類(lèi)推是化學(xué)學(xué)習(xí)中的常用方法，但類(lèi)推的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能證明其正確與否．下列類(lèi)推結(jié)論中正確的是（　　）
A、第Ⅳ族氫化物沸點(diǎn)：CH4＜SiH4，則第Ⅴ族氫化物沸點(diǎn)：NH3＜PH3
B、第二周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是HF＞H2O＞NH3，則第三周期元素氫化物穩(wěn)定性順序也是HCl＞H2S＞PH3
C、可電解熔融氯化鎂制取金屬鎂，則也能用電解熔融氯化鋁制取金屬鋁
D、晶體中有陰離子，必有陽(yáng)離子，則晶體中有陽(yáng)離子，也必有陰離子
考點(diǎn)：探究化學(xué)規(guī)律
專(zhuān)題：
分析：A、分子晶體的相對(duì)分子質(zhì)量大，則沸點(diǎn)高，含有氫鍵的物質(zhì)沸點(diǎn)更高；
B、元素的原子得電子能力越強(qiáng)，元素的氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
C、氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下，不能電離出自由移動(dòng)的離子；
D、在金屬晶體中，存在金屬陽(yáng)離子和自由移動(dòng)的電子．
解答： 解：A、第Ⅳ族氫化物沸點(diǎn)：CH4＜SiH4，氨氣分子間存在氫鍵，所以氫化物沸點(diǎn)：NH3＜PH3，故A錯(cuò)誤；
B、元素的原子得電子能力F＞O＞N，Cl＞S＞P，所以元素的氫化物的穩(wěn)定性順序是HF＞H2O＞NH3，HCl＞H2S＞，故B正確；
C、可電解熔融氯化鎂制取金屬鎂，用電解熔融氧化鋁制取金屬鋁，不能電解熔融的氯化鋁，故C錯(cuò)誤；
D、晶體中有陽(yáng)離子，未必一定有陰離子，如：在金屬晶體中，存在金屬陽(yáng)離子和自由移動(dòng)的電子，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題涉及分子間的作用力、元素的非金屬性強(qiáng)弱的判斷以及金屬的冶煉知識(shí)，是一道綜合知識(shí)的考查題，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

足量Cu溶于濃HNO3，產(chǎn)生NO2、N2O4、NO氣體，這些氣體若與2.24LO2（標(biāo)況）混合后通入水中，氣體被完全吸收，若向原所得溶液中加入0.1mol/L-1H2SO4溶液100mL，則繼續(xù)溶解的Cu質(zhì)量為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）最重要的抗生素是
 
，即
 
藥．
（2）阿司匹林是由
 
和
 
反應(yīng)制得．阿司匹林可與氫氧化鈉反應(yīng)，其化學(xué)方程式為
 

（3）人體健康與食品、藥物等關(guān)系密切．
①青霉素是最重要的抗生素，目前廣泛使用的羥氨芐青霉素，又名
 
；
A．阿司匹林       B．阿莫西林       C．麻黃堿
②為了防止“過(guò)敏反應(yīng)”的發(fā)生，在使用青霉素前需要
 
（填字母）；
A．靜脈滴注NaHCO3溶液   B．進(jìn)行皮膚敏感試驗(yàn)   C．服用鎮(zhèn)靜催眠藥
③青霉素屬于
 
（填“R處方藥”或“OTC非處方藥”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把下列四種 X 溶液分別加入四個(gè)盛有 10mL2mol?L-1鹽酸的燒杯中，均勻加水稀釋到50mL．此時(shí)X 和鹽酸進(jìn)行反應(yīng)．其中反應(yīng)速率最大的是（　�。�
A、40mL 1.5 mol?L-1的 X 溶液
B、20mL 2 mol?L-1的 X 溶液
C、10mL 4 mol?L-1的 X 溶液
D、l0mL 2 mol?L-1的 X 溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

金剛乙烷、金剛乙胺等已經(jīng)批準(zhǔn)用于臨床治療人感染禽流感，且臨床研究表明金剛乙烷比金剛乙胺的副作用�。�
已知：可表示為，則金剛乙烷、金剛乙胺的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可用下圖表示．

（1）金剛乙胺，又名α-甲基-1-金剛烷甲基胺．其分子式為：
 
．
（2）金剛乙胺是金剛乙烷的衍生物．金剛乙烷有很多衍生物，下圖就是它的部分衍生物相互衍變圖．

已知：

又經(jīng)檢測(cè)發(fā)現(xiàn)：A和G互為同分異構(gòu)體；E分子中有兩個(gè)C=O雙鍵，但不發(fā)生銀鏡反應(yīng)；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol F與足量的鈉完全反應(yīng)生成22.4L氣體，若與足量NaHCO3溶液完全反應(yīng)也生成22.4L氣體．據(jù)此回答下列問(wèn)題：（請(qǐng)用“R-”表示，如金剛乙烷表示為R-CH2CH3）
①A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
 
；
②寫(xiě)出C→D的化學(xué)方程式：
 
；
③A→B的反應(yīng)類(lèi)型為：
 
；E→F的反應(yīng)類(lèi)型為：
 
；
④試寫(xiě)出H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
；
⑤金剛乙烷在一定條件下可與溴發(fā)生取代反應(yīng)，生成的一溴代物有
 
種．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）18gH2O的物質(zhì)的量是
 
，含有
 
個(gè)氫原子（填具體數(shù)字），含有質(zhì)子的物質(zhì)的量是
 
   這些H2O與
 
g OH-所含電子數(shù)相等．
（2）某化學(xué)興趣小組對(duì)下列三組物質(zhì)進(jìn)行研究：
A．HCl  H2SO4  H2CO3  HNO3
B．溶液  水  懸濁液 膠體
C．Na2CO3  NaNO3  AgNO3  Ba（NO3）2
請(qǐng)你幫他們完善下列空白：
 ABC
分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)含氧酸分散系
 
不屬于該類(lèi)別的物質(zhì)
 
 
 		Na2CO3
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①6.72L CH4  ②3.01×1023HCl分子 ③3.4gl NH3，這三種氣體按物質(zhì)的量由大到小排列的順序是（填物質(zhì)的數(shù)字代號(hào)，下同）
 
   按氫原子數(shù)由多到少排列的順序是
 
，密度由大到小排列的順序是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W、T是周期表中前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大．其有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表：
元素有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息
X基態(tài)原子的最外層電子排布式為nsnnpn
Y雙原子分子單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.429g/L
Z所在周期的單核離子中半徑最小
W該元素原子有1個(gè)未成對(duì)的p電子
T其單質(zhì)和合金常用于航天工業(yè)和航海工業(yè)，其單質(zhì)被譽(yù)為“21世紀(jì)金屬”，其核外電子排布次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的5倍
請(qǐng)回答：
（1）元素W在周期表的位置為第
 
周期
 
族．T的基態(tài)原子核外電子排布式是
 
．
（2）X、Y、Z的原子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="yjcz9np" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填元素符號(hào)），X、Y電負(fù)性較大的是
 
（填元素符號(hào)），X、Y、Z的氫化物中沸點(diǎn)最高的是
 
（填化學(xué)式）．
（3）TW4是冶煉T單質(zhì)的重要原料，將TY2和X、W的單質(zhì)混合加熱至1000～1100K，可制得該物質(zhì)及一種還原性氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）下列方法可以制備Z的單質(zhì)，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
1
3
Z2Y3（s）+
1
3
ZW3（g）+X（s）═ZW（g）+XY（g）△H=+akJ/mol
3ZW（g）═2Z（l）+ZW3（g）△H=+bkJ/mol
寫(xiě)出由X的單質(zhì)和Z2Y3反應(yīng)制備Z的單質(zhì)的熱化學(xué)方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于萃取操作說(shuō)法正確的是（　�。�
A、從碘水中萃取碘，可選用酒精作為萃取劑
B、萃取時(shí)所選溶劑應(yīng)與原溶劑互不相溶，且與溶質(zhì)不反應(yīng)
C、萃取后，靜置分層，下層液體流出后，打開(kāi)活塞，用另一只燒杯盛接剩余液體
D、用四氯化碳萃取碘，靜置后，上層接近無(wú)色，下層為紫紅色

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液，通過(guò)控制電壓電解得以再生．某同學(xué)使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解pH=1的0.1mol/L的FeCl2溶液，研究廢液再生機(jī)理．記錄如下（a、b、c代表電壓數(shù)值）：
序號(hào)電壓/V陽(yáng)極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物
Ⅰx≥a電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生有Fe3+、有Cl2
Ⅱa＞x≥b電極附近出現(xiàn)黃色，無(wú)氣泡產(chǎn)生有Fe3+、無(wú)Cl2
Ⅲb＞x＞0無(wú)明顯變化無(wú)Fe3+、無(wú)Cl2
（1）用KSCN檢驗(yàn)出Fe3+的現(xiàn)象是
 
．
（2）Ⅰ中，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因可能是Cl-在陽(yáng)極放電，生成的Cl2將Fe2+氧化．寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)：
 
．
（3）由Ⅱ推測(cè)，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽(yáng)極放電，原因是Fe2+具有
 
性．
（4）Ⅱ中雖未檢驗(yàn)出Cl2，但Cl-在陽(yáng)極是否放電仍需進(jìn)一步驗(yàn)證．電解pH=1的NaCl溶液做對(duì)照實(shí)驗(yàn)，記錄如下：
序號(hào)電壓/V陽(yáng)極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物
Ⅳa＞x≥c無(wú)明顯變化有Cl2
Ⅴc＞x≥b無(wú)明顯變化無(wú)Cl2
①NaCl的濃度是
 
mol/L
②IV中檢測(cè)Cl2的實(shí)驗(yàn)方法
 
．
③與II對(duì)比，得出的結(jié)論（寫(xiě)出兩點(diǎn)）：
 
．
（5）能量之間可以相互轉(zhuǎn)化：電解食鹽水制備Cl2是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，而原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．設(shè)計(jì)兩種類(lèi)型的原電池，探究其能量轉(zhuǎn)化效率．
限選材料：ZnSO4（aq），F(xiàn)eSO4（aq）、CuSO4（aq），銅片，鐵片，鋅片和導(dǎo)線．
①完成原電池的裝置示意圖（如圖），并作相應(yīng)標(biāo)注．
要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素．
②銅片為電極之一，CuSO4為電解質(zhì)溶液，只在一個(gè)燒杯中組裝原電池乙，工作一段時(shí)間后，可觀察到負(fù)極
 
．
③根據(jù)犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法原理，為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕，在（5）的材料中應(yīng)選
 
作陽(yáng)極．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案