稱取3.50克某赤鐵礦樣品，礦樣溶解后，使其中的鐵全部轉(zhuǎn)變成Fe2+（所得溶液中不含其它還原性物質(zhì)），并用硫酸酸化。另外稱取7.15克次氯酸鈣，溶解后稀釋至250毫升，取該溶液30.0毫升，恰好與上述Fe2+溶液完全反應(yīng)（已知ClO-+H++Fe2+®Fe3++Cl-+H2O），請(qǐng)計(jì)算該礦樣中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

稱取0.200 g某赤鐵礦樣品，礦樣溶解后使其中的鐵全部轉(zhuǎn)化為Fe2＋（所得溶液中不含其它還原性物質(zhì)），另稱取7.90 g硫酸鈰銨2(NH4)2SO4·Ge(SO4)2·2H2O（摩爾質(zhì)量為632 g·mol－1），溶解后稀釋至250 mL，取該溶液30.0 mL恰好與上述Fe2+溶液完全反應(yīng)。反應(yīng)的離子方程式Ge4＋＋Fe2＋＝Ge3＋＋Fe3＋，請(qǐng)計(jì)算礦樣中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（12分）氫氧化鋇是一種使用廣泛的化學(xué)試劑。某課外小組通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定某試樣中Ba(OH)2·nH2O的含量。

（1）稱取3.50 g試樣溶于蒸餾水配成100 mL溶液，從中取出10.0 mL溶液于錐形瓶中，與0.100 mol / L HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)，完全反應(yīng)共消耗標(biāo)準(zhǔn)液20.0 mL（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），求試樣中氫氧化鋇的物質(zhì)的量。

（2）另取5.25 g試樣加熱至失去全部結(jié)晶水（雜質(zhì)不分解），稱得質(zhì)量為3.09 g，求Ba(OH)2·nH2O中的n值。

（3）試樣中Ba(OH)2·nH2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為         

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：江蘇省2011屆高三化學(xué)一輪過(guò)關(guān)測(cè)試（12） 題型：填空題

（12分）氫氧化鋇是一種使用廣泛的化學(xué)試劑。某課外小組通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定某試樣中Ba(OH)2·nH2O的含量。
（1）稱取3.50 g試樣溶于蒸餾水配成100 mL溶液，從中取出10.0 mL溶液于錐形瓶中，與0.100 mol / L HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)，完全反應(yīng)共消耗標(biāo)準(zhǔn)液20.0 mL（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），求試樣中氫氧化鋇的物質(zhì)的量。
（2）另取5.25 g試樣加熱至失去全部結(jié)晶水（雜質(zhì)不分解），稱得質(zhì)量為3.09 g，求Ba(OH)2·nH2O中的n值。
（3）試樣中Ba(OH)2·nH2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為         

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

稱取0.200克某赤鐵礦樣品，礦樣溶解后，使其中的鐵全部轉(zhuǎn)化成Fe2+（所得溶液中不含其他還原性物質(zhì)）．另稱7.90克硫酸鈰.2（NH4）2SO4?Ce（SO4）2?2H2O （摩爾質(zhì)量為632克/摩爾），溶解后稀釋至250毫升．取該溶液30.0毫升恰好與上述Fe2+溶液完全反應(yīng)．反應(yīng)的離子方程式為：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+．請(qǐng)計(jì)算該礦樣中Fe2O3的質(zhì)量百分含量）（Fe2O3摩爾質(zhì)量為160克/摩爾）．

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