【題目】(1)某溫度下重水(D2O)的離子積常數(shù)為1.6×10-15,像定義pH一樣來規(guī)定pD=-lgc(D+),請回答以下問題:

①寫出重水的電離方程式 。

②該溫度下,重水中的pD=_____ ___(已知lg2=0.3)。

③0.01 mol/L的NaOD溶液中pD=____ ____。

(2)雙氧水(H2O2)和水都是極弱電解質,但H2O2比水更顯酸性。

①若把H2O2看成是二元弱酸,請寫出它在水中第一步電離的方程式:______________。

②鑒于H2O2顯弱酸性,它能同強堿作用形成正鹽,在一定條件下也可以形成酸式鹽。請寫出H2O2與Ba(OH)2作用形成正鹽的化學方程式:_____________________

③水電離生成H3O+ 和OH叫做水的自偶電離。同水一樣,H2O2也有極微弱的自偶電離,其自偶電離方程式為:_______________________。

【答案】

(1)①D2OD++OD-②7.4③12.8

(2)①H2O2H++HO2

②H2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2O

③H2O2+H2O2=H3O2++HO2

【解析】

試題分析:

(1)①類比水的電離方程式,可知重水的電離方程式為D2OD++OD。

某溫度下重水(D2O)的離子積常數(shù)為1.6×10-15,則c(D+)=c(OD-)=4×10-8mol/L,pD=8-lg4=7.4。

③0.01 mol/L的NaOD溶液中,c(OD-)=0.01mol/L,c(D+)==1.6×10-13,其pD=13.0lg1.6=12.8

(2)①若把H2O2看成是二元弱酸,則在水中分步電離,第一步電離的方程式為H2O2H+ + HO2。

H2O2顯弱酸性,看成是二元弱酸,同強堿作用形成正鹽,則H2O2與Ba(OH)2作用形成正鹽的化學方程式為H2O2 + Ba(OH)2 =BaO2 + 2H2O。

水的自偶電離為2H2OH3O+ +OH,H2O2自偶電離方程式為:H2O2 + H2O2=H3O2+ + HO2

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