【題目】聚合物G可用于生產(chǎn)全生物降解塑料,在“白色污染”日益嚴(yán)重的今天有著重要的作用.有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:
已知:CH3CH2CH2Br+NaOH→CH3CH2CH2OH+NaBr,淀粉在硫酸催化下水解生成葡萄糖.請(qǐng)回答下列問題:
(1)物質(zhì)A的分子式為 , B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;
(2)請(qǐng)寫出F中含氧官能團(tuán)的名稱;
(3)反應(yīng)①~④中屬于加成反應(yīng)的是;
(4)寫出由兩分子F合成六元環(huán)化合物的化學(xué)方程式

【答案】
(1)C6H12O6;CH3﹣CH=CH2
(2)羥基、羧基
(3)①④
(4)
【解析】解:B的分子式為C3H6 , 根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系,比較B、C的分子式可知反應(yīng)①為加成反應(yīng),所以B中有碳碳雙鍵,所以B為CH3﹣CH=CH2 , B與溴加成生成C為CH3CHBrCH2Br,C在堿性條件下水解得D為CH3CHOHCH2OH,D氧化得E為CH3COCOOH,E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得F為CH3CHOHCOOH,F(xiàn)在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)得G,淀粉在酸性條件下水解得A為葡萄糖,(1)根據(jù)上面的分析可知,A為葡萄糖,分子式為C6H12O6 , B為CH3﹣CH=CH2 , 所以答案是:C6H12O6;CH3﹣CH=CH2;(2)F為CH3CHOHCOOH,F(xiàn)中的含氧官能團(tuán)為羥基、羧基,所以答案是:羥基、羧基;(3)根據(jù)上面的分析可知,反應(yīng)①~④中屬于加成反應(yīng)的是①④,所以答案是:①④;(4)由兩分子F合成六元環(huán)化合物的化學(xué)方程式為 ,所以答案是:

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在恒溫恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),若氮?dú)鉂舛扔?.1molL1降到0.06molL1需2s,那么由0.06molL1降到0.024molL1需要的反應(yīng)時(shí)間為(
A.等于1.8 s
B.等于1.2 s
C.大于1.8 s
D.小于1.8 s

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化。下列說法不正確的是

A. 通常情況下,N2比NO穩(wěn)定

B. “雷雨發(fā)莊稼”中涉及到N2(g)和O2(g)的反應(yīng)

C. 1mol N2(g)和1mol O2(g)反應(yīng)吸收的能量為179.3kJ

D. NO是酸性氧化物,可直接用氫氧化鈉溶液吸收而除去

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A~H 均為短周期元素、請(qǐng)回答下列問題:

(1)F元素在周期表中的位置為________,A 和D形成的既有極性鍵又有非極性鍵的化合物,其電子式為________ 。

(2)D、E、G、H 的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?寫化學(xué)式) ________ 。

(3)用電子式表示出E、H 兩種元素組成的化合物的形成過程________

(4)用乙圖裝置證明酸性:HCl>H2CO3>H2SiO3,則溶液b為________;溶液c中的離子方程式為________。下列事實(shí)可用于比較元素碳與Cl 非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是________

a.最高正化合價(jià)Cl>C

b.C1的氫化物比C 的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定

C.C1的氫化物比C 的簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)高

d.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:HC1O4>H2CO3

(5)A和D形成為18電子分子與A和G形成的13電了分子按4 :1的個(gè)數(shù)比反應(yīng)的離子方程式為________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中,M、N 兩種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示:

(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

(2)反應(yīng)達(dá)到最大限度的時(shí)間是______min,該時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N)=______。

(3)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),放中6QkJ的熱量,當(dāng)容器中充入lmolN,反應(yīng)放出的熱量為_____。

①等于QkJ ②小于QkJ ③大于QkJ ④等于2QkJ

(4)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________。

①該條件下,正逆反應(yīng)速率都為零

②該條件下,混合氣體的密度不再發(fā)生變化

③該條件下,混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

④該條件下,單位時(shí)間內(nèi)消耗2molN的同時(shí),生成1molM

(5)能能加快反應(yīng)速率的措施是_________。

①升高溫度 ②容器體積不變,充入隋性氣體Ar

③容器壓強(qiáng)不變,充入惰性氣體Ar ④使用催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知斷裂1molC﹣H鍵,要吸收熱量414.4kJ;斷裂1mol C﹣C鍵,要吸收熱量347.4kJ;生成1mol C═C鍵,會(huì)放出熱量615.3kJ;生成1mol H﹣H鍵,會(huì)放出熱量435.3kJ,某有機(jī)物分解的反應(yīng)可表示為:
若在反應(yīng)中消耗了1mol乙烷(反應(yīng)物),則有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是(
A.該反應(yīng)放出251.2 kJ的熱量
B.該反應(yīng)吸收251.2 kJ的熱量
C.該反應(yīng)放出125.6 kJ的熱量
D.該反應(yīng)吸收125.6 kJ的熱量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng):2NO2 2NO+O2在體積固定的密閉容器中,達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( ) ①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)
⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài).
A.①④⑥⑦
B.②③⑤⑦
C.①③④⑤
D.全部

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A,B,C,D都是中學(xué)化學(xué)中常見的有機(jī)化合物,它們?cè)谝欢ǖ臈l件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分物質(zhì)和條件被略去).其中,A是最簡(jiǎn)單的烯烴,分子式為C2H4 , 其產(chǎn)量可用來衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展的水平.C是生活中常用的一種具有酸味的調(diào)味品的成分;通常狀況下,D是具有濃郁香味的油狀液體.
(1)在有機(jī)化合物A,B,C,D中,屬于烴類的是(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式);反應(yīng)④的反應(yīng)類型是
(2)在A,B,C,D中,密度比水小且難溶于水的液體是(填物質(zhì)名稱).A在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成一種塑料,該塑料的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(3)反應(yīng)①中,素瓷片的主要作用是 . 一定條件下, B,C,D三種物質(zhì)中不能和NaOH溶液反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)的是(填物質(zhì)名稱).
(4)植物秸稈在一定條件下能水解成葡萄糖,葡萄糖在酒化酶的作用下能轉(zhuǎn)化為B,B在某種微生物存在下發(fā)生氧化反應(yīng)得到C.寫出葡萄糖轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式:
(5)在實(shí)驗(yàn)室獲得的D中往往含有少量的B,C;為提純D,可以先將此不純的D和一充分混合,然后再靜置、(填操作名稱)即可.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中不正確的是(
A.電負(fù)性的大小順序?yàn)镃l>S>P
B.由于NO3和SO3互為等電子體,所以可以推斷NO3的空間構(gòu)型為平面三角形
C.根據(jù)晶格能的大小可以判斷MgCl2的熔點(diǎn)比CaCl2
D.液態(tài)HF的沸點(diǎn)比液態(tài)HCl的沸點(diǎn)高是因?yàn)闅浞I的鍵能比氫氯鍵的鍵能大

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