有科學家提出硅是“21世紀的能源”“未來的石油”的觀點．假如硅作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用，利用其有利因素的下列說法中，你認為不妥的是（　�。�
分析：硅在自然界中含量豐富，主要以硅酸鹽和二氧化硅的形式存在，僅次于氧，硅作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用說明燃燒放出的熱量大，硅燃燒生成二氧化硅，以此解答該題．
解答：解：A．硅常溫下為固體，性質(zhì)較穩(wěn)定，便于貯存，較為安全，故A正確；
B．硅在自然界中含量豐富，主要以硅酸鹽和二氧化硅的形式存在，僅次于氧，故B錯誤；
C．硅作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用說明燃燒放出的熱量大，硅燃燒生成二氧化硅，二氧化硅是固體，容易得至有效控制，故C正確；
D．沙石的主要成分是二氧化硅，易開采，硅燃燒生成二氧化硅，可再生，故D正確．
故選：B．
點評：本題考查硅的存在形式、含量等，題目難度不大，注意硅在自然界中含量豐富，僅次于氧．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：廣東省2009屆高三化學各地名校月考試題匯編－化學社會與生活 題型：022

神七號飛船將在今年9月25發(fā)射升空，標志著我國航天技術(shù)走在了世界前列．

(1)偏二甲肼或肼(N2H4)是發(fā)射航天飛船常用的高能燃料．用氨和次氯酸鈉按一定物質(zhì)的量之比混合反應生成肼、氯化鈉和水，寫出該反應的化學方程式：________，該反應的還原產(chǎn)物是________．

(2)在火箭推進器中分別裝有肼和過氧化氫，當它們混合時即產(chǎn)生氣體，并放出大量熱．已知12.8 g液態(tài)肼與足量過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣，放出256.6 kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式________．

(3)為使載人飛船座艙內(nèi)空氣成分穩(wěn)定，宇航科學家進行了大量的科學探索．有的科學家提出“用金屬過氧化物(如Na2O2)處理系統(tǒng)”．如果用KO2代替Na2O2也能達到同樣的目的，反應產(chǎn)物也很相似．計算用Na2O2和KO2分別與CO2反應，產(chǎn)生等量的氧氣，所需Na2O2和KO2質(zhì)量比為1∶________(精確到小數(shù)點后的一位小數(shù))．

(4)新型無機非金屬材料在宇航工業(yè)上有廣泛應用．氮化硅(Si3N4)晶體是一種超硬、耐磨損、耐高溫的物質(zhì)，其晶體的類型是________．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：設計必修二化學人教版 人教版 題型：043

元素周期律的發(fā)現(xiàn)為新元素的發(fā)現(xiàn)和化學的研究提供了向?qū)В?869年，俄國化學家門捷列夫總結(jié)出一條規(guī)律：元素(以及由它所形成的單質(zhì)和化合物)的性質(zhì)隨著相對原子質(zhì)量的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化．這就是元素周期律．他還根據(jù)元素周期律編制了第一張元素周期表，把已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的63種元素全部列入表里．他預言了類似硼、鋁、硅的未知元素(門捷列夫稱它們?yōu)轭惻�、類鋁和類硅元素，即以后發(fā)現(xiàn)的鈧、鎵、鍺)的性質(zhì)，并為這些元素在表中留下了空位．他在周期表中也沒有機械地完全按照相對原子質(zhì)量數(shù)值由小到大的順序排列，并指出了當時測定某些元素的相對原子質(zhì)量數(shù)值有錯誤．門捷列夫工作的成功，引起了科學界的震動．人們?yōu)榱思o念他的功績，就把元素周期律和元素周期表稱為門捷列夫元素周期律和門捷列夫元素周期表．

二十世紀以來，人們發(fā)現(xiàn)，引起元素性質(zhì)周期性變化的本質(zhì)原因不是相對原子質(zhì)量的遞增，而是核電荷數(shù)(原子序數(shù))的遞增，也就是核外電子排布的周期性變化．后來，科學家又對元素周期表作了許多改進，如增加了0族等，把元素周期表修正為現(xiàn)在的形式．

根據(jù)以上材料，完成下列問題：

(1)

門捷列夫提出元素周期律，研究元素性質(zhì)的周期性變化時，主要是按下列敘述中的哪個順序排列的？________．

[　　]

A．

原子序數(shù)的遞增

B．

相對原子質(zhì)量的遞增

C．

核外電子排布

D．

質(zhì)子數(shù)的遞增

(2)

元素周期律的真正基礎不是元素的相對原子質(zhì)量，而是原子序數(shù)．你是如何解釋后者比前者更合理的？

(3)

門捷列夫提出的元素周期律的基礎雖然不是最科學的，但也解釋和預測了許多事實，你認為最可能的原因是什么？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

元素周期律的發(fā)現(xiàn)為新元素的發(fā)現(xiàn)和化學的研究提供了向?qū)А?869年，俄國化學家門捷列夫總結(jié)出一條規(guī)律：元素（以及由它所形成的單質(zhì)和化合物）的性質(zhì)隨著相對原子質(zhì)量的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。這就是元素周期律。他還根據(jù)元素周期律編制了第一張元素周期表，把已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的63種元素全部列入表里。他預言了類似硼、鋁、硅的未知元素（門捷列夫稱它們?yōu)轭惻�、類鋁和類硅元素，即以后發(fā)現(xiàn)的鈧、鎵、鍺）的性質(zhì)，并為這些元素在表中留下了空位。他在周期表中也沒有機械地完全按照相對原子質(zhì)量數(shù)值由小到大的順序排列，并指出了當時測定某些元素的相對原子質(zhì)量數(shù)值有錯誤。門捷列夫工作的成功，引起了科學界的震動。人們?yōu)榱思o念他的功績，就把元素周期律和元素周期表稱為門捷列夫元素周期律和門捷列夫元素周期表。

二十世紀以來，人們發(fā)現(xiàn)，引起元素性質(zhì)周期性變化的本質(zhì)原因不是相對原子質(zhì)量的遞增，而是核電荷數(shù)（原子序數(shù)）的遞增，也就是核外電子排布的周期性變化。后來，科學家又對元素周期表作了許多改進，如增加了0族等，把元素周期表修正為現(xiàn)在的形式。

根據(jù)以上材料，完成下列問題：

（1）門捷列夫提出元素周期律，研究元素性質(zhì)的周期性變化時，主要是按下列敘述中的哪個順序排列的？__________。

A.原子序數(shù)的遞增                               B.相對原子質(zhì)量的遞增

C.核外電子排布                                  D.質(zhì)子數(shù)的遞增

（2）元素周期律的真正基礎不是元素的相對原子質(zhì)量，而是原子序數(shù)。你是如何解釋后者比前者更合理的？__________________________________________

（3）門捷列夫提出的元素周期律的基礎雖然不是最科學的，但也解釋和預測了許多事實，你認為最可能的原因是什么？__________________________________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

A【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應用到社會生活和高科技領域。

⑴A和B的單質(zhì)單位質(zhì)量的燃燒熱大，可用作燃料。已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能(kJ/mol)

I1

I2

I3

I4

A

932

1821

15390

21771

B

738

1451

7733

10540

①某同學根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如右圖所示，

該同學所畫的電子排布圖違背了                 。

②根據(jù)價層電子對互斥理論，預測A和氯元素形成的簡單分子空間構(gòu)型為     。

⑵氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可用作儲氫材料。

①已知金剛石中的C－C的鍵長為154.45pm，C60中C－C鍵長為145~140pm，有同學據(jù)此認為C60的熔點高于金剛石，你認為是否正確并闡述理由     。

②科學家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時是一種超導體。該物質(zhì)的K原子和C60分子的個數(shù)比為     。

③繼C60后，科學家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子電負性由大到小的順序是    。Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Si60分子中π鍵的數(shù)目為     。

B【實驗化學】某化學研究性學習小組為測定果汁中Vc含量，設計并進行了以下實驗。

Ⅰ 實驗原理

將特定頻率的紫外光通過裝有溶液的比色皿，一部分被吸收，通過對比入射光強度和透射光強度之間的關系可得到溶液的吸光度（用A表示，可由儀器自動獲得）。吸光度A的大小與溶液中特定成分的濃度有關，雜質(zhì)不產(chǎn)生干擾。溶液的pH對吸光度大小有一定影響。

Ⅱ 實驗過程

⑴配制系列標準溶液。分別準確稱量質(zhì)量為1.0mg、1.5mg、2.0mg、2.5mg的標準Vc試劑，放在燒杯中溶解，加入適量的硫酸，再將溶液完全轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容。

上述步驟中所用到的玻璃儀器除燒杯、容量瓶外還有      。

⑵較正分光光度計并按順序測定標準溶液的吸光度。為了減小實驗的誤差，實驗中使用同一個比色皿進行實驗，測定下一溶液時應對比色皿進行的操作是      。測定標準溶液按濃度      （填“由大到小”或“由小到大”）的順序進行。

⑶準確移取10.00mL待測果汁樣品到100mL容量瓶中，加入適量的硫酸，再加水定容制得待測液，測定待測液的吸光度。

Ⅲ 數(shù)據(jù)記錄與處理

⑷實驗中記錄到的標準溶液的吸光度與濃度的關系如下表所示，根據(jù)所給數(shù)據(jù)作出標準溶液的吸光度隨濃度變化的曲線。

標準試劑編號

①

②

③

④

待測液

濃度mg/L

10

15

20

25

—

pH

6

6

6

6

6

吸光度A

1.205

1.805

2.405

3.005

2.165

⑸原果汁樣品中Vc的濃度為     mg/L

⑹實驗結(jié)果與數(shù)據(jù)討論

除使用同一個比色皿外，請再提出兩個能使實驗測定結(jié)果更加準確的條件控制方法      。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

(8分)有科學家提出硅是“21世紀的能源”、“未來的石油”，硅單質(zhì)及其化合物應用范圍很廣，制備硅半導體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷（SiHCl3）還原法是當前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過程示意圖如下：

請回答下列問題：

（1）寫出第①步的化學反應方程式___________________________；

（2）下列有關硅材料的說法正確的是________________（填字母）：

A．碳化硅化學性質(zhì)穩(wěn)定，可用于生產(chǎn)耐高溫水泥

B．硅可做“未來的石油”，可能的原因之一是燃燒放出的熱量多，且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境污染程度低，容易有效控制

C．普通玻璃是由燒堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點很高

D．鹽酸可以與硅反應，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅

E．高純度硅可直接用于制造高性能通訊材料——光導纖維

F． 氮化硅硬度大、熔點高，可用于制作高溫陶瓷和軸承

（3）SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，寫出該反應的化學方程式_______________________________________；

（4）單質(zhì)硅遇到氫氧化鈉溶液會完全溶解得到無色溶液并放出無色氣體，請寫出該反應的離子方程式________________________________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案