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【題目】某工業(yè)廢氣中的SO2經如下圖中的兩個循環(huán)可分別得到S和H2SO4，假設循環(huán)I、II處理等質量的SO2。下列說法正確的是

A. “反應1”和“電解”中的氧化產物分別是ZnFeO3.5和MnO2

B. “反應2”和“吸收”中的SO2均起還原劑的作用

C. 鐵網或石墨均可作為循環(huán)II中電解過程中的陽極材料

D. 循環(huán)I、II中理論上分別得到S和H2SO4的物質的量比為1∶1

【答案】D

【解析】

本題考查了氧化還原反應原理，還原劑判斷，電極材料選取和工業(yè)流程圖分析。

A. 由圖可知，“反應1”是ZnFeO4與H2反應生成ZnFeO3.5，ZnFeO4化合價降低，發(fā)生還原反應，還原產物是ZnFeO3.5；“電解”是硫酸錳電解生成硫酸和二氧化錳，硫酸錳發(fā)生氧化反應，氧化產物是MnO2，A錯誤；

B. “反應2”中二氧化硫轉化為硫單質，SO2發(fā)生還原反應，是氧化劑；“吸收”中SO2轉化為硫酸根，發(fā)生氧化反應，是還原劑，B錯誤；

C. 金屬作為循環(huán)II中電解過程中的陽極材料時，參與電解反應，故不能用鐵絲，C錯誤；

D. 由于二氧化硫轉化為硫單質或硫酸根，根據S守恒可知，n（S）=n（H2SO4），D正確。

答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組反應中關于能量的比較正確的是（ ）

①CH3OH(g)＋O2(g)=CO (g)＋2H2O(l) △H1；CH3OH(g)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H2； △H1<△H2

②2H2O(l) =2H2(g)＋O2(g) △H1； 2Na(s)＋2H2O(l) =2NaOH(aq)＋H2(g) ΔH2； △H1>△H2

③H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) △H1； H2(g)＋Cl2(g)=HCl (g) △H2； △H1>△H2

④t ℃時，在一定條件下，將 1 mol N2和 3 mol H2 分別置于恒容和恒壓的兩個密閉容器中，達到平衡狀態(tài)時放出的熱量分別為 Q1、Q2 ； Q1<Q2

A.①③B.②④C.③④D.①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關熱化學方程式書寫及對應表述均正確的是（ ）

A.已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-22.1kJ·mol-1則可知C的燃燒熱△H=-11.05kJ·mol-1

B.密閉容器中，9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6g時，放出19.12kJ熱量．則Fe(s)+S(s) =FeS(s) △H=-95.6kJ·mol-1

C.已知1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5kJ，則水分解的熱化學方程式：2H2O(l)=2H2(g) + O2(g) △H=+285.5kJ·mol-1

D.1L0.5mol/LH2SO4溶液與1L0.5mol/LBa(OH)2溶液完全反應生成1molH2O放出的熱叫做中和熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】運用化學反應原理研究化學反應有重要意義。

（1）硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如圖1所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))。

①若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡___(填“向左”“向右”或“不”)移動。

②若反應進行到狀態(tài)D時，v正___(填“＞”“＜”或“＝”)v逆。

（2）已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，在某溫度下，2L的密閉容器中發(fā)生合成氨的反應，圖2表示N2的物質的量隨時間的變化曲線。用H2表示0～10min內該反應的平均速率v(H2)＝__。從第11min起，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為___(填編號)。

（3）298K時，將20mL3xmol·L－1 Na3AsO3、20mL3xmol·L－1I2和20 mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應：AsO33-(aq)＋I2(aq)＋2OH－(aq)AsO43-(aq)＋2I－(aq)＋H2O(l)。溶液中c(AsO43-)與反應時間(t)的關系如圖所示。

①下列可判斷反應達到平衡的是___(填標號)。

a．溶液的pH不再變化 b．v(I－)＝2v(AsO33-)

c．不再變化 d．c(I－)＝y mol·L－1

②tm時，v正___v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

③tm時v逆___tn時v逆(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質在水溶液中的電離方程式書寫正確的是（ ）

A.NaHCO3 ＝Na+ + H ++CO32-B.KHSO4 ＝K+ + H + + SO42-

C.H2SO32H++ SO32-D.CHCOONH4 CHCOO - +NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在3A(g)＋B(g) = 2C(g)＋4D(g)反應中，表示該反應速率最快的是( )

A.v（C）=0.8 mol /（L·s）B.v（B）=0.3 mol/（L·s）

C.v（A）=0.5 mol /（L·s）D.v（D）=1 mol /（L·s）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作及對應解釋或結論正確的是

選項

實驗操作

解釋或結論

A

向某溶液中滴加鹽酸酸化的溶液，出現白色沉淀

原溶液中一定含有

B

將溶液加入懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色

的溶解度小于

C

用蒸餾水潤濕的pH試紙測溶液的pH

一定會使測定結果偏低

D

向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯中加入氫氧化鈉溶液

除去溶液中的乙酸和乙醇

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液可能含有、、、、、和某同學為了確認其成分，取部分溶液，設計并完成了如圖實驗：下列說法正確的是

A.原溶液中

B.、、一定存在，一定不存在

C.要確定原溶液中是否含有，其操作為取少量原溶液于試管中，加KSCN溶液，再加入適量氯水，溶液呈血紅色，則含有

D.溶液中至少有4種離子存在，其中一定存在，且

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗能達到預期目的是

A.向某無色溶液中加入溶液產生不溶于稀的白色沉淀，說明原溶液中一定有

B.向某無色溶液中加入鹽酸，有無色無味的氣體產生，則說明原溶液中一定有

C.利用碘在水中和有機溶劑中溶解度的差異，向碘水中加入萃取碘

D.從實驗室加熱氯酸鉀與的混合物制氧氣后的剩余物中回收二氧化錳的操作順序是溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾

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