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【題目】下列物質溶于水導電性最差的是( )

A. NaOH B. H2SO4 C. 蔗糖 D. NaCl

【答案】C

【解析】

A. NaOH是電解質,溶于水后,溶液中含有自由移動離子,導電性較強,故不選A;

B. H2SO4是電解質,溶于水后,溶液中含有自由移動離子,導電性較強,故不選B

C.蔗糖是非電解質,溶于水后,溶液中幾乎沒有自由移動離子,導電性很差,故選C;

D.NaCl是電解質,溶于水后,溶液中含有自由移動離子,導電性較強,故不選D

所以本題答案為C。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】勒夏特列原理是自然界一條重要的基本原理,下列事實能用勒夏特列原理解釋的是

A. NO2氣體受壓縮后,顏色先變深后變淺

B. 對2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡體系加壓,顏色迅速變深

C. 合成氨工業(yè)采用高溫、高壓工藝提高氨的產率

D. 配制硫酸亞鐵溶液時,常加入少量鐵屑以防止氧化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應過程中的能量變化如圖所示(圖中E1表示無催化劑時正反應的活化能,E2表示無催化劑時逆反應的活化能)。下列有關敘述不正確的是

A. 該反應的逆反應為吸熱反應,升高溫度可提高活化分子的百分數

B. 500℃、101kPa下,將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應生成SO3(g)放熱akJ,其熱化學方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-2a kJ·mol-l

C. 該反應中,反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能

D. ΔH=E1-E2,使用催化劑改變活化能,但不改變反應熱

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】“84消毒液在日常生活中被廣泛使用,該消毒液無色,pH大于7,對某些有色物質有漂白作用。已知,強酸弱堿形成的鹽溶液呈堿性,則你認為“84消毒液的有效成分是(

A.氯化氫B.次氯酸鈉C.高錳酸鉀D.碳酸鈉

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按要求回答問題:

1)以 Fe Cu 為電極,稀 H2SO4 為電解質溶液形成的原電池中:

H+______極移動(”)

②電子流動方向由_____極流向______(填:、”)

③若有 1mol e 流過導線,則理論上負極質量減少______g。

④若將稀硫酸換成濃硝酸,負極電極方程式為:___________

2)甲烷燃料電池是一種高效無污染的清潔電池,它用 KOH 做電解質。則負極反應方程式是________

3)一定溫度下,在容積為 2L 的密閉容器中進行反應:aN(g)bM(g)cP(g),M、NP的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示:

①反應化學方程式中各物質的系數比為 abc____。

1 min 3 min 這段時刻,以 M 的濃度變化表示的平均反應速率為:______。

③下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是_____。

A 反應中當 M N 的物質的量相等時

B P 的質量不隨時間變化而變化

C 混合氣體的總物質的量不隨時間變化而變化

D 單位時間內每消耗 a mol N,同時消耗 b mol M

E 混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化FM 的物質的量濃度保持不變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以下為工業(yè)從海水中提取液溴的流程圖:

1)當進行步驟①時,應關閉活塞_______,打開活塞____________

已知:溴的沸點為 59 ℃,微溶于水,有毒性。某同學利用下圖裝置進行步驟①至步驟④的實驗,請回答:

2)步驟②中可根據_____________現象,簡單判斷熱空氣的流速。

3)步驟③中簡單判斷反應完全的依據是_____________

4)步驟⑤用下圖裝置進行蒸餾。裝置 C 中直接加熱不合理,應改為______,蒸餾時冷凝水應從______端進入(“e”“f”), F 的作用是________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,將1molCO1mol水蒸氣通入容器中發(fā)生下述反應:

COH2OCO2H2,達到平衡后,測得CO20.6mol,再通入0.4mol水蒸氣,又達到平衡后,CO2的物質的量為

A. 等于0.6mol B. 等于1mol

C. 大于0.6mol且小于1mol D. 大于1mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于元素周期表的說法不正確的是(

A.每個主族元素中都有非金屬元素B.周期表中 0 族不含有金屬元素

C.副族和第Ⅷ族元素都是金屬元素D.長周期元素中也含有非金屬元素 117 號元素為Ts

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【題目】元素周期律是元素的性質隨相對原子質量遞增而呈周期性變化的規(guī)律。______

A.正確 B.錯誤

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