【題目】乙烯是重要的有機合成基礎原料。以下是由乙烯合成高分子化合物PVB、縮醛M、碳酸二甲酯等重要有機物的合成路線。
已知:醛與二元醇可生成環(huán)狀縮醛:
請回答下列問題:
(1)B的名稱是______________, C的名稱是__________。
(2)反應③的反應類型是_____________,縮醛M的分子式是_____________。
(3)反應④的化學方程式是___________。
(4)D的結構簡式是 ___________。
(5)縮醛M有多種同分異構體,其中屬于羧酸,且苯環(huán)上只有兩個取代基的同分異構體共有_______種。
(6)參照的合成路線,設計一條由2-溴丙烷制備的合成路線(注明必要的反應條件):
_________________________________________。
【答案】 苯乙醛 乙二醇 取代反應 C10H12O2 CH3CH2CH2CHO 15
【解析】試題分析:根據(jù),可知A是甲醇;與甲醇反應生成C和碳酸二甲酯,所以C是HOCH2CH2OH;乙二醇與B反應生成,B的結構是;,D是丁醛;
解析:(1)的名稱是苯乙醛, HOCH2CH2OH的名稱是乙二醇。
(2)與甲醇反應生成乙二醇和碳酸二甲酯的反應類型是取代反應,根據(jù)結構簡式的分子式是C10H12O2;
(3)甲醇
的化學方程式是。
(4)D是丁醛,結構簡式是CH3CH2CH2CHO。
(5)縮醛M有多種同分異構體,其中屬于羧酸,且苯環(huán)上只有兩個取代基的同分異構有各有鄰、間、對3種,共15種。
(6)根據(jù),
由2-溴丙烷制備,先由2-溴丙烷消去,制取丙烯,再氧化為甲基環(huán)氧乙烷,合成路線為。
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【題目】1,6﹣己二胺(H2N﹣(CH2)6﹣NH2)毒性較大,可引起神經(jīng)系統(tǒng)、血管張力和造血功能的改變.下列化合物中能與它發(fā)生化學反應的是( )
A. NaOHB. Na2CO3C. NaClD. HCl
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【題目】Co(Ⅲ)的八面體配合物CoClm·nNH3,若1 mol 配合物與足量AgNO3溶液作用生成1 mol AgCl沉淀,則m、n的值是
A.m=1,n=5 B.m=3,n=4
C.m=5,n=1 D.m=3,n=3
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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A. Fe(SCN)3溶液中存在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,向此溶液中加入固體KSCN后顏色變深
B. 用通過盛飽和食鹽水的洗氣瓶來除去氯氣中的少量HCl氣體雜質
C. 反應CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)(正反應為放熱反應)。達平衡后,升高溫度體系顏色變深
D. 合成氨:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0在高溫、高壓和催化劑條件下進行
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【題目】〔化學——選修3:物質結構與性質〕舉世矚目的中國探月工程三期再入返回試驗器于2014年10月24日凌晨成功發(fā)射,為實現(xiàn)月球采樣和首次地月往返踏出了成功的第一步。探月工程三期的主要目標是實現(xiàn)無人自動采樣返回,突破月面采樣、月面上升、月球軌道交會對接等核心關鍵技術。已知所用火箭推進劑為肼(N2H4)和過氧化氫(H2O2),火箭箭體一般采用鈦合金材料。
請回答下列問題:
(1)N2H4、H2O2分子中電負性最大的元素在周期表中的位置為 ,第一電離能最大的元素為 。
(2)鈦的原子序數(shù)為22,其基態(tài)電子排布式示意圖為 。
(3)1 mol N2H4分子中含有的鍵數(shù)目為 。
(4)H2O2分子結構如圖1,其中心原子雜化軌道為 ,估計它難溶于CS2,簡要說明原因 。
(5)氮化硼其晶胞如圖2所示,則處于晶胞頂點上的原子的配位數(shù)為 ,若立方氮化硼的密度為g·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則兩個最近N原子間的距離為________cm。
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【題目】下列實驗操作或事故處理正確的是
A. 金屬鈉著火,立即用水撲滅
B. 稀釋濃硫酸時,將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中
C. 實驗結束后,用嘴吹滅酒精燈
D. 皮膚上不慎沾上NaOH溶液,立即用鹽酸沖洗
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【題目】已知熱化學方程式:
① C2H2(g) +5/2O2(g) == 2CO2(g)+H2O(l) ΔH1=-1301.0 kJmol-1
② C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2=-393.5 kJmol-1
③ H2(g)+ O2(g) == H2O(1) △H3 = -285.8 kJ·mol-1
則反應④ 2C(s)+ H2(g) == C2H2(g)的△H為( )
A. +228.2 kJ·mol-1 B. -228.2 kJ·mol-1
C. +1301.0 kJ·mol-1 D. +621.7 kJ·mol-1
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【題目】已知銅的配合物A結構如圖圖1。請回答下列問題:
(1)寫出基態(tài)Cu的外圍電子排布式________
(2)配體氨基乙酸根(H2NCH2COO-)受熱分解可產(chǎn)生CO2和N2,N2中σ鍵和x鍵數(shù)目之比是___;N2O與CO2互為等電子體,則N2O的電子式為_______。
(3)在Cu催化下,甲醇可被氧化為甲醛,甲醇分子中HCO的鍵角____(選填“大于”、“等于”或“小于”) l20°;甲醛能與水形成氫健,請在如圖2中表示出來____。
(4)立方氮化硼如圖3、圖4與金剛石結構相似,是超硬材料。立方氮化硼晶體內(nèi)B一N鍵數(shù)與硼原子數(shù)之比為__________;
(5)Cu晶體的堆積方式如圖5所示,設Cu原子半徑為a,晶體中Cu原子的配位數(shù)為_____,晶體的空間利用率為_________。(已知:,列式并計算出結果)
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