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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(
A.0.1molCl2常溫下與過量稀NaOH溶液反應轉移電子總數(shù)為0.1NA
B.25℃時,pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2NA
C.標準狀況下,22.4LCHCl3含有的分子數(shù)為NA
D.1L 0.1molL﹣1的硫化鈉溶液中硫離子數(shù)目為0.1NA

【答案】A
【解析】 解:A.氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,1mol氯氣參加反應轉移1mol電子,則0.1molCl2常溫下與過量稀NaOH溶液反應轉移電子總數(shù)為0.1NA , 故A正確;
B.pH=13,即C(H+)=10﹣13mol/L,C(OH)= mol/L=0.1mol/L,根據(jù)n=CV=0.1mol/L×1.0L=0.1mol,個數(shù)為NA個,故B錯誤;
C.標況下,CHCl3為液體,不能使用氣體摩爾體積,故C錯誤;
D.硫離子為多元弱堿離子,水溶液中部分水解,所以1L 0.1molL﹣1的硫化鈉溶液中硫離子數(shù)目小于0.1NA , 故D錯誤;
故選:A.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各條件下可能共存的離子組是(

A. 某無色溶液中: Na+、Cl-、

B. 由水電離出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:Na+、K+、

C. c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中: Al3+、、

D. pH=1的溶液中:K+Fe2+、Cl-

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【題目】0.5mol某元素的單質直接與氯氣反應后,質量增加了17.75g,該元素是

A.AlB.KC.FeD.Zn

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高錳酸鉀可用于生活消毒,是中學化學常見的氧化劑。工業(yè)上,用軟錳礦( 主要成分MnO2)制高錳酸鉀的流程如下(部分條件和產物省略):

請回答下列問題:

(1)在“水浸”過程中,提高K2MnO4浸出率(浸出的K2MnO4質量與“熔塊”質量之比)的措施有_______( 至少寫出兩點)。

(2)“熔融”過程中發(fā)生反應的化學方程式為___________。

(3)CO2 與K2MnO4反應的離子方程式為___________。

(4)“電解”過程中使用的是惰性電極,則:

①陽極反應的方程式為__________

②陰極附近溶液的pH將__________。(填“增大”“減小” 或“ 不變”)。

(5)在上述過程中產生的Mn2+會對環(huán)境造成污染。工業(yè)上,通過調節(jié)pH使廢水中的Mn2+形成Mn(OH)2 沉淀。當pH=10時,溶液中的c(Mn2+)=______(已知:Ksp[Mn(OH)2]=2.0×10-13。相關數(shù)據(jù)均在常溫下測定)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】500 多年前,一艘載著天然蘇打晶體(Na2CO3·10H2O)的商船在航行中擱淺,船員們便在附近的沙灘上用幾塊蘇打晶體支鍋煮飯。之后他們驚奇地發(fā)現(xiàn)在蘇打與沙粒接觸的地方出現(xiàn)了許多晶瑩發(fā)亮的珠子;卮鹣铝袉栴}:

1沙灘上沙粒的主要成分為_______(填化學式)。

2上述晶瑩發(fā)亮的珠子可能是______(填字母)

A. 水晶顆粒 B.無水碳酸鈉 C.晶體硅 D.玻璃珠

3生成該珠子時發(fā)生反應的化學方程式為_____________。

4氫氟酸常用作玻璃的蝕刻劑原因是______________(用化學方程式表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列有關敘述正確的是(
A.水的離子積KW只與溫度有關,但水的電離程度一定會受外加酸、堿、鹽的影響
B.若HA的Ka=1.7×10﹣5 , BOH的Kb=1.7×10﹣5 , 則HA溶液中的c(H+)與BOH中的c(OH)相等
C.將0.2mol/L HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合,則反應后的混合液中:c(OH)+c(A)=c(H+)+c(HA)
D.Mg(OH)2能溶于NH4Cl濃溶液的主要原因是NH4+結合OH使沉淀溶解平衡發(fā)生正向移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某研究小組在實驗室進行硫的化合物系列實驗。

Ⅰ.驗證H2SO3的酸性比H2CO3強,甲同學設計下圖裝置。

(1)試劑X的作用是_______

(2)當觀察到_______,即證明H2SO3的酸性比H2CO3強。

.研究鐵與硫酸的反應。

已知: H2SO4的沸點為338.2℃。

a.乙同學設計如下表所示的實驗1、2:

實驗

試劑

現(xiàn)象

1

螺旋狀鐵絲、稀硫酸

鐵絲表面有大量氣體產生。

2

螺旋狀鐵絲、濃硫酸

鐵絲表面迅速發(fā)黑(Fe3O4),有少量氣體產生,反應很快停止。

(3)上述實驗中,鐵絲繞成螺旋狀的目的是_______。

(4)實驗1中,鐵與稀硫酸反應的離子方程式為_______

(5)實險2中的現(xiàn)象常被稱為_______。

b.丙同學設計如圖所示裝置的實驗3:

加熱試管A,溫度保持在250℃~300℃,產生大量氣體,B中品紅褪色,D處始終未檢測到可燃性氣體,實驗結束后,檢驗到A的溶液中既有Fe3+又有Fe2+。

(6)A中產生的氣體是_______; 請設計實驗方案檢測裝置A的溶液中含有Fe3+_______ (簡要說明操作、試劑、現(xiàn)象和結論)。

(7)分析實驗1、2、3,可知影響鐵和硫酸反應產物多樣性的因素有_______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上消除氮氧化物的污染,可用如下反應:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=a kJ/mol 在溫度T1和T2時,分別將0.50mol CH4和1.2mol NO2充入體積為1L的密閉容器中,測得n(CH4)隨時間變化數(shù)據(jù)如下表:下列說法不正確的是(

溫度

時間/min
n/mol

0

10

20

40

50

T1

n(CH4

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

n(CH4

0.50

0.30

0.18

0.15


A.10 min內,T1時CH4的化學反應速率比T2時小
B.溫度:T1<T2
C.a<0
D.平衡常數(shù):K(T1)<K(T2

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【題目】碘具有多種放射性同位素. I俗稱“碘131”,廣泛地用于醫(yī)學診斷作為追蹤劑和甲狀腺內分泌失調癥的治療.下列有關 I敘述正確的是(
A.碘元素的相對原子質量為131
B. I是一種新發(fā)現(xiàn)的碘的核素
C. I位于元素周期表中第4周期ⅦA族
D. I核內的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為29

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