Question

某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗，再注入待測(cè)溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入20.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中．
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn)洗2-3次后，向其中注入0.1000mol?L^-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)．
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴，得所耗鹽酸的體積為V₁mL．
④重復(fù)以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V₂mL．
試回答下列問題：
（1）如何判斷滴定的終點(diǎn)

以酚酞作指示劑，用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液終點(diǎn)現(xiàn)象是當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，且30s不復(fù)色

．
（2）以上操作中錯(cuò)誤的是

①

（填序號(hào)），
由此造成的測(cè)定結(jié)果

偏高

（偏高、偏低或無(wú)影響）．
（3）右圖，是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為

22.60

mL．
（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：

滴定次數(shù)	待測(cè)液體積（mL）	標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
		滴定前讀數(shù)（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
第一次	20.00	0.50	25.40
第二次	20.00	4.00	29.10

由以上數(shù)據(jù)計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度為

0.25

mol?L^-1．

Answer 1

分析：（1）溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，且30s不復(fù)色；
（2）錐形瓶是不能用待測(cè)液潤(rùn)洗的；
（3）滴定管的刻度線自上而下逐漸增大，且讀數(shù)到0.01ml；
（4）先求出鹽酸的體積，再求出燒堿的濃度．

解答：解：（1）用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液以酚酞作指示劑，終點(diǎn)現(xiàn)象是當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，且30s不復(fù)色，
故答案為：以酚酞作指示劑，用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液終點(diǎn)現(xiàn)象是當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，且30s不復(fù)色；
（2）錐形瓶是不能用待測(cè)液潤(rùn)洗的，否則測(cè)定結(jié)果偏高，故答案為：①；偏高；
（3）滴定管的刻度線自上而下逐漸增大，且讀數(shù)到0.01ml，所以關(guān)鍵滴定管中的液面可知，讀數(shù)應(yīng)該是22.60ml，故答案為：22.60；
（4）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知，消耗鹽酸的體積

25.40-0.50+29.10-4.00

2

=50ml．所以燒堿的濃度

50×0.1000mol?L -1

20

=0.25mol/L，故答案為：0.25；

點(diǎn)評(píng)：本題考查中和滴定，題目難度不大，注意掌握誤差分析．