【題目】相同質(zhì)量的鋁分別投入足量的下列物質(zhì)中反應(yīng)生成氫氣,消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是

A. 稀硫酸 B. 稀鹽酸 C. 氫氧化鋇溶液 D. 氫氧化鈉溶液

【答案】C

【解析】

設(shè)Al均為2mol,則

A.由2Al3H2SO4可知,生成氫氣,消耗3molH2SO4

B.由2Al6HCl可知,生成氫氣,消耗6molHCl

C.由2AlBa(OH)2可知,生成氫氣,消耗1molBa(OH)2;

D.由2Al2NaOH可知,生成氫氣,消耗2molNaOH;

所以消耗溶質(zhì)的物質(zhì)的量最少的是氫氧化鋇溶液。

答案選C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A. 糖類、油脂和蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物

B. 煤的干餾和石油的分餾都是化學(xué)變化

C. C4H9C1有4種同分異構(gòu)體

D. 油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】銅及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1Cu2O中陽(yáng)離子的基態(tài)核外電子排布式為__________________; CuNi在元素周期表中的位置相鄰, Ni在周期表中的位置是__________________。

2將過(guò)量的氨水加到硫酸銅溶液中,溶液最終變成深藍(lán)色,繼續(xù)加入乙醇,析出深藍(lán)色的晶體 [Cu( NH3)4]SO4·H2O。

①乙醇分子中C 原子的軌道雜化類型為__________________NH3H+以配位鍵形成NH4+,則NH4+的空間構(gòu)型為____________________

②[Cu( NH3)4]SO4·H2O]中存在的化學(xué)鍵除了極性共價(jià)鍵外,還有____________________

③NH3極易溶于水的原因主要有兩個(gè),一是_______________,二是_______________________。

3CuSO4溶液中加入過(guò)量KCN溶液能生成配離子[Cu(CN)4]2-,1mol CN-中含有的π鍵數(shù)目為__________。與CN-互為等電子體的離子有____________(寫(xiě)出一種即可)。

4Cu F形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,若晶體密度為a g·cm-3,則CuF最近距離為____________pm(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,列出計(jì)算表達(dá)式,不用化簡(jiǎn))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲烷作為一種新能源在化學(xué)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)高爐冶鐵過(guò)程中甲烷在催化反應(yīng)室中產(chǎn)生水煤氣(COH2)還原氧化鐵,有關(guān)反應(yīng)為:CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+260 kJ·mol1

已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol1

CH4O2反應(yīng)生成COH2的熱化學(xué)方程式為______________________。

(2)如下圖所示,裝置為甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液),通過(guò)裝置實(shí)現(xiàn)鐵棒上鍍銅。

a處應(yīng)通入________(“CH4“O2”),b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是_________________

②電鍍結(jié)束后,裝置中溶液的pH________(填寫(xiě)變大”、“變小不變”,下同),裝置Cu2的物質(zhì)的量濃度________。

③電鍍結(jié)束后,裝置溶液中的陰離子除了OH以外還含有________(忽略水解)。

④在此過(guò)程中若完全反應(yīng),裝置中陰極質(zhì)量變化12.8 g,則裝置中理論上消耗甲烷________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150ml 4mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出2.24LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況),往所得溶液中加入KSCN溶液,無(wú)血紅色出現(xiàn)。若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物,所得到的鐵的物質(zhì)的量為

A. 0.21 mol

B. 0.25 mol

C. 0.3 mol

D. 0.35 mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2A+B3C+4D反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是

A. vB=0.3 mol·L-1· s-1B. vA=0.5mol·L-1· s-1

C. vC=0.8 mol·L-1· s-1D. vD=30 mol·L-1·min-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ⅰ.有下列各組物質(zhì):

AO2O3 B

C

D E.丁烷和新戊烷

F G.甲烷和庚烷

其中屬于同分異構(gòu)體的是____;屬于同系物的是____;屬于同種物質(zhì)的是_____;屬于同位素的是_______;屬于同素異形體的是______。

Ⅱ.根據(jù)所學(xué)的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型,將下列反應(yīng)進(jìn)行歸類,并按要求寫(xiě)出部分反應(yīng)。

①由乙烯和HCl制氯乙烷 ②乙烷在空氣中燃燒

③乙烯使溴水褪色 ④乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液

⑤乙烷與氯氣光照 ⑥苯與硝酸在濃硫酸作用的條件下的反應(yīng)

⑦苯與H2在鎳作催化劑加熱條件下的反應(yīng)

⑧乙醇在銅作催化劑加熱條件下與氧氣的反應(yīng)

1)其中屬于取代反應(yīng)的有_____;屬于氧化反應(yīng)的有______;屬于加成反應(yīng)的有______。

2)分別寫(xiě)出③⑥⑦的化學(xué)反應(yīng)方程式:

__________________

__________________

__________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1) 一定溫度下,1 L 0.l mol·L1 CH3 COOH溶液中加入0.1 molCH3COONa固體,溶液中__________________增大”、“減小不變”)。

(2)常溫下,將VmL、0.1000mol·L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中,充分反應(yīng);卮鹣铝袉(wèn)題。(忽略溶液體積的變化)

①如果溶液pH=7,此時(shí)V的取值___________20.00(填“>”、“<”“=”),而溶液中 c(Na+)、c(CH3COO-)、c(H+)、c(OH-)的大小關(guān)系為_____________________________。

②如果V=40.00,則此時(shí)溶液中c(OH) -c(H) - c(CH3COOH)= _________mol·L-1。

(3)常溫下,向20 ml 0.1mol·L1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L1 HC1溶液40 mL,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫(huà)出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的情況如下圖,回答下列問(wèn)題:

①若將Na2CO3NaHCO3混合物配成溶液,則此溶液的pH的取值范圍是________________

為測(cè)定Na2CO3NaHCO3混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù),下列方案可行的是_________________

A.取a克混合物充分加熱,減重b

B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng),加熱、蒸干、灼燒,得b克固體

C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng),逸出氣體用堿石灰吸收,增重b

D.取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng),過(guò)濾、洗滌、烘干,得b克固體

②所得溶液中含量最多的三種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為_________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列不屬于等電子體的是( )

A.N2 COB.CO2N2O

C.PH3NH3D.CO2SiO2

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