【題目】下列敘述中不正確的是已知，，

A.溶液中有：

B.將AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃溶液，AgCl沉淀質(zhì)量大于AgBr沉淀

C.向濃度均為的KCl和混合液中滴加溶液，先形成沉淀

D.常溫下，、濃度均為的、混合溶液：

【答案】C

【解析】

A.溶液中，存在的水解，離子的水解和電離，根據(jù)物料守恒，該溶液中：，所以，故A正確；

B.AgCl和AgBr的飽和溶液中，，兩種溶液等體積混合后，加入足量的濃溶液，兩種離子均沉淀完全，則AgCl沉淀多于AgBr沉淀，故B正確；

C.向濃度均為的KCl和混合液中滴加溶液時(shí)，若要生成AgCl，，若要生成，，則先形成沉淀，故C錯(cuò)誤；

D.、濃度均為的、混合溶液，溶液顯酸性，則醋酸電離程度強(qiáng)于醋酸根水解程度，，又由電荷守恒，，，故D正確。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】石油是一種重要的資源。A～F是常見(jiàn)有機(jī)物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去），其中A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，E是最簡(jiǎn)單的芳香烴�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）步驟②所用試劑X為___________（寫化學(xué)式），D的官能團(tuán)名稱是_______；

（2）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________，步驟①的反應(yīng)類型：___________；

（3）寫出下列步驟中的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）：

步驟③_____________________________________；

步驟④_______________________________________；

（4）用圖2所示實(shí)驗(yàn)裝置制取乙酸乙酯。請(qǐng)回答：試管b中所裝溶液應(yīng)為_____，乙酸乙酯生成后，分離出產(chǎn)品時(shí)的操作方法是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】孔雀石的主要成分是

(1)試寫出孔雀石高溫分解的化學(xué)方程式：________________________________________________。

(2)試以(1)中所得金屬氧化物為原料，分別采用濕法冶煉和高溫冶煉的方式制取金屬銅。供選擇的試劑有①木炭、②鐵屑、③生石灰、④稀硫酸，不得另選其他試劑，寫出下列主要反應(yīng)的化學(xué)方程式。

A.濕法冶煉： ____________________________；

B.高溫冶煉： _______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中的硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l) ΔH<0。一定溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中，1molSO2和nmolCO發(fā)生反應(yīng)，2min后達(dá)到平衡，生成2amolCO2。下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A.反應(yīng)前2min的平均速率υ(SO2)＝0.1amol/(L·min)

B.當(dāng)混合氣體的物質(zhì)的量不再改變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.平衡后保持其他條件不變，從容器中分離出部分硫，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D.平衡后保持其他條件不變，升高溫度和加入催化劑，SO2的轉(zhuǎn)化率均增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】丙炔酸甲酯(CH≡C-COOCH3 )是一種重要的有機(jī)化工原料，沸點(diǎn)為103℃。實(shí)驗(yàn)室制備少量丙炔酸甲酯的反應(yīng)為：CH≡C-COOH+CH3OHCH≡C-COOCH3+H2O。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：在反應(yīng)瓶中加入14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL濃硫酸，攪拌加熱回流一段時(shí)間；

步驟2：蒸出過(guò)量的甲醇(裝置見(jiàn)圖)；

步驟3：反應(yīng)液冷卻后，依次用飽和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗滌，分離出有機(jī)相；

步驟4：有機(jī)相經(jīng)無(wú)水Na2SO4干燥、過(guò)濾、蒸餾，得7.56g丙炔酸甲酯。

(1)步驟1中，加入過(guò)量甲醇的目的是________。

(2)步驟2中，圖中所示的裝置中儀器A的名稱是________，自來(lái)水從________(填“e”或“f”)進(jìn)入該儀器；加入碎瓷片的目的是________。

(3)步驟3中，用5%Na2CO3溶液洗滌，主要除去的物質(zhì)是________；分離出有機(jī)相的操作名稱為________。

(4)步驟4中，蒸餾時(shí)不能用水浴加熱的原因是________。

(5)丙炔酸甲酯的產(chǎn)率為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度對(duì)人類生產(chǎn)生活有重要的影響。800℃時(shí)，A、B、C三種氣體在恒容密閉容器中反應(yīng)時(shí)的濃度變化如圖所示，回答下列問(wèn)題：

(1)該反應(yīng)的生成物是________。

(2)2min內(nèi)，C的反應(yīng)速率為________。

(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(4)在其他條件下，測(cè)得A的反應(yīng)速率為，此時(shí)的反應(yīng)速率與800℃時(shí)相比_____。

A.比800℃時(shí)慢 B.比800℃時(shí)快 C.和800℃時(shí)速率一樣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0

(1)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的濃度比是________；N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是________。

(2)升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量__________，密度__________。(填“變大”、“變小”或“不變”)

(3)當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng)。

(4)若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來(lái)的2倍，平衡將________(填“向左移動(dòng)”、“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原來(lái)的2倍。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的，如下圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過(guò)程中的能量變化。則下列說(shuō)法正確的是

A. 通常情況下，NO比N2穩(wěn)定

B. 通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

C. 1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2mol NO(g)具有的總能量

D. 1molN2(g)和1molO2(g)反應(yīng)放出的能量為180kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列是一些常見(jiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。A是一種紅色金屬，F為不溶于酸的白色沉淀，B和C是兩種強(qiáng)酸。（圖中部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件略去）

則：①A和B 分別為：A_________ B_________；

②A與B發(fā)生反應(yīng)的條件是__________________；

③反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為_____________________；

④上述反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是_______________。（填數(shù)字序號(hào)）。

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