【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸,CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是( )
A. 在0~a范圍內(nèi),只發(fā)生中和反應(yīng)
B. a=0.3
C. ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D. 原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2
【答案】B
【解析】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸,氫氧化鈉首先被中和,然后鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉,最后碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳,結(jié)合圖像分析解答。
A、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸發(fā)生的反應(yīng)依次為H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=H2O+CO2↑,第三步才開(kāi)始產(chǎn)生氣體,故0-a范圍內(nèi),發(fā)生了前兩步反應(yīng),A錯(cuò)誤;
B、生成CO2 0.01mol,根據(jù)方程式HCO3-+H+=H2O+CO2↑可知,消耗鹽酸的物質(zhì)的量是0.01mol,消耗鹽酸的體積為0.1L,所以a=0.3,B正確;
C、ab段立即產(chǎn)生氣體,則反應(yīng)為: HCO3-+H+=H2O+CO2↑,C錯(cuò)誤;
D、生成0.01mol CO2,則Na2CO3為0.01mol,Na2CO3共消耗鹽酸0.02mol,從圖上可知整個(gè)過(guò)程共消耗0.04molHCl,所以與NaOH反應(yīng)的鹽酸是0.04mol-0.02mol=0.02mol,則NaOH為0.02mol,因此原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為2:1,D錯(cuò)誤。
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)中,會(huì)使所配溶液濃度偏高的是
A. 定容時(shí)加水加多了,用滴管吸出溶液至刻度線
B. 定容時(shí)仰視刻度線
C. 沒(méi)有洗滌溶解NaCl固體的燒杯和玻璃棒
D. 稱量NaCl固體時(shí)砝碼上有雜質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】膠狀液氫(主要成分是H2和CH4)有望用于未來(lái)的運(yùn)載火箭和空間運(yùn)輸系統(tǒng).實(shí)驗(yàn)測(cè)得101kPa時(shí),1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ的熱量;1mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2 , 放出890.3kJ的熱量.下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )
A.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣285.8 kJmol﹣1
B.CH4 (g)+2 O2(g)═CO2(g)+2 H2O (l)△H=﹣890.3 kJmol﹣1
C.CH4(g)+2 O2(g)═CO2(g)+2 H2O (g)△H=﹣890.3 kJmol﹣1
D.CH4(g)+2 O2 (g)═CO2(g)+2 H2O (l)△H=+890.3 kJmol﹣1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海水中含有的氯化鎂是鎂的重要來(lái)源之一。從海水中制取鎂有多種生產(chǎn)方法,可按如下步驟進(jìn)行:
①把貝殼制成石灰乳
②在引入的海水中加石灰乳,沉降、過(guò)濾、洗滌沉淀物
③將沉淀物與鹽酸反應(yīng),結(jié)晶、過(guò)濾、干燥產(chǎn)物
④將得到的產(chǎn)物熔融后電解
關(guān)于從海水中提取鎂的下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富
B. 進(jìn)行①②③步驟的目的是從海水中提取氯化鎂
C. 以上制取鎂的過(guò)程中涉及的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)
D. 第④步電解制鎂是由于鎂是很活潑的金屬
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)方向放熱)。若在500℃和催化劑的作用下,該反應(yīng)在容積固定的密閉容器中進(jìn)行,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A. 若降低溫度,可以加快反應(yīng)速率
B. 使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率,但反應(yīng)限度一定不會(huì)改變
C. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行,正反應(yīng)速率逐漸減小,最后變?yōu)?
D. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),SO2和SO3的濃度一定相等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知E1=134kJ/mol、E2=368kJ/mol,請(qǐng)參考題中圖表,按要求填空:
(1)圖Ⅰ是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反應(yīng)生成CO2(g)和NO(g)過(guò)程中的能量變化示意圖,NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為: .
(2)捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用.目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑,它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng). 反應(yīng)Ⅰ:2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)(NH4)2CO3(aq)△H1
反應(yīng)Ⅱ:NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)NH4HCO3(aq)△H2
反應(yīng)Ⅲ:(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq)△H3
則△H3與△H1、△H2之間的關(guān)系是:△H3= .
(3)下表所示是部分化學(xué)鍵的鍵能參數(shù):
化學(xué)鍵 | P﹣P | P﹣O | O═O | P═O |
鍵能/(kJ/mol) | a | b | c | x |
已知白磷的燃燒熱為d kJ/mol,白磷及其完全燃燒生成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示,表中x= kJ/mol(用含a、b、c、d的代數(shù)式表示).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】阿伏加德羅常數(shù)值用NA表示。下列說(shuō)法中不正確的是
A. 0.5 mol由F2與Ar組成的混合氣體中含質(zhì)子總數(shù)為9NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,足量Na2O2與5.6 L CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.25NA
C. 71g Cl2通入水中,HClO、ClO-、Cl-三種微粒數(shù)目之和為2NA
D. 常溫下,1.5 L 1.0 mol L-1 CuSO4溶液中陽(yáng)離子數(shù)目大于1.5NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下面有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是( )
A.在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化
B.肯定有一種元素被氧化,另一種元素被還原
C.非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只做氧化劑
D.某元素從化合物變?yōu)閱钨|(zhì)時(shí),該元素一定被還原
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】亞硝酸(HNO2)在反應(yīng)中既可作氧化劑,又可作還原劑。當(dāng)它作氧化劑時(shí),其還原產(chǎn)物可能是( )
①NO ②NO2 ③HNO3 ④N2 ⑤NH3
A.②③B.①②③C.①④⑤D.全部
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