【題目】某實驗小組對H2O2分解反應(yīng)進行實驗探究：將質(zhì)量相等狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有等體積等濃度的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條在試管口測試。有關(guān)記錄如下：

MnO2

觸摸試管

現(xiàn)象

反應(yīng)時間/min

粉末

發(fā)燙

反應(yīng)劇烈，帶火星的木條迅速復(fù)燃

t1

塊狀

微熱

反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃

t2

(1)試管中化學(xué)反應(yīng)方程式：____________。

(2)實驗結(jié)果證明了催化劑的催化效果與____________有關(guān)。

(3)表中t1____________t2(填寫“>”、“<”或“=”)

(4)控制該反應(yīng)速率，除了改變催化劑因素，可行的方法還有____________。

(5)某同學(xué)用一定濃度的H2O2溶液10mL，加入適量MnO2在某溫度下反應(yīng)，測量放出氣體的體積(標準狀況)與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，則A、B、C三點所表示的即時反應(yīng)速率最慢的是____________點。

【答案】2H2O22H2O+O2↑ 催化劑接觸面積大小(或顆粒大小、形狀等符合題意的均可) < 改變H2O2溶液濃度或反應(yīng)溫度 C

【解析】

(1)試管中雙氧水在二氧化錳催化作用下分解生成氧氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2H2O22H2O+O2↑；

(2)根據(jù)表格中數(shù)據(jù)，粉末狀和塊狀的MnO2，粉末狀MnO2產(chǎn)生氧氣較快，則證明了催化劑的催化效果與催化劑接觸面積大小(或顆粒大小、形狀等)有關(guān)；

(3)表中粉末狀反應(yīng)較快，則反應(yīng)的時間就短，所以t1<t2；

(4)增大濃度能加快反應(yīng)速率，升高溫度能加快反應(yīng)速率，所以控制該反應(yīng)速率，除了改變催化劑因素，還有改變H2O2溶液濃度或反應(yīng)溫度；

(5)如圖可知，在0~ t1時，時間短，生成的氣體較多，反應(yīng)速率最快，在t1~ t2時，時間長，生成的氣體較少，反應(yīng)速率較慢，所以A、B、C三點所表示的即時反應(yīng)速率最慢的是C點。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Cr、Co、Al的合金及其相關(guān)化合物用途非常廣泛。

(1) Cr3+基態(tài)核外電子排布式為___________。

(2)1951年Tsao最早報道用LiAlH4還原腈，如反應(yīng)：。

①LiAlH4中三種元素的電負性從大到小的順序為___________。

②分子中碳原子的軌道雜化類型為__________，1mol該分子中含σ鍵的物質(zhì)的量為__________。

(3) [Co(15-冠-5)(H2O)2]2+是一種配位離子(“15-冠-5”是指冠醚的環(huán)上原子總數(shù)為15，其中O原子數(shù)為5)，請在該配位離子結(jié)構(gòu)示意圖(圖-1)中的相應(yīng)位置補畫出配位鍵____________。

圖1

圖2

(4)全惠斯勒合金CrxCoyAlz的晶胞結(jié)構(gòu)如題圖-2所示，則其化學(xué)式為___________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空

（1）A的名稱是__________B的結(jié)構(gòu)簡式是_________

（2）②的反應(yīng)類型是__________。③的反應(yīng)類型是__________。

（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖中是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（ ）

A. 原子半徑：Z＞Y＞X

B. Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)水化物能相互反應(yīng)

C. WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物

D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＜W

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉀和碘的相關(guān)化合物在化工醫(yī)藥材料等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}:

（1）基態(tài)K原子中，核外運動狀態(tài)不同的電子共________種，占據(jù)最高能級的電子的電子云輪廓圖形狀為________。

（2）K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同。第一電離能比較:K________(填“>”或“<”)Cr,金屬鍵強度比較:K________(填“>”或“<")Cr.

（3）IO3-離子的立體構(gòu)型的名稱為________，中心原子的雜化方式為________.

（4）HIO4的酸性強于HIO3,其原因為________

（5）KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料，晶胞如圖。

晶胞的棱長為a=0.446nm,晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，K與I間的最短距離為________nm,與K緊鄰的O的個數(shù)為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定量的混合氣體，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA（g）＋yB（g）zC（g），達到平衡后測得A氣體的濃度為0.5 mol·L-1，當恒溫下將密閉容器的容積擴大到兩倍再達到平衡后，測得A濃度為0.3 mol·L-1，則下列敘述正確的是

A. 平衡向正反應(yīng)方向移動 B. x+y＜z

C. C 的體積分數(shù)降低 D. B的轉(zhuǎn)化率提高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下列反應(yīng)中，反應(yīng)物中每個原子都參加氧化還原反應(yīng)的是（　�。�

A.2KNO3+3C+SK2S+N2↑+3CO2↑

B.2NaCl2Na+Cl2↑

C.2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑

D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)將等徑圓球在二維空間里進行排列，可形成密置層和非密置層，在圖1所示的半徑相等的圓球的排列中，A屬于________層，配位數(shù)是________；B屬于________層，配位數(shù)是________。

(2)將非密置層一層一層地在三維空間里堆積，得到如圖2所示的一種金屬晶體的晶胞，它被稱為簡單立方堆積，在這種晶體中，金屬原子的配位數(shù)是________，平均每個晶胞所占有的原子數(shù)目是________。

(3)有資料表明，只有釙的晶體中的原子具有如圖2所示的堆積方式，釙位于元素周期表的第________周期第__________族，元素符號是________，最外電子層的電子排布式是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室測定鉻鐵礦中鉻(Cr)含量的步驟如下：

步驟1：準確稱取0.2000g鉻鐵礦試樣放入錐形瓶中，加入適量磷酸和硫酸的混合酸，加熱使試樣完全溶解，冷卻。

步驟2：向上述溶液中滴加5滴1%MnSO4溶液，再加入一定量的(NH4)2S2O8溶液，搖勻至溶液呈紫紅色[先后發(fā)生Cr3+Cr2O72-、Mn2+MnO4-]。

步驟3：上述溶液加熱煮沸至紫紅色褪去[除去過量的(NH4)2S2O8和生成的MnO4-]，冷卻。

步驟4：用0.2000mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定上述溶液至終點(發(fā)生Cr2O72-Cr3+)，消耗19.50mL標準溶液。

（1）(NH4)2S2O8中陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示。從結(jié)構(gòu)分析，(NH4)2S2O8置于棕色試劑瓶并于陰涼處保存的原因是__。

（2）“步驟2”中加入5滴1%MnSO4溶液的目的是__。

（3）“步驟3”中，如果繼續(xù)加熱煮沸時間不充足，會使鉻含量的測定結(jié)果___(填“偏大”“不變”或“偏小”)。

（4）計算鉻鐵礦中鉻的質(zhì)量分數(shù)___(寫出計算過程)。

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