(15分)隨著大氣污染的日趨嚴重,國家擬于“十二五”期間,將二氧化硫(SO2)排放量減少8%,氮氧化物(NOx)排放量減少10%。目前,消除大氣污染有多種方法。

(1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g) + CO2(g) +2H2O(g)    ⊿H= -574 kJ·mol1

②CH4(g) +4NO(g)=2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)    ⊿H=-1160 kJ·mol1

③H2O(g)=H2O(l)     △H=-44.0 kJ·mol1

寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2 (g)、CO2 (g)和H2O(1)的熱化學(xué)方程式                   。

(2)利用Fe2+、Fe3+的催化作用,常溫下可將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-,從而實現(xiàn)對SO2的治理。已知含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時,其中一個反應(yīng)的離子方程式為4Fe2+ + O2+ 4H+ =4Fe3+ + 2H2O,則另一反應(yīng)的離子方程式為                                  。

(3)用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。某研究小組向密閉的真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計)加入NO和足量的活性炭,恒溫(T1℃)條件下反應(yīng),反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下:

    濃度/mol·L1

時間/min

NO

N2

CO2

0

1.00

0

0

10

0.58

0.21

0.21

20

0.40

0.30

0.30

30

0.40

0.30

0.30

40

0.32

0.34

0.17

50

0.32

0.34

0.17

 

①10min~20min以v(CO2) 表示的反應(yīng)速率為                        。

②根據(jù)表中數(shù)據(jù),計算T1℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為          (保留兩位小數(shù))。

③一定溫度下,隨著NO的起始濃度增大,則NO的平衡轉(zhuǎn)化率       (填“增大”、“不變”或“減小”) 。

④下列各項能作為判斷該反應(yīng)達到平衡的是           (填序號字母)。

A.容器內(nèi)壓強保持不變          B.2v(NO)=v(N2)

C.容器內(nèi)CO2的體積分數(shù)不變      D.混合氣體的密度保持不變

⑤30min末改變某一條件,過一段時間反應(yīng)重新達到平衡,則改變的條件可能是           。請在右圖中畫出30min至40min 的變化曲線。

 

 

【答案】

(1) CH4(g)+2NO2(g)=N2(g) + CO2(g) +2H2O(l);⊿H= -955 kJ·mol1(2分)

(2) 2Fe3+ + SO2+ 2H2O=2Fe2++ SO42- + 4H+  (2分)   (3) ① 0.009 mol·L1·min1(2分)

② K=0.56(2分)     ③ 不變(2分)   ④ C、D   (2分)    ⑤減小 CO2 的濃度   (1分)

作圖要點:(2分)①起點在30min時V­(CO 2)的一半左右 ②終點不超過30min時V­(CO 2)

【解析】

試題分析:(1)根據(jù)熱化學(xué)方程式①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g) + CO2(g) +2H2O(g)    ⊿H= -574 kJ·mol1、②CH4(g) +4NO(g)=2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)    ⊿H=-1160 kJ·mol1、③H2O(g)=H2O(l)     △H=-44.0 kJ·mol1,依據(jù)蓋斯定律可知(①+②)×+③×2即得到反應(yīng)CH4(g)+2NO2(g)=N2(g) + CO2(g) +2H2O(l),則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=(-574 kJ·mol1-1160 kJ·mol1)×-44.0 kJ·mol1×2=-955 kJ·mol1。

(2)根據(jù)方程式4Fe2+ + O2+ 4H+ =4Fe3+ + 2H2O可知,反應(yīng)中有鐵離子生成。而鐵離子具有氧化性,能把SO2氧化生成硫酸,因此另一個反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+ + SO2+ 2H2O=2Fe2++ SO42- + 4H+。

(3)①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,10min~20min內(nèi)CO2的濃度變化量=0.30mol/L-0.21mol/L=0.09mol/L,因此以v(CO2)表示的反應(yīng)速率v(CO2)==0.009 mol·L1·min1。

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,反應(yīng)進行到20min時各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化,此時反應(yīng)達到平衡狀態(tài),則根據(jù)平衡常數(shù)表達式K==0.56。

③根據(jù)方程式可知,該反應(yīng)前后體積不變,且反應(yīng)物只有NO是氣體。因此改變NO的起始濃度相當于改變壓強,平衡不移動,所以NO的轉(zhuǎn)化率不變。

④在一定條件下,當可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(但不為0),反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài),稱為化學(xué)平衡狀態(tài),據(jù)此可以判斷。A、該反應(yīng)前后體積不變,因此壓強始終是不變的,所以容器內(nèi)壓強保持不變不能作為判斷的依據(jù),A不正確;B、根據(jù)方程式并依據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比可知2v(NO)=2×2v(N2)=v(N2),所以氮氣的正逆反應(yīng)速率不相等,B不正確;C、容器內(nèi)CO2的體積分數(shù)不變說明正反應(yīng)速率相等,達到平衡狀態(tài),C正確;D、密度度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值,在反應(yīng)過程中容積始終是不變的,但混合氣的質(zhì)量是變化的,因此當混合氣體的密度保持不變時說明混合氣的質(zhì)量不再發(fā)生變化,可以說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài),D正確,答案選CD。

⑤根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,反應(yīng)從30min~40min時NO的濃度減小,氮氣的濃度增大,而CO2的濃度減小,因此改變的條件應(yīng)該是減小了CO2的濃度;30min后降低了CO2的濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動,但最終平衡時CO的濃度仍然比原平衡時小,所以此時的圖像可表示為

。

考點:考查熱化學(xué)方程式的書寫、氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用;反應(yīng)速率和平衡常數(shù)計算、外界條件對平衡狀態(tài)的影響、平衡狀態(tài)的判斷以及圖像作圖

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

隨著大氣污染的日趨嚴重,國家擬于“十二五”期間,將二氧化硫(SO2)排放量減少8%,氮氧化物(NOx)排放量減少10%.目前,消除大氣污染有多種方法.
(1)處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx.已知:
CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ?mol-1
CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ?mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為
CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ?mol-1
CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ?mol-1

(2)降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器,發(fā)生如下反應(yīng):
2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g);△H<0.
該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=
c(N2)?c2(CO2)
c2(CO)?c2(NO)
c(N2)?c2(CO2)
c2(CO)?c2(NO)
.若在一定溫度下,將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中,反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖1所示.若保持溫度不變,20min時再向容器中充入CO、N2各0.6mol,平衡將
移動(填“向左”、“向右”或“不”).20min時,若改變反應(yīng)條件,導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如圖1所示的變化,則改變的條件可能是
(填序號).
①加入催化劑   ②降低溫度   ③縮小容器體積   ④增加CO2的量
(3)利用Fe2+、Fe3+的催化作用,常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-而實現(xiàn)SO2的處理(總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O═2H2SO4).已知,含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時,其中一個反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O,則另一反應(yīng)的離子方程式為
2Fe3++SO2+2H2 ═2Fe2++SO42-+4H+
2Fe3++SO2+2H2 ═2Fe2++SO42-+4H+

(4)肼(N2H4)用亞硝酸氧化可生成氮的另一種氫化物,該氫化物的相對分子質(zhì)量為43.0,其中氮原子的質(zhì)量分數(shù)為0.977.寫出肼與亞硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
N2H4+HNO2═NH3+2H2O
N2H4+HNO2═NH3+2H2O

(5)如圖2所示裝置可用于制備N2O5,則N2O5在電解池的
陽極
陽極
(填“陽極”或“陰極”)區(qū)生成,其電極反應(yīng)式為
N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+
N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

隨著大氣污染的日趨嚴重,國家擬于“十二五”期間,將二氧化硫(SO2)排放量減少8%,氮氧化物(NOx)排放量減少10%.目前,消除大氣污染有多種方法.
(1)處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx.已知:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ?mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ?mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ?mol-1
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ?mol-1

(2)全釩氧化還原液流電池,是目前發(fā)展勢頭強勁的優(yōu)秀綠色環(huán)保儲能電池.
其電池總反應(yīng)為:V3++VO2++H2O
充電
放電
VO2++2H++V2+.充電過程中,H+
陰極區(qū)
陰極區(qū)
遷移(填“陰極區(qū)”或“陽極區(qū)”).充電時陰極反應(yīng)式為
V3++e-=V2+
V3++e-=V2+

(3)降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器,發(fā)生如下反應(yīng):
2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g);△H<0.
該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=
K=
c(N2)c2(CO2)
c2(NO)c2(CO)
K=
c(N2)c2(CO2)
c2(NO)c2(CO)

若在一定溫度下,將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中,反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示.若保持溫度不變,20min時再向容器中充入CO、N2各0.6mol,平衡將
移動(填“向左”、“向右或“不”).20min時,若改變反應(yīng)條件,導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如圖所示的變化,則改變的條件可能是
(填序號).
①加入催化劑   ②降低溫度   ③縮小容器體積   ④增加CO2的量
(4)利用Fe2+、Fe3+的催化作用,常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-而實現(xiàn)SO2的處理(總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4).已知,含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時,其中一個反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,則另一反應(yīng)的離子方程式為
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

精英家教網(wǎng)隨著大氣污染的日趨嚴重,國家擬于“十二五”期間,將二氧化硫(SO2)排放量減少8%,氮氧化物(NOx)排放量減少10%.目前,消除大氣污染有多種方法.
(1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染.已知:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ?mol-1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ?mol-1
③H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ?mol-1
寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2 (g)、CO2 (g)和H2O(1)的熱化學(xué)方程式
 

(2)利用Fe2+、Fe3+的催化作用,常溫下可將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-,從而實現(xiàn)對SO2的治理.已知含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時,其中一個反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,則另一反應(yīng)的離子方程式為
 

(3)用活性炭還原法處理氮氧化物.有關(guān)反應(yīng)為:C(s)+2NO(g)?N2 (g)+CO2 (g).某研究小組向密閉的真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計)加入NO和足量的活性炭,恒溫(T1℃)條件下反應(yīng),反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下:

濃度/mol?L-1

時間/min
NO N2 CO2
0 1.00 0 0
10 0.58 0.21 0.21
20 0.40 0.30 0.30
30 0.40 0.30 0.30
40 0.32 0.34 0.17
50 0.32 0.34 0.17
①10min~20min以v(CO2) 表示的反應(yīng)速率為
 

②根據(jù)表中數(shù)據(jù),計算T1℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
(保留兩位小數(shù)).
③一定溫度下,隨著NO的起始濃度增大,則NO的平衡轉(zhuǎn)化率
 
(填“增大”、“不變”或“減小”).
④下列各項能作為判斷該反應(yīng)達到平衡的是
 
(填序號字母).
A.容器內(nèi)壓強保持不變        B. 2v(NO)=v(N2
C.容器內(nèi)CO2的體積分數(shù)不變     D.混合氣體的密度保持不變
⑤30min末改變某一條件,過一段時間反應(yīng)重新達到平衡,則改變的條件可能是
 
.請在如圖中畫出30min至40min的變化曲線
 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年河北省邯鄲市高三第一次模擬考試理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

隨著大氣污染的日趨嚴重,國家擬于十二五期間,將二氧化硫(SO2)排放量減少8%,氮氧化物(NOx)排放量減少10%。目前,消除大氣污染有多種方法。

1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知

CH4(g)+4NO2(g) =4NO(g) + CO2(g) +2H2O(g)??? H= -574 kJ·mol1

CH4(g) +4NO(g) =2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)??? H= -1160 kJ·mol1

H2O(g) = H2O(l)???? H= -44.0 kJ·mol1

寫出CH4(g)NO2(g)反應(yīng)生成N2 (g)、CO2 (g)H2O(1)的熱化學(xué)方程式?????????? 。

2利用Fe2+Fe3+的催化作用,常溫下可將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-,從而實現(xiàn)對SO2的治理。已知含SO2的廢氣通入含Fe2+、Fe3+的溶液時,其中一個反應(yīng)的離子方程式為4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O,則另一反應(yīng)的離子方程式為????????????????????????????????? 。

??? 濃度/mol·L1

時間/min

NO

N2

CO2

0

1.00

0

0

10

0.58

0.21

0.21

20

0.40

0.30

0.30

30

0.40

0.30

0.30

40

0.32

0.34

0.17

50

0.32

0.34

0.17

 

3)用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為:C(s)+2NO(g)N2 (g)+CO2 (g) 。某研究小組向密閉的真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計)加入NO和足量的活性炭,恒溫(T1)條件下反應(yīng),反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下:

10min~20minv(CO2) 表示的平均反應(yīng)速率為 ?????????????????????? 。

根據(jù)表中數(shù)據(jù),計算T1時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為???   ??? (保留兩位小數(shù))。

一定溫度下,隨著NO的起始濃度增大,則NO的平衡轉(zhuǎn)化率?????? (填增大、不變減小) 。

下列各項能作為判斷該反應(yīng)達到平衡的是           (填序號字母)。

A.容器內(nèi)壓強保持不變

B2v(NO) = v(N2)

C.容器內(nèi)CO2的體積分數(shù)不變

D.混合氣體的密度保持不變

30min末改變某一條件,過一段時間反應(yīng)重新達到平衡,則改變的條件可能是?????????? 。請在圖中畫出30min40min 的變化曲線。

 

 

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