常溫下向10 mL 0.1mol·L–1氨水中緩緩加蒸餾水稀釋到1 L后，下列變化中正確的是
①電離程度增大；②c(H+)增大；③導電性增強；④不變；⑤OH–數(shù)目增大，H+數(shù)目減�。虎辮H增大；⑦ c(H+)與c(OH–)的乘積減小
A．①②④B．①⑤⑥C．除②外都正確D．①④⑤⑥⑦
A

試題分析：①因加水促進弱電解質(zhì)的電離，則氨水的電離程度增大，故①正確；②加水時氨水堿性減弱，即c(OH–)減小，但水的離子積Kw=c(H+)·c(OH–)不變，所以c(H+)增大，故②正確；③加水稀釋時，溶液中離子總濃度減小，則導電性減弱，故③錯誤；④加水稀釋時溶液溫度不變，所以電離平衡常數(shù)也不變，即不變，故④正確；⑤水可電離出H+和OH–，水的量增加，所以H+和OH–的數(shù)目都增大，故⑤錯誤；⑥c(H+)增大，則pH減小，故⑥錯誤；⑦溫度不變，則水的離子積不變，即c(H+)與c(OH–)的乘積不變，故⑦錯誤。正確答案選A。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表是不同pH環(huán)境時某濃度鉻酸（H2CrO4）溶液中，離子濃度（mol/L）與pH的關(guān)系，下列說法錯誤的是
pH
c（CrO42—）
c（HCrO4—）
c（Cr2O72—）
c（H2CrO4）
4
0.0003
0.1040
0.4480
0
6
0.0319
0.0999
0.4370
0
7
0.2745
0.0860
0.3195
0
9
0.9960
0.0031
0.0004
0
 
A．鉻酸第一級電離方程式為H2CrO4 H++HCrO4—
B．要得到CrO42—應控制溶液的pH＞9   
C．當電離達到平衡時，2v（正）（HCrO4—）= v（逆）（Cr2O72—）
D．該鉻酸溶液的物質(zhì)的量濃度約為1.00mol/L 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中
c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 （  ）
A．加少量燒堿溶液B．降低溫度 C．加少量冰醋酸 D．加水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫酸是強酸，中學階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：H2SO4＝H++HSO4-，HSO4-H++SO42-．
請據(jù)此回答下列有關(guān)問題：
（1）Na2SO4溶液呈         （填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），原因是：       （用離子方程式表示）
（2）寫出H2SO4溶液與BaCl2溶液反應的離子方程式：                  ；
（3）在0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是     。（填編號）           
A．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝0.1 mol·L-1B．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝2 c(Na＋)
C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HSO4－)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO4－)
（4）已知0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液的pH=2，則0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中SO42-的濃度    0.01mol·L-1（填“＞” “="”" 或“＜”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗。
探究濃度對醋酸電離程度的影響
用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，其結(jié)果如下：
醋酸濃度(mol/L)
0.0010
0.0100
0.0200
0.1000
0.2000
pH
3.88
3.38
3.23
2.88
2.73
 
回答下列問題：
（1）寫出醋酸的電離方程式：                                                。
（2）醋酸溶液中存在的微粒有                                               。
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認為得出此結(jié)論的依據(jù)是                                                                       。
（4）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度（填增大、減小或不變）                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為了說明醋酸是弱電解質(zhì)，某同學設計了如下實驗方案證明，其中錯誤的是
A．配制0.10 mol/L CH3COOH溶液，測溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)
B．用pH計分別測0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH，若兩者的pH相差小于1個單位，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)
C．對鹽酸和醋酸溶液進行導電性實驗，若與CH3COOH溶液相串聯(lián)的燈泡較暗，證明醋酸為弱電解質(zhì)
D．配制0.10 mol/L CH3COONa溶液，測其pH，若常溫下pH大于7，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于強、弱電解質(zhì)的敘述，有錯誤的是（  ）
A．強電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡
B．在溶液中，導電能力強的電解質(zhì)是強電解質(zhì)，導電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)
C．強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物
D．純凈的強電解質(zhì)在液態(tài)時，有的導電，有的不導電

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

汽水是CO2的飽和溶液，其中存在如下平衡：
H2CO3H＋＋HCO3－……①    HCO3－H＋＋CO32－……②
將汽水倒入試管中分別進行下列實驗，相應分析結(jié)論錯誤的是
A．加熱、平衡①、②可能都向左移動
B．加入澄清石灰水，平衡①、②均向右移動
C．加入CaCO3懸濁液，CaCO3的溶解平衡向正方向移動
D．通入過量CO2或滴加氯水，溶液pH均減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈      （填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c(Na＋)        c(CH3COO－)（填“ >” 或“＝”或“<” ）。
（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈         ，
溶液中c(Na＋)            c(CH3COO－)
（3）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈       ，醋酸體積           氫氧化鈉溶液體積。
（4）將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH＝7，則醋酸溶液中c(H＋)      氫氧化鈉溶液中c(OH－)，m與n的大小關(guān)系是ｍ          ｎ。

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