【題目】如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入M的濃溶液，一段時間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(實(shí)驗過程中，不考慮兩球的浮力變化)

A. 當(dāng)M為鹽酸、杠桿為導(dǎo)體時，A端高，B端低

B. 當(dāng)M為AgNO3、杠桿為導(dǎo)體時，A端高，B端低

C. 當(dāng)M為CuSO4、杠桿為導(dǎo)體時，A端低，B端高

D. 當(dāng)M為CuSO4、杠桿為絕緣體時，A端低，B端高

【答案】C

【解析】

A. 當(dāng)M為鹽酸、杠桿為導(dǎo)體時，向燒杯中央滴入鹽酸溶液，構(gòu)成Fe、Cu原電池，Fe為負(fù)極，發(fā)生Fe-2e-═Fe2+，Cu為正極，發(fā)生2H++2e-═H2↑，則A端低，B端高，故A錯誤；B. 當(dāng)M為AgNO3、杠桿為導(dǎo)體時，向燒杯中央滴入AgNO3溶液，構(gòu)成Fe、Cu原電池，Fe為負(fù)極，發(fā)生Fe-2e-═Fe2+，Cu為正極，發(fā)生2Ag++2e-═2Ag，則A端低，B端高，故B錯誤；C. 當(dāng)M為CuSO4、杠桿為導(dǎo)體時，向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，構(gòu)成Fe、Cu原電池，Fe為負(fù)極，發(fā)生Fe-2e-═Fe2+，Cu為正極，發(fā)生Cu2++2e-═Cu，則A端低，B端高，故C正確；D. 當(dāng)M為CuSO4、杠桿為絕緣體時，杠桿為絕緣體時，只發(fā)生Fe與硫酸銅溶液的反應(yīng)，在Fe的表面附著Cu，質(zhì)量變大，則A端高，B端低，故D錯誤；故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成紅黃色的易爆物二氧化氯。

（1）請完成該過程的化學(xué)方程式并配平。

____KClO3＋___HCl(濃)===____KCl＋____ClO2↑＋____Cl2↑＋___（_________）

（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是__(填寫編號)。

①氧化性 ②還原性 ③酸性 ④堿性

（3）若反應(yīng)生成0.1molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__。

（4）ClO2具有很強(qiáng)的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)1kgClO2相當(dāng)于___kgCl2。(提示：Cl2和ClO2在消毒過程中均變?yōu)?/span>Cl－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖中A、B、C、D、E、F、G、H均為有機(jī)化合物。

回答下列問題：

（1）有機(jī)化合物A的相對分子質(zhì)量小于60，A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1 mol A在催化劑作用下能與3 mol H2反應(yīng)生成B，則A的結(jié)構(gòu)簡式是__________________，由A生成B的反應(yīng)類型是__________；

（2）B在濃硫酸中加熱可生成C，C在催化劑作用下可聚合生成高分子化合物D，由C 生成D的化學(xué)方程式是_________________________________________________；

（3）①芳香族化合物E的分子式是C8H8Cl2 ,E的苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，則E的所有可能的同分異構(gòu)體共有________種；

②E在NaOH溶液中可轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>F，F(xiàn)用高錳酸鉀酸性溶液氧化生成G(C8H6O4)。1 mol G與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)可放出44.8 L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，由此確定E的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________________________；

（4）G和足量的B在濃硫酸催化下加熱反應(yīng)可生成H，則由G和B生成H的化學(xué)方程式是________________________________________________________該反應(yīng)的反應(yīng)類型是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。請回答下列問題：

（1）0.5mol SO2共含有約_______個原子，它與_______g SO3所含硫原子數(shù)相等。

（2）質(zhì)量相同的①HCl、②NH3、③CO2、④O2四種氣體中，在同溫同壓條件下，所占體積最小的是（填序號）___________。

（3）19g某二價金屬氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl-，則ACl2的摩爾質(zhì)量是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】前20號元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且分列四個不同周期和四個不同主族。其中A為Y元素組成的單質(zhì)；甲、乙、丙、丁、戊為上述四種元素組成的二元或三元化合物；常溫下乙為液體。下列說法正確的是

A. 簡單離子半徑：Z>Y

B. 反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)

C. 反應(yīng)②為工業(yè)上制備漂白粉的反應(yīng)原理

D. X、Y分別與Z形成的化合物中，化學(xué)鍵類型一定相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】a、b、c、X是中學(xué)化學(xué)中常見的四種物質(zhì),且a、b、c中含有同一種元素,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是

A. 若a、b、c均為廚房中常用的物質(zhì),則構(gòu)成c中的陽離子半徑小于其陰離子半徑

B. 若a為一種氣態(tài)氫化物,X為O2,則a分子中可能含有10個或者18個電子

C. 若b為一種兩性氫氧化物,則X可能是強(qiáng)酸，也可能是強(qiáng)堿

D. 若a為固態(tài)非金屬單質(zhì),X為O2,則O元素與a元素的原子序數(shù)之差可能為8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是

A. 電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2＋2CO2＋4e－===2CO32-

B. 電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2＋2OH－－2e－===2H2O

C. 電池工作時，向電極A移動，電子由A極經(jīng)電解質(zhì)流向B極

D. 反應(yīng)CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1 mol CH4轉(zhuǎn)移12 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】粗鹽中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42—等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用。為除去粗鹽中的雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實(shí)驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

（1）提純的步驟有：①加入過量的Na2CO3溶液②加入過量的BaCl2溶液③加入過量的NaOH溶液④調(diào)節(jié)溶液的pH等于7⑤溶解⑥過濾⑦蒸發(fā)，正確的操作順序是________(填選項字母)。

a.⑤②③①⑥④⑦ b.⑤①②③⑥④⑦ c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦

（2）操作Z的名稱是_____，蒸發(fā)操作用到的儀器有酒精燈,玻璃棒,三腳架,泥三角還有 ________。

（3）第Ⅱ步中，寫出除去Ca2+和Fe3＋相應(yīng)的化學(xué)方程式(設(shè)粗鹽溶液中Ca2+的主要存在形式為CaCl2,Fe3＋的主要存在形式為FeCl3)____________________、____________________。

（4）判斷SO42—已沉淀完全的方法是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國科學(xué)家通過測量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡，這種測量方法叫“鋁鈹測年法”。完成下列填空：

(1)寫出Be的核外電子排布式___________。Be所在的周期中，最外層有2個未成對電子的元素的符號有_____、_______。

(2)Al和Be具有相似的化學(xué)性質(zhì)，鋁原子核外有 _____ 種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子。寫出BeCl2水解反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。

(3)研究表明26Al可以衰變?yōu)?/span>26Mg，請從原子結(jié)構(gòu)角度解釋這兩種元素金屬性強(qiáng)弱關(guān)系_______________。

(4)比較Al3+、S2-和C1-半徑由大到小的順序____________________；這3種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是___________(寫名稱)。 Al2O3是離子化合物，而 AlCl3是共價化合物。工業(yè)制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是_______________。

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