Question

經測定某溶液中只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四種離子，且其濃度大小的排列順序為：c （Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），下列有關說法正確的是（　　）

A．該溶液由pH=3的CH₃COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成?

B．該溶液由0.1 mol?L^-1的CH₃COOH溶液與0.1 mol?L^-1的CH₃COONa溶液等體積混合而成

C．在上述溶液中加入適量CH₃COOH，可能使溶液中離子濃度大小改變?yōu)椋篶（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D．在上述溶液中加入適量NaOH，可能使溶液中離子濃度大小改變?yōu)椋篶（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）

Answer 1

分析：某溶液中只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四種離子，且其濃度大小的排列順序為：c （Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），溶液呈堿性，溶液中的溶質可能是醋酸鈉或醋酸鈉和氫氧化鈉的混合物，如果是醋酸鈉和氫氧化鈉的混合物，c（CH₃COOH）＞c（NaOH）．

解答：解：A．pH=3的CH₃COOH溶液中c（CH₃COOH）＞0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（NaOH）=0.001mol/L，二者等體積混合時醋酸過量，溶液呈酸性，與題意不符合，故A錯誤；
B．如果該溶液由0.1 mol?L^-1的CH₃COOH溶液與0.1 mol?L^-1的CH₃COONa溶液等體積混合而成，醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，混合溶液應該呈酸性，與題意不符合，故B錯誤；
C．若在上述溶液中加入適量CH₃COOH，使溶液中離子濃度大小改變?yōu)椋篶（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據電荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），則c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），所以符合題意，故C正確；
D．上述溶液中加入適量NaOH，氫氧化鈉電離出氫氧根離子而使溶液中堿性更強，所以得不到c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查酸堿混合后溶液中離子濃度的關系，明確混合溶液中的溶質是解答的關鍵，結合電荷守恒及鹽類水解規(guī)律來分析解答即可，難度中等．