【題目】某同學(xué)對教材中銅與濃硫酸的實驗作了如下改進(jìn)。實驗裝置如圖所示(加熱和夾持裝置己略去)。

實驗步驟:

①組裝儀器,檢查裝置氣密性;

②加入試劑,關(guān)閉旋塞E,加熱A,觀察C中溶液顏色變化;

③將銅絲上提離開液面,停止加熱。

(1)檢査虛線框內(nèi)裝置氣密性的方法是____________________。

(2)儀器A的名稱是_________________,儀器B的作用是_________________,儀器D中所盛藥品是_________________

(3)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

(4)實驗后,拆除裝置前,為避免有害氣體的泄漏,應(yīng)當(dāng)采取的操作是_______________。

(5)實驗后儀器A中有白色固體產(chǎn)生,將儀器A中固液混合物緩慢轉(zhuǎn)移至盛有少量水的燒杯中,可觀察到的現(xiàn)象是_____________,用所得溶液做焰色反應(yīng)實驗時,觀察到的火焰顏色為___________。不可直接向儀器A中加水的原因是_________________。

【答案】 關(guān)閉旋塞E,裝置C中加水沒過導(dǎo)管口,給A裝置微熱,裝置C中導(dǎo)管口有氣泡冒出,撤去熱源后,導(dǎo)管內(nèi)有倒吸產(chǎn)生的液柱,且高度保持不變。 三頸燒瓶(或三口燒瓶) 防倒吸 堿石灰(或NaOH等合理答案均可) 2H2SO4()+CuCuSO4+SO2↑+2H2O 打開旋塞E,從E管口向A中鼓入大量空氣 混合時放熱,白色固體溶解,溶液變藍(lán)色 黃綠色 水加入濃硫酸中,放出大量熱使液體飛濺。

【解析】試題分析:本題為實驗綜合題,通過濃硫酸的改進(jìn)實驗研究,重點考查裝置氣密性的檢查、裝置在實驗中的作用、實驗設(shè)計中如何減少污染、濃硫酸的稀釋、以及少量元素化合物基礎(chǔ)知識。解題過程中需要看懂實驗裝置及其作用,弄清各步驟原理。

解析:實驗裝置中三頸燒瓶是Cu與濃H2SO4的反應(yīng)裝置,導(dǎo)出的氣體主要是SO2,B裝置不是收集氣體的方法,而是為了防止C中品紅溶液可能倒流進(jìn)入A裝置產(chǎn)生危險,C中品紅可以檢驗SO2,D是吸收尾氣中SO2防止污染,考慮到使用的儀器是干燥管,所以必須選用堿性固體試劑,可以選用NaOH等堿性固體與SO2反應(yīng)達(dá)到吸收的效果。

1)檢查裝置氣密性必須使裝置只有一個氣體出口,所以活塞E必須關(guān)閉,C中加入適量的水,加熱后排出一部分氣體后進(jìn)行檢驗。答案:關(guān)閉旋塞E,裝置C中加水沒過導(dǎo)管口,給A裝置微熱,裝置C中導(dǎo)管口有氣泡冒出,撤去熱源后,導(dǎo)管內(nèi)有倒吸產(chǎn)生的液柱,且高度保持不變。(2)正確答案:儀器A的名稱是三頸燒瓶(或三口燒瓶),儀器B的作用是防倒吸,儀器D中所盛藥品是堿石灰(或NaOH等合理答案均可)。(3)裝置A中是濃硫酸與銅加熱反應(yīng),正確答案:2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O 。(4)實驗后,整個裝置中充滿了SO2 氣體,拆除裝置前,應(yīng)當(dāng)將SO2充分排出并且吸收。正確答案:打開旋塞E,從E管口向A中鼓入大量空氣 。(5)實驗后儀器A中生成的白色固體是CuSO4,由于同時存在濃硫酸,所以該CuSO4并沒有與水結(jié)合所以呈現(xiàn)白色,所以與水混合后,濃硫酸稀釋時會釋放大量的熱量,CuSO4溶于水后溶液會變?yōu)樗{(lán)色,做焰色反應(yīng)時會產(chǎn)生銅元素特征的黃綠色火焰,濃硫酸稀釋時應(yīng)當(dāng)是“酸入水”,防止水加入濃硫酸中產(chǎn)生液體飛濺。正確答案:將儀器A中固液混合物緩慢轉(zhuǎn)移至盛有少量水的燒杯中,可觀察到的現(xiàn)象是混合時放熱,白色固體溶解,溶液變藍(lán)色,用所得溶液做焰色反應(yīng)實驗時,觀察到的火焰顏色為黃綠色。不可直接向儀器A中加水的原因是水加入濃硫酸中,放出大量熱使液體飛濺。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫能是發(fā)展中的新能源,它的利用包括氫的制備、儲存和應(yīng)用三個環(huán)節(jié);卮鹣铝袉栴}:

(1)與汽油相比,氫氣作為燃料的優(yōu)點是_________(至少答出兩點)。但是氫氣直接燃燒的能量轉(zhuǎn)換率遠(yuǎn)低于燃料電池,寫出堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式:____________。

(2)以甲烷為原料可制得氫氣。圖1是一定溫度、壓強(qiáng)下,CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和1mol H2(g)的能量(KJ)變化示意圖,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________(△H用E1、E2、E3表示)。

(3)在恒溫恒容的密閉容器中,某儲氫反應(yīng):MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s) ΔH<0達(dá)到化學(xué)平衡。下列有關(guān)敘述正確的是________。

A.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

B.吸收y mol H2只需1 mol MHx

C.若降溫,該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

D.若向容器內(nèi)通入少量氫氣,則v(放氫)>v(吸氫)

(4)化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4,同時獲得氫氣:Fe+2H2O+2OH-FeO42-+3H2↑,工作原理如圖1所示。裝置通電后,鐵電極附近生成紫紅色的FeO42-,鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過高,鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知:Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定,易被H2還原。

①電解一段時間后,c(OH-)降低的區(qū)域在__________(填“陰極室”或“陽極室”)。

②電解過程中,須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出,其原因是_____________。

c(Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2,分析N點c( Na2FeO4)低于最高值的原因:_____________。

(5)在容積可變的密閉容器中充入10molCO和20molH2,發(fā)生CO ( g ) + 2H2 ( g )CH3OH ( g ) △H<0, CO 的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的變化如圖所示,當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)A 時,容器的體積為1 L。若反應(yīng)開始時仍充入10mol CO 和20mol H2,則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V(B)= L。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某溫度下CH3COOH的電離常數(shù)K=1.6×10-5。該溫度下,向20ml 0.01mol/L CH3COOH溶液在逐滴加入0.01mol/L KOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請回答下列有關(guān)問題:

(1)a點溶液中c(H+)為 ,pH約為 。

(2) a、b、c、d四點中水的電離程度最大的是 點,滴定過程中宜選用 作指示劑,滴定終點在 (填“c點以上”或“c點以下”)。

(3)下列操作中可能使所測CH3COOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是 (填字母)。

A.酸式滴定管未用待測溶液潤洗

B.錐形瓶用待測溶液潤洗

C.放出酸液的滴定管開始有氣泡,放出液體后氣泡消失

D.堿式滴定管滴定前有氣泡,滴定終點時氣泡消失

E.堿式滴定管滴定前讀數(shù)正確,滴定后俯視讀數(shù)

(4)若向20ml稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸,下列變化趨勢正確的是 (填序號).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法正確的是(

A. 硫酸鐵凈水的原理和漂白粉消毒的原理相同

B. 汽車尾氣中的氮氧化物是汽油不完全燃燒造成的

C. 研制高性能的耐磨輪胎,可減少PM2.5等細(xì)顆粒物的產(chǎn)生

D. 應(yīng)用高純度單質(zhì)硅制成光導(dǎo)纖維,可提高信息傳輸速度

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】造成空氣中光化學(xué)煙霧的主要氣體是(

A.硫的氧化物 B.氮氧化物 C.碳氧化物 D. PM2.5

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)工業(yè)合成氨時,合成塔中每產(chǎn)生1molNH3,放出46.1kJ的熱量。

某小組研究在500℃下該反應(yīng)過程中的能量變化。他們分別在體積均為VL的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物,使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下:

容器

起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達(dá)到平衡的時間

達(dá)平衡時體系能量的變化/kJ

N2

H2

NH3

a

1

4

0

t1min

放出熱量:36.88kJ

b

2

8

0

t2min

放出熱量:Q

①容器a中,0~t1時間的平均反應(yīng)速率為υ(H2)=___________

②下列敘述正確的是________(填字母序號)。

A.容器b中反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時,Q>73.76kJ

B.平衡時,兩容器中H2的體積分?jǐn)?shù)相等

C.反應(yīng)開始時,兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等

D.平衡時,容器中N2的轉(zhuǎn)化率:a<b

(2)以氨為原料,合成尿素的反應(yīng)原理為:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g) ΔH=akJ·mol-1

為研究平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)物投料比[]及溫度的關(guān)系,研究小組在10L恒容密閉容器中進(jìn)行模擬反應(yīng)。(Ⅰ、Ⅱ曲線分別表示在不同投料比時,CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度之間的關(guān)系)。

①a_______0(填“>”或“<”)。

②若n(CO2)起始=10mol,曲線Ⅱ的投料比為0.4,在100℃條件下發(fā)生反應(yīng),達(dá)平衡至A點,則A點與起始壓強(qiáng)比為_______

③A點平衡常數(shù)與B點平衡常數(shù)間的關(guān)系:KA_______KB(填“>”或“<”或“=”)。

(3)利用氨氣與空氣催化氧化法制取聯(lián)氨N2H4.如圖是由“聯(lián)氨—空氣”形成的綠色燃料電池,以石墨為電極的電池工作原理示意圖,b電極為_______極(填“正”或“負(fù)”),寫出該電池工作時a電極的電極反應(yīng)式_______。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有4種混合溶液,分別由等體積0.1 mol·L1的兩種溶液混合而成:①NH4ClCH3COONa,②NH4ClHCl③NH4ClNaCl,④NH4ClNH3·H2O。下列各項排序正確的是

A. pH②<①<③<④ B. 溶液中c(H)①<③<②<④

C. c(NH)①<③<②<④ D. c(NH3·H2O)①<③<④<②

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從下列事實所列出的相應(yīng)結(jié)論正確的是 ( )

結(jié)

A

Cl2的水溶液可以導(dǎo)電

Cl2是電解質(zhì)

B

SO2通入硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀

BaSO3不溶于強(qiáng)酸

C

NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀

酸性:HCO3HAlO2Al(OH)3

D

SO2通入KMnO4溶液,溶液褪色

SO2具有漂白性

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A.NaOH溶液能導(dǎo)電,所以NaOH溶液是電解質(zhì)

B.固體KC1不導(dǎo)電,但KC1是電解質(zhì)

C.氯水能導(dǎo)電,所以Cl2是電解質(zhì)

D.C02的水溶液能導(dǎo)電,所以C02是電解質(zhì)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案