【題目】白磷與氧氣可發(fā)生如下反應：P4＋5O2===P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為P－P：a kJ·mol－1、P—O：b kJ·mol－1、P===O：c kJ·mol－1、O===O：d kJ·mol－1。根據(jù)下圖所示的分子結構和有關數(shù)據(jù)估算該反應的ΔH，其中正確的是(　　)

A. (6a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1

B. (4c＋12b－6a－5d) kJ·mol－1

C. (4c＋12b－4a－5d) kJ·mol－1

D. (4a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1

【答案】A

【解析】試題分析：各化學鍵鍵能為P-P a kJmol-1、P-O b kJmol-1、P="O" c kJmol-1、O=O d kJmol-1．

反應熱△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能，

所以反應P4+5O2=P4O10的反應熱△H=6akJmol-1+5dkJmol-1-（4ckJmol-1+12bkJmol-1）=（6a+5d-4c-12b）kJmol-1，選項A符合題意。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z均為元素周期表中的前20號元素，且可形成化合物XYZ4；三種元素原子序數(shù)之和為44，且均不在同一周期，但Y和Z同主族，下列有關推斷中正確的是(　　)

A. XYZ4是一種可溶于水的鹽，且X與Y可形成離子化合物XY

B. XYZ4是一種微溶于水的鹽，且X與Y可形成離子化合物XY

C. XYZ4是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成共價化合物YZ

D. XYZ4是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質性質和用途具有對應關系的是

A. 二氧化硅熔點高，可用于制光導纖維

B. 濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氣體

C. 次氯酸鈣具有強氧化性，可用于消毒殺菌

D. 氯化鐵易水解，可用于腐蝕銅制線路板

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】禽流感病毒和HIV的生存和復制繁殖的場所必須是（ ）

A. 無機環(huán)境

B. 富含有機質的環(huán)境

C. 生物體的細胞間質內(nèi)

D. 生物體的活細胞內(nèi)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化屬于加成反應的是 （ ）

A. 乙烯通過酸性KMnO4溶液 B. 乙醇和濃硫酸共熱

C. 乙炔使溴水褪色 D. 苯酚與濃溴水混合

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家在研究生物體的化學成分時，發(fā)現(xiàn)組成生物體的元素在非生物界中也都存在，這一事實主要說明（ ）

A. 生物與非生物沒有區(qū)別

B. 生物界與非生物界具有統(tǒng)一性

C. 生物來源于非生物

D. 生物界與非生物界具有差異性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH4和H2O(g)可發(fā)生催化重整反應：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。

（1）已知：①2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H1=akJ/mol

②CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)△H2=bkJ/mol

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3=ckJ/mol

④CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H4

由此計算△H4=________kJ/mol

（2）T℃時，向1L恒容密閉容器中投入1molCH4和1molH2O(g)，發(fā)生反應：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，經(jīng)過tmin，反應達到平衡。已知平衡時.c(CH4)=0.5mol/L

①0～tmin內(nèi)，該反應的平均反應速率v(H2)=____________。

②T℃時，該反應的平衡常數(shù)K=___________。

③當溫度升高到(T+l00)℃時，容器中c(CO)=0.75mol/L，則該反應是___________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

（3）工業(yè)上用CO與H2在催化劑作用下合成CH3OH,其反應為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。按n(CO):n(H2)=1:2向密閉容器中充入反應物，測得平衡時混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。

①P1__________P2(填“<”“>”或“=”)

②在C點時，CO轉化率為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應：2A2（g）＋BC（g）X（g） △H＝－dkJ·mol－1（d＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）。初始投料與各容器達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：

實驗

甲

乙

丙

初始投料

2 molA2、1 molBC

1 molX

4 molA2、2 molBC

平衡時n（X）

0.5mol

n2

n3

反應的能量變化

放出Q1kJ

吸收Q2kJ

放出Q3kJ

體系的壓強

P1

P2

P3

反應物的轉化率

α1

α2

α3

（1）在該溫度下，假設甲容器從反應開始到平衡所需時間為4 min，則該時間段內(nèi)A2的平均反應速率v(A2) 。

（2）該溫度下此反應的平衡常數(shù)K的值為 。

（3）三個容器中的反應分別達平衡時各組數(shù)據(jù)關系正確的是 （填序號）。

A．α1＋α2＝1

B．Q1＋Q2＝d

C．α3＜α1

D．P3＜2P1＝2P2

E．n2＜n3＜1.0mol

F．Q3＝2Q1

（4）在其他條件不變的情況下，在第5min將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達到新的平衡時A2的總轉化率為65.5%，請在下圖中畫出第5min到新平衡時X的物質的量濃度的變化曲線。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當溶液的體積比為3∶2∶1時，三種溶液中Cl－的物質的量濃度之比為 (　　)

A. 1∶1∶1 B. 1∶2∶3 C. 3∶2∶1 D. 3∶4∶3

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