在t℃時(shí)，向一密閉容器（固定體積）中放入1mol A和1mol B，發(fā)生反應(yīng)A(s) + B(g)  C(g) + 2D(g)達(dá)平衡時(shí)C的含量為m%，保持溫度不變，若按下列配比的物質(zhì)放入該容器中，達(dá)平衡時(shí)C的含量仍為m%的是（ ）

A．2molA和1molB B．2molD，1molA和1molB
C．2molC和4molD D．1molC和1molD

A

解析試題分析：A、因?yàn)锳為固體，它的量不影響氣體濃度，正確；B、D為氣體，增大了生成物的濃度并且增大了壓強(qiáng)，平衡會(huì)移動(dòng)，錯(cuò)誤；C、壓強(qiáng)增大，平衡左移，錯(cuò)誤；D、因?yàn)?molB對(duì)應(yīng)的是2molD，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：影響平衡移動(dòng)的條件。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在一密閉容器中，反應(yīng) aA（g）bB（g）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，A的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的40%，則

A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了B．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了
C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了D．a(chǎn)＞b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

可逆反應(yīng)N2+3H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化表示。下列各關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．3υ正 (N2)＝υ正 (H2)B．υ正 (N2)＝υ逆 (NH3)
C．2υ正 (H2)＝3υ逆 (NH3)D．υ正 (N2)＝3υ逆 (H2)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知2 v(B) ="3" v(A)、3 v(C)="2" v(B)，則此反應(yīng)可表示為
A．2A+3B=2C      B．A+3B=2C      C．3A+B="2C"        D．A+B=C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

關(guān)節(jié)炎病因是在關(guān)節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體，尤其在寒冷季節(jié)易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛其化學(xué)機(jī)理為：
① HUr  +  H2O   Ur-  +    H3O+   ②Ur- (aq)+Na+(aq)  NaUr(s)
(尿酸)              (尿酸根離子) 
下列對(duì)反應(yīng)②敘述中正確的是(  )

A．反應(yīng)的△H>0B．反應(yīng)的△H＜0
C．升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D．改變溫度不影響平衡移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行:A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s) △H<0，下圖中曲線a 代表一定條件下該反應(yīng)的過(guò)程，若使a曲線變?yōu)閎曲線,可采用的措施是（   ）

A．增大A的濃度B．增大容器的體積
C．加入催化劑D．升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

溫度為T時(shí)，向2 L恒容密閉容器中充入1 mol PCl5，發(fā)生PCl5(g)  PCl3(g) + Cl2(g)反應(yīng)。反應(yīng)過(guò)程中c(Cl2) 隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（   ）

A．反應(yīng)在0 ~50 s 的平均速率v(Cl2) =1.6×10-3mol/(L·s)
B．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K = 0.025（不考慮單位）
C．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(PCl3)=0.11mol/L，則該反應(yīng)的ΔH <0
D．反應(yīng)達(dá)平衡后，再向容器中充入 1 mol PCl5，該溫度下再達(dá)到平衡時(shí)，0.1 mol/L<c(Cl2)<0.2 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH ＜0，某研究小組研究了其他條件下不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是

A．圖Ⅱ表示的是t1時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響
B．圖Ⅰ表示的是t1時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
C．圖Ⅲ表示的是催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化效率比乙的高
D．圖Ⅲ表示的是壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強(qiáng)較高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

反應(yīng)2A(g)2B(g)+C(g)△H＞0達(dá)平衡時(shí)，要使v（正）降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是（  ）

A．加壓 B．減壓 C．減小C的濃度 D．降溫

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