取制備產(chǎn)品ag，將其加入到盛有V1mL c1mol/L的NaOH溶液的錐形瓶中，溶解后，加入酚酞溶液2滴，溶液變紅色，再用c2mol/L的鹽酸進行滴定，消耗鹽酸V2mL，則樣品MgSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)是 。

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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江哈爾濱六中高三下三模理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列敘述中不正確的是

A．制造人民幣所用的棉花、優(yōu)質(zhì)針葉木等原料的主要成分是纖維素

B．西非國家曾爆發(fā)埃博拉疫情，埃博拉病毒對化學藥品敏感，乙醇、次氯酸鈉溶液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的

C．硅膠可用作食品干燥劑

D．燃料脫硫，脫氮都是減少酸雨的有效措施

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科目：高中化學 來源：2016屆海南中學高三考前高考模擬十化學試卷（解析版） 題型：填空題

碘化鈉在醫(yī)藥中用作甲狀腺腫瘤防治劑、祛痰劑和利尿劑，也用作食品添加劑、感光劑等。 工業(yè)上用NaOH溶液、水合肼制取碘化鈉固體，其制備流程圖如下：

已知：N2H4·H2O在100℃以上分解。

（1）已知，在合成過程的反應產(chǎn)物中含有NaIO3，則在合成過程中消耗了3 mol I2，所生成 NaIO3的物質(zhì)的量為 mol。

（2）寫出還原過程中的離子方程式 ；在還原過程中，為了加快反應，可采取可提高反應溫度，但溫度不得超過 ℃；請選擇下列試劑檢測所得碘化鈉固體中是否含有NaIO3雜質(zhì) (選填字母)。

A．FeCl2溶液 B．冰醋酸

C．KI溶液 D．淀粉溶液

（3）測定產(chǎn)品中NaI含量的實驗步驟如下：

a．稱取4.000g 樣品、溶解，在250mL 容量瓶中定容；

b．量取25.00ml 待測液于錐形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反應后，再加入A溶液作指示劑；

c．用 0.1000mol·L -1 的Na2S2O3，溶液進行滴定至終點(發(fā)生反應的方程式為：

2Na2S2O3 +I2===Na2S4O2 +2NaI），重復測定2次，所得的相關數(shù)據(jù)如下表：

測定

序號

待測液體積/ mL

標準液滴定管起點讀數(shù)/ mL

標準液滴定管終點讀數(shù)/ mL

1

25.00

0.06

24.04

2

25.00

0.02

24.02

3

25.00

0.12

24.14

①操作b中，加入足量的FeCl3溶液時所發(fā)生的離子方程式為 。

②加入A物質(zhì)為 (填名稱)；滴定終點觀察到的現(xiàn)象為 。

③計算該樣品中NaI的含量為 。

(只寫出有具體數(shù)值的表達式即可)

（4）碘化鈉固體的保存方法是 。

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科目：高中化學 來源：2016屆海南省高三臨考模擬化學試卷（解析版） 題型：填空題

有一混合物水溶液，含有以下離子中的若干種：Na+、NH4+、Cl—、Ba2+、HCO3—、SO42—，現(xiàn)各取100mL溶液分別進行如下實驗：

①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生

②第二份加足量NaOH溶液，加熱，收集到標準狀況下的氣體448mL

③第三份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30g，再用足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。

根據(jù)上述實驗，回答以下問題：

（1）由第一份進行的實驗推斷該混合物是否一定含有Cl-:____________；(填“是”或“否”)

（2）由第二份進行的實驗可知混合物中應含有____________離子，其物質(zhì)的量濃度為____________；

（3）由第三份進行的實驗可知4.30g沉淀的成份為____________，寫出生成該沉淀的離子方程式：____________；

（4）溶液中肯定存在的離子是____________。

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科目：高中化學 來源：2016屆貴州省高三第八次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

根據(jù)碳、鈣、銅等元素的單質(zhì)及其化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，請回答下列問題：

(1)實驗室用CaC2與水反應生成乙炔：

①①將乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液中反應生成紅棕色Cu2C2沉淀，Cu+基態(tài)核外電子排布式為__________。其在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生歧化反應生成Cu2+和Cu，但CuO在高溫下會分解成Cu20，試從結(jié)構(gòu)角度解釋高溫下CuO何會生成Cu2O:__________。

②CaC2中C22-與O22+互為等電子體，0.5molO22+中含有的π鍵數(shù)目為__________；

③乙炔與氫氰酸反應可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N)．丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是__________，構(gòu)成丙烯腈的元素中第一電離能最大的是__________。

(2)①銅元素的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖甲，該晶體中含有的化學鍵是__________(填選項序號)

A.極性鍵　　B.非極性鍵　　C.配位鍵　　D.金屬鍵

②Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙，N3-的配位數(shù)為__________ ，Cu+半徑為acm，N3-半徑為bcm，Cu3N的密度為__________ g•cm-3．(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。

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