【題目】工業(yè)制硝酸中的一步重要反應(yīng)是NH3在加熱條件下催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)，如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.使用催化劑可以加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

B.適當(dāng)提高O2的濃度可以提高NH3的轉(zhuǎn)化率

C.升高溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小

D.NH3的轉(zhuǎn)化率為最大值時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

【答案】C

【解析】

A. 使用催化劑加快了反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間，可提高生產(chǎn)效率，A項(xiàng)正確；

B. 增大反應(yīng)物O2的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可提高NH3的轉(zhuǎn)化率，B項(xiàng)正確；

C. 升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. NH3的轉(zhuǎn)化率為最大值時(shí)，達(dá)到反應(yīng)的最大限度，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D項(xiàng)正確。

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，向10mL0.1mol·L-1一元弱堿XOH溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1的HCl溶液，溶液的AG變化如圖所示(溶液混合時(shí)體積變化忽略不計(jì))。下列說(shuō)法不正確的是

A. 若a=-8，則Kb(XOH)≈10-5

B. M點(diǎn)表示鹽酸和XOH恰好完全反應(yīng)

C. R點(diǎn)溶液中可能存在c(X+)+c(XOH)=c(Cl-)

D. M點(diǎn)到N點(diǎn)，水的電離程度先增大后減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是（ ）

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

常溫下，將大小、形狀形態(tài)的鋅和鋁分別加入到等體積的濃硫酸中，觀察到前者反應(yīng)速率快

鋅比鋁活潑

B

向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀

該溶液中一定含有

C

將鹽酸滴入碳酸鈉溶液中，產(chǎn)生氣泡

非金屬性：Cl大于C

D

向某溶液中加入氫氧化鈉溶液丙加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)

該溶液中一定含有

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：

（1）有機(jī)物中含氧官能團(tuán)的名稱是________________。

（2）A、B、C三種烴的化學(xué)式均為C6H10，它們的分子中均無(wú)支鏈或側(cè)鏈。

①若A為環(huán)狀，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：____________________。

②若B為含有雙鍵的鏈狀結(jié)構(gòu)，且分子中不存在“”基團(tuán)，則其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________(任寫一種)。

③若C為含有三鍵的鏈狀結(jié)構(gòu)，則其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________(任寫一種)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】沙羅特美是一種長(zhǎng)效平喘藥，其合成的部分路線如下：

(1)F中的含氧官能團(tuán)名稱為____________(寫兩種)。

(2)C→D的反應(yīng)類型為____________。

(3)B的分子式為C8H8O3，與(CH3)2C(OCH3)2發(fā)生取代反應(yīng)得到物質(zhì)C和CH3OH，寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。

(4)寫出同時(shí)滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________。

①分子中含有苯環(huán)，且有一個(gè)手性碳原子，不能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)；

②能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一是α氨基酸，另一含苯環(huán)的水解產(chǎn)物分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

(5)請(qǐng)寫出以、(CH3)2C(OCH3)2、CH3NO2為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干) _____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海水是重要的資源，可以制備一系列物質(zhì)。下列說(shuō)法不正確的

A. 要除去粗鹽中SO42、Ca2＋、Mg2＋等雜質(zhì)，步驟①中所加試劑及相關(guān)操作順序可以是：過量NaOH溶液→過量BaCl2溶液→過量Na2CO3溶液→過濾→鹽酸

B. 步驟②的反應(yīng)原理為2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

C. 步驟③中MgCl2·6H2O置于干燥的HCl氣流中加熱脫水制備無(wú)水MgCl2

D. 步驟④、⑤、⑥所涉及的反應(yīng)中，溴元素均發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[Cu(NH3)4]SO4是一種深藍(lán)色的配位化合物。

（1）Cu2+可被還原成Cu+，Cu+基態(tài)核外的外圍電子排布式為_________________________。

（2）H元素與N元素可形成分子式為N2H2的化合物，該物質(zhì)的分子具有平面結(jié)構(gòu)，則該分子中N原子的雜化軌道類型為______________________。

（3）與CS2分子互為等電子體的SCN-離子的電子式為_________________。

（4）Cu可形成多種配合物，且各種配合物有廣乏的用途。某Cu的配合物結(jié)構(gòu)如圖1所示，則該配合物中心原子Cu的配體數(shù)為____;其分子內(nèi)含有的作用力有________(填序號(hào))。

A.氫鍵 B.離子鍵 C.共價(jià)鍵 D.金屬鍵 E.配位健

（5）Cu元素與S元素形成的一種化合物品跑如圖2所示，其中S的配位數(shù)為______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫和氮的氧化物直接排放會(huì)引發(fā)嚴(yán)重的環(huán)境問題，請(qǐng)回答下列問題：

Ⅰ．SO2的排放主要來(lái)自于煤的燃燒。常用石灰石脫硫，其產(chǎn)物可以做建筑材料。

已知：CaCO3(s)=CO2(g)+CaO(s) ΔH=+178.2kJ/mol

SO2(g)+CaO(s)=CaSO3(s) ΔH=－402kJ/mol

2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) ΔH=－234.2kJ/mol

寫出石灰石脫硫的熱化學(xué)反應(yīng)方程式___________________________。

Ⅱ．在一定溫度下的恒容容器中，反應(yīng)2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

反應(yīng)時(shí)間/min

0

10

20

30

40

50

60

70

80

90

100

c(N2O) /mol·L-1

0.100

0.090

0.080

0.070

0.060

0.050

0.040

0.030

0.020

0.010

0.000

①在0～20min 時(shí)段，反應(yīng)速率υ(N2O)為_____。

②若N2O起始濃度c0為0.150mol·L-1，則反應(yīng)至30min時(shí)N2O的轉(zhuǎn)化率α=____，比較不同起始濃度時(shí)N2O的分解速率：υ(c0=0.150mol·L－1)____υ(c0=0.100 mol·L－1)（填“>、=或<”）

③不同溫度（T）下，N2O分解半衰期隨起始?jí)簭?qiáng)的變化關(guān)系如圖所示（圖中半衰期指任一濃度N2O耗一半時(shí)所需的相應(yīng)時(shí)間），則T1__T2（填“>、=或<”）。當(dāng)溫度為T1、起始?jí)簭?qiáng)為p0，反應(yīng)至t1min時(shí)，體系壓強(qiáng)p=__（用 p0表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用如下圖所示裝置探究碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱，下列敘述不正確的是（部分夾持儀器省略）

A. 打開分液漏斗旋塞，①中產(chǎn)生無(wú)色氣泡，③中出現(xiàn)白色渾濁

B. ②中試劑為飽和NaHCO3溶液

C. ③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

D. 苯酚有弱酸性，是由于苯基影響了與其相連的羥基的活性

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