)【化學—選修化學與技術】
工業(yè)上以磷肥生產(chǎn)形成的副產(chǎn)物石膏(CaSO4·2H2O)與焦炭為原料可生產(chǎn)硫酸,同時
可以得到硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料。以下是有關的工藝流程示意圖。

試回答:
(1)寫出方程式:反應Ⅰ___________________________________,
(2)寫出方程式:反應Ⅱ______________________________________。
(3)請根據(jù)下表和化學平衡知識,分析工業(yè)上制硫酸中SO2的催化氧化的適宜條件是
____________________________________。
表Ⅰ:

        壓 強  / M Pa
轉化率/%
溫度/℃
0.1
0.5
1
10
400
99.2
99.6
99.7
99.9
500
93.5
96.9
97.8
99.3
600
73.7
85.8
89.5
96.4
(4)檢驗濾液H中含有CO的方法是___________________________________。
(5)氯化鈣結晶水合物()是目前常用的無機儲熱材料,選擇的依據(jù)是___________ (填序號)。
a.熔點較低(29℃熔化)  b.能導電  c.易溶于水  d.無毒

(15分)(1)2(3分)
(2)(3分)(反應不寫水不扣分)
(3)常壓、400—500℃、催化劑的條件下(3分)
(4)取少許濾液滴加到鹽酸中產(chǎn)生氣泡(3分)  (5)a    d (3分).

解析試題分析:(1)根據(jù)轉化圖可知,A應該是SO2,D是氧化鈣,E和F是CO2和水,所以焦炭在高溫下和石膏反應的方程式應該是2
(2)石膏和碳酸銨反應生成碳酸鈣和硫酸銨,則反應的化學方程式是
(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,在常壓下,SO2的轉化率已經(jīng)很高,增大壓強,對設備的越高,生產(chǎn)成本上升,所以采用的壓強是常壓。又因為催化劑的催化能力需要在一定溫度下,所以實際采用的生產(chǎn)條件是常壓、400—500℃、催化劑的條件下。
(4)碳酸鹽能和鹽酸反應產(chǎn)生氣泡,據(jù)此可以檢驗碳酸鹽,即檢驗濾液H中含有CO的方法是取少許濾液滴加到鹽酸中產(chǎn)生氣泡。
(5)氯化鈣晶體是不能導電的,b不正確。溶于水顯然不是選擇的理由,所以答案選ad。
考點:考查方程式的書寫、工業(yè)生成三氧化硫條件的選擇
點評:該題是高考中的常見題型,屬于中等難度的試題。試題綜合性強,貼近高考,側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導,有助于培養(yǎng)學生邏輯推理能力,提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【化學--選修化學與技術】
在工廠中常使用煤作燃料,但煤燃燒后會產(chǎn)生有害的SO2,按“循環(huán)經(jīng)濟”的模式,就是要將SO2收集起來,把它變?yōu)橛杏玫臇|西.
(1)向大氣中過量排放SO2將會形成酸雨污染.正常雨水的pH約為
5.6
5.6

(2)三氧化硫通入濃氨水,可得到一種肥料,寫出反應的化學的方程式:
SO3+2NH3?H2O=(NH42SO4+H2O
SO3+2NH3?H2O=(NH42SO4+H2O

(3)某空氣監(jiān)測是根據(jù)SO2和溴水的定量反應來測定SO2的含量.該反應的化學方程式為
SO2+Br2+2H2O=2H2SO4+2HBr
SO2+Br2+2H2O=2H2SO4+2HBr
.反應后溶液的pH
變小
變小
(填“變大”、“變小”或“不變”).若每次取樣的空氣為200mL,通入足量的溴水中,測得平均有2.408×1018個電子轉移,則SO2的含量為
0.64
0.64
 mg?L-1,若規(guī)定空氣中SO2含量不得超過0.02mg?L-1,則樣氣是否符合大氣的質量標準
不符合
不符合
(填“符合”或“不符合”).
(4)近聞美國和日本正在研究用Na2SO3吸收法作為治理SO2污染的一種新方法:
第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO2;
第二步是加熱吸收液,使之重新生成Na2SO3,同時得到含高濃度SO2水蒸氣副產(chǎn)品,寫出上述兩步反應的化學方程式:
Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3
Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3

2NaHSO3
  △  
.
 
Na2SO3+SO2↑+H2O
2NaHSO3
  △  
.
 
Na2SO3+SO2↑+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【化學--選修化學與技術】
(1)純堿是一種重要的化工原料.目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝.
①“氨堿法”產(chǎn)生大量CaCl2廢棄物,寫出該工藝中產(chǎn)生CaCl2的化學方程式:
2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O
2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O
;
②寫出“聯(lián)合制堿法”有關反應的化學方程式:
NH3+CO2+H2O+NaCl(飽和)=NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
NH3+CO2+H2O+NaCl(飽和)=NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

③CO2是制堿工業(yè)的重要原料,“聯(lián)合制堿法”與“氨堿法”中CO2的來源有何不同?
“氨堿法”CO2來源于石灰石煅燒,“聯(lián)合制堿法”CO2來源于合成氨工業(yè)的廢氣
“氨堿法”CO2來源于石灰石煅燒,“聯(lián)合制堿法”CO2來源于合成氨工業(yè)的廢氣
;
(2)鋼鐵工業(yè)對促進經(jīng)濟和社會發(fā)展起了重要作用.
①煉鋼時,加入硅、錳和鋁的目的是
脫氧和調整鋼的成分
脫氧和調整鋼的成分

②不銹鋼含有的Cr元素是在煉鋼過程的氧吹
(填“前”或“后”)加入,原因是
避免Cr被氧化
避免Cr被氧化

③煉鐵和煉鋼生產(chǎn)中,尾氣均含有的主要污染物是
CO
CO
.從環(huán)保和經(jīng)濟角度考慮,上述尾氣經(jīng)處理可用作
燃料
燃料

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2012?唐山二模)【化學-選修化學與技術】
某科研小組設計出利用工業(yè)廢酸(10% H2SO4)來堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦的方案實現(xiàn)廢物綜合利用,方案如圖所示.

已知各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下表所示.
離子 開始沉淀時的pH 完全沉淀時的pH
Fe2+ 6.34 9.7
Fe3+ 1.48 3.2
Zn2+ 6.2 8.0
請回答下列問題:
(1)焙燒Zn2(OH)2CO3的化學反應方程式是
Zn2(OH)2CO3
 高溫 
.
 
2ZnO+H2O+CO2
Zn2(OH)2CO3
 高溫 
.
 
2ZnO+H2O+CO2

(2)堆浸后加入Fe粉發(fā)生的反應的離子方程式有
Fe+2H+═Fe2++H2↑,F(xiàn)e+Cu2+═Fe2++Cu
Fe+2H+═Fe2++H2↑,F(xiàn)e+Cu2+═Fe2++Cu

(3)加入A物質的目的是
將Fe2+氧化成Fe3+,以便除去
將Fe2+氧化成Fe3+,以便除去
,下列物質作為物質A使用較好的是
C
C
.(填字母)
A.KMnO4    B. HNO3    C.H2O2    D.Cl2
(4)除鐵過程中加入氨水的目的是調節(jié)溶液的pH,pH應控制在
3.2~6.2
3.2~6.2
范圍之間.
(5)物質B可直接用作氮肥,則B的化學式是
(NH42SO4
(NH42SO4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【化學-選修 化學與技術】
工業(yè)上用硫鐵礦為主要原料抽取硫酸,主要設備有沸騰米,接觸室和吸引塔.
(1)硫鐵礦在進入沸騰爐前需要粉碎,其目的是
 

(2)為了充分利用反應放出的熱量,接觸室中應安裝
 
(填設備名稱);吸引塔中填充許多瓷管,其作用是
 

(3)吸收塔排放的尾氣中含有少量的SO2,防止污染大氣、充分利用原料,在排放前必須進行尾氣處理并設法進行綜合利用.
傳統(tǒng)的方法是:尾氣中的SO2通常用足量氨水吸收,然后再用稀硫酸處理,寫出上述過程中的化學反應方程式:
 
,其優(yōu)點是
 

創(chuàng)新方法是:將尾氣中的SO2用Na2SO3溶液吸收,然后再加熱所得溶液,寫出上述過程中的化學反應方程式:
 
,創(chuàng)新方法與傳統(tǒng)方法相比,其優(yōu)點是
 

(4)在硫酸的工業(yè)制法中,下列生產(chǎn)操作及說法生產(chǎn)操作的主要原因二者都正確的是
 
(填序號)
A.從沸騰爐出來的爐氣需凈化,因為爐氣中的SO2與雜質反應
B.硫酸生產(chǎn)中常采用高壓條件,目的是提高SO2的轉化率
C.SO2被氧化為SO3時需要使用催化劑,這樣可以提高SO2的轉化率
D.SO3用98.3%濃硫酸吸收,目的是防止形成酸霧,有利于SO3吸收完全
(5)某硫酸廠若要生產(chǎn)8噸98%的濃硫酸至少需要標準狀況下的空氣
 
m3( O2空氣中的體積分數(shù)按20%計算).

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科目:高中化學 來源: 題型:

【化學--選修化學與技術】
下圖是某工廠對海水資源進行綜合利用的示意圖.
精英家教網(wǎng)
請回答下列問題:
(1)請列舉一種海水淡化的方法
 
.;
(2)工業(yè)上常用離子交換膜電解槽生產(chǎn)NaOH,電解過程中大量通過離子交換膜的離子是
 
,NaOH在電解槽的
 
室生成,由飽和食鹽水制取NaOH的化學方程式為
 
;
(3)侯氏制堿法中首先向飽和食鹽水中通入CO2和NH3制得NaHCO3,先通入
 

(填化學式),理由是
 
.再由NaHCO3制得純堿,化學方程式為
 

(4)鎂是一種用途很廣泛的金屬材料,目前世界上60%的鎂從海水中提取.已知有關物質的熔沸點數(shù)據(jù)如下:
MgO MgCl2
熔點/℃ 2852 714
沸點/℃ 3600 1412
結合表中數(shù)據(jù)和實際生產(chǎn)情況說明,工業(yè)上生產(chǎn)鎂采用電解MgCl2而不是電解MgO的理由
 

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