0°C、1.01×105Pa條件下,ag氣體X與bg氣體Y的分子數(shù)相同,下列說法錯誤的是(  )
分析:相同條件下,ag氣體X與bg氣體Y的分子數(shù)相同,二者的物質(zhì)的量相同,故二者摩爾質(zhì)量之比為a:b,
A、相同條件下,等質(zhì)量的X和Y的體積之比與摩爾質(zhì)量成反比;
B、相同條件下,密度之比等于摩爾質(zhì)量之比;
C、相同條件下,等質(zhì)量的X和Y的分子數(shù)目之比與摩爾質(zhì)量成反比;
D、相同物質(zhì)的量,質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比.
解答:解:相同條件下,ag氣體X與bg氣體Y的分子數(shù)相同,二者的物質(zhì)的量相同,故二者摩爾質(zhì)量之比為a:b,
A、相同條件下,等質(zhì)量的X和Y的體積之比與摩爾質(zhì)量成反比,故等質(zhì)量的X和Y的體積比是b:a,故A正確;
B、相同條件下,密度之比等于摩爾質(zhì)量之比,故同溫同壓下,氣體X和氣體Y的密度比是a:b,故B錯誤;
C、相同條件下,等質(zhì)量的X和Y的分子數(shù)目之比與摩爾質(zhì)量成反比,故1g氣體X和氣體Y的分子數(shù)之比是b:a,故C正確;
D、相同物質(zhì)的量,質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比,故同物質(zhì)的量的氣體X和氣體Y的質(zhì)量比是a:b,故D正確;
故選B.
點(diǎn)評:本題考查阿伏伽德羅定律及推論,難度中等,注意根據(jù)pV=nRT理解阿伏伽德羅定律及推論.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

乙二胺四乙酸(EDTA)及其鹽是常用于定量檢測和分析金屬離子的重要試劑.EDTA的陰離子可簡寫為Y4-,它與一些金屬離子反應(yīng)生成穩(wěn)定的金屬有機(jī)化合物離子:M2++Y4-=(MY)2-;M3++Y4-=(MY)-
試根據(jù)上述信息,回答下列問題.
(1)(MY)x- 的結(jié)構(gòu)簡式如圖,該離子中與金屬離子相連接的有6個共價鍵,則該離子結(jié)構(gòu)中共含有
5
5
個五元環(huán).
(2)現(xiàn)稱取某鋁鹽試樣0.2500g,將其溶于水后加入0.05000mol?L-1 EDTA溶液25.00mL,在適當(dāng)條件下充分反應(yīng)后,調(diào)節(jié)溶液的pH為5~6,加入指示劑二甲酚橙,再用0.02000mol?L-1的Zn(CH3COO)2溶液25.00mL 滴定至紅色[Zn2+遇二甲酚橙所顯色,且Zn(CH3COO)2易電離],求該試樣中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(3)按要求回答下列問題:①有一起始含0.01mol?L-1的M2+、0.5mol?L-1 EDTA(Y4-)和0.001mol?L-1的S2-的溶液,判斷在該溶液中能否產(chǎn)生金屬硫化物(MS)沉淀.
M2+ K[(MY)2-] Ksp(MS) 填“是”或“否”
Pb2+ 2×1018 4×10-26
Cd2+ 2.6×1016 1×10-20
②以M2+為Cd2+為例,寫出判斷能否產(chǎn)生CdS沉淀的計(jì)算過程.
因?yàn)镋DTA過量許多,若Cd2+充分反應(yīng)生成(MCd)2-應(yīng)為0.01mol?L-1;假設(shè)(CdY)2-的離解量為x,所以c[(CdY)2-]=(0.01-x)mol?L-1,c(Cd2+)=xmol?L-1,c(Y4-)=(0.49+x)mol?L-1
因x<<0.01,所以K((CdY)2-)=
C((CdY) 2-)
c(Cd2+)×c(Y4-)
=
0.01-x
x×(0.49+x)
0.01
0.49x
=2.6×1016,
解得:x≈7.8×10-18;
c(Cd2+)?c(S2-)=x?c(S2-)=7.8×10-18×0.001=7.8×10-22<Ksp(CdS),所以不生成沉淀.
因?yàn)镋DTA過量許多,若Cd2+充分反應(yīng)生成(MCd)2-應(yīng)為0.01mol?L-1;假設(shè)(CdY)2-的離解量為x,所以c[(CdY)2-]=(0.01-x)mol?L-1,c(Cd2+)=xmol?L-1,c(Y4-)=(0.49+x)mol?L-1;
因x<<0.01,所以K((CdY)2-)=
C((CdY) 2-)
c(Cd2+)×c(Y4-)
=
0.01-x
x×(0.49+x)
0.01
0.49x
=2.6×1016,
解得:x≈7.8×10-18;
c(Cd2+)?c(S2-)=x?c(S2-)=7.8×10-18×0.001=7.8×10-22<Ksp(CdS),所以不生成沉淀.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

草酸(H2C2O4)是一種重要的化工原料。已知常溫下0.01 mol·L-l的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示。

 

H2C2O4

KHC2O4

K2C2O4

pH

2.0

3.1

8.1    、

(1)在其它條件不變時,下列措施能使KHC2O4溶液中c(K+):c(HC2O4-)接近1:1的是_________(填字母)。

    A.加入適量的H2C2O4                        B.加入適量的KHC2O4

    C.加入適量的Na2C2O4                D.升高溶液的溫度

(2)取一定質(zhì)量H2C2O4·2H2O和KHC2O4的混合物,加水溶解,配成250 mL溶液,取兩份此溶液各25 mL,向第一份溶液中先加入幾滴酚酞試液,再滴加0.25 mol·L-l NaOH溶液至20.00 mL時,溶液由無色變?yōu)闇\紅色;向第二份溶液中滴加適量3 mol·L-l H2S04溶液酸化后,用0.10 mol·L-lKMnO4溶液滴定,當(dāng)消耗KMnO4溶液16.00 mL時,溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色。請回答下列問題:

①完成離子方程式:5C2O42-+2MnO4-+16H+=10______+2Mn2++8H2O。

②原混合物中H2C2O4·2H2O和KHC2O4的物質(zhì)的量之比為__________。

(3)某實(shí)驗(yàn)小組用如圖所示的裝置探究FeC2O4·2H2O在隔絕空氣條件下受熱分解的產(chǎn)物。當(dāng)36.0g FeC2O4·2H2O充分反應(yīng)后,殘留固體質(zhì)量為13.6g,濃硫酸增重7.2g,堿石灰增重11.0g。求殘留固體的成分和物質(zhì)的量。(已知FeC2O4·2H2O的相對分子質(zhì)量為180;設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體被充分吸收)

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

(1)圖中A表示            ,E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響?        

(2)合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣,平衡        移動(填“向左”“向右”或“不”);,使用催化劑,反應(yīng)的ΔH      (填“增大”“減小”或“不改變”)。如果反應(yīng)速率v(H2)為0.15mol·L—1·min—1,則v(NH3)=      mol·L—1·min—1

(3)已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11, KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。在25℃下,向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成__________沉淀(填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式為                                    。

(4)在25℃下,將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合,當(dāng)溶液中c(NH4+)=c(Cl-),則溶液顯_____________性(填“酸”“堿”或“中”)。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年江蘇省姜堰市高三上學(xué)期學(xué)情調(diào)查(三)化學(xué)試卷 題型:填空題

草酸(H2C2O4)是一種重要的化工原料。已知常溫下0.01 mol·L-l的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示。

 

H2C2O4

KHC2O4

K2C2O4

pH

2.0

3.1

8.1    、

(1)在其它條件不變時,下列措施能使KHC2O4溶液中c(K+):c(HC2O4-)接近1:1的是_________(填字母)。

    A.加入適量的H2C2O4                        B.加入適量的KHC2O4

    C.加入適量的Na2C2O4                D.升高溶液的溫度

(2)取一定質(zhì)量H2C2O4·2H2O和KHC2O4的混合物,加水溶解,配成250 mL溶液,取兩份此溶液各25 mL,向第一份溶液中先加入幾滴酚酞試液,再滴加0.25 mol·L-l NaOH溶液至20.00 mL時,溶液由無色變?yōu)闇\紅色;向第二份溶液中滴加適量3 mol·L-l H2S04溶液酸化后,用0.10 mol·L-l KMnO4溶液滴定,當(dāng)消耗KMnO4溶液16.00 mL時,溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色。請回答下列問題:

①完成離子方程式:5C2O42-+2MnO4-+16H+ =10______+2Mn2++8H2O。

②原混合物中H2C2O4·2H2O和KHC2O4的物質(zhì)的量之比為__________。

(3)某實(shí)驗(yàn)小組用如圖所示的裝置探究FeC2O4·2H2O在隔絕空氣條件下受熱分解的產(chǎn)物。當(dāng)36.0g FeC2O4·2H2O充分反應(yīng)后,殘留固體質(zhì)量為13.6g,濃硫酸增重7.2g,堿石灰增重11.0g。求殘留固體的成分和物質(zhì)的量。(已知FeC2O4·2H2O的相對分子質(zhì)量為180;設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體被充分吸收)

 

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