合成氨工業(yè)對國防具有重要意義，如制硝酸、合成纖維以及染料等
（1）已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學(xué)鍵
N≡N
H—H
N—H
鍵能kJ·mol－1
946
436
390
 
合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為                                      。
（2）常溫下，向飽和NaCl與飽和氨水的混合溶液中通入過量CO2，有NaHCO3固體析出，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                 ；所得溶液中離子的電荷守恒式是                     ；若向飽和NaCl與飽和CO2的混合溶液中通入氨氣，則沒有NaHCO3固體析出，原因是          。
（3）氨氮廢水(含NH3、NaOH和Na2SO4)超標(biāo)排放會造成水體富營養(yǎng)化。右圖通過直接電化學(xué)氧化法有效除去某工廠氨氣。其中陰離子的流動方向為          （填“向a極”或“向b極”），電解過程中，b極區(qū)的pH         （填“增大”或“減小”或“不變”），陽極反應(yīng)方程式為                    。


（1）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH=-86kJ/mol
（2）NaCl+CO2+NH3·H2O=NH4Cl+NaHCO3↓ 
c（Na+）+c(H+)+c（NH4+)=c(Cl-)+c（HCO3-)+2c（CO32-)+c（OH-)
二氧化碳的溶解度小，生成的碳酸氫銨太少，故沒有碳酸氫鈉析出
（3）向a極  增大      2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O

解析試題分析：(1)舊鍵斷裂吸熱：946+3×436=2254kJ；新建合成放熱：6×390=2340kJ；放熱多，化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)
為放熱，放出熱量86kJ，不難寫出相關(guān)熱化學(xué)方程式，同時注意：?標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)；?標(biāo)明單位：
kJ·mol－1。(2)根據(jù)反應(yīng)物和產(chǎn)物，利用守恒定律，不難寫出相關(guān)方程式；根據(jù)溶液呈電中性，正電荷總
數(shù)等于負(fù)電荷總數(shù)，寫出電荷守恒；二氧化碳在水中的溶解度很小，生成的碳酸氫根離子濃度很小，
故沒有碳酸氫鈉析出。（3）陰離子移向陽極；陽極氫離子放電，剩余氫氧根離子，溶液pH增大。
考點：考查反應(yīng)熱的計算，電解化學(xué)方程式書寫。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(1)CH4(g )+2O2(g )=CO2(g )+2H2O(g )    ΔH=-802.3kJ/mol
該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是_____________________________________。
(2)已知2g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出Q kJ的熱量，寫出表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方
程式：____________________________________________________________.
(3)已知拆開1mol H-H鍵，1mol N-H鍵，1mol 鍵分別需要的能量是436kJ、391KJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成1mol NH3(g)的熱化學(xué)方程式是___________________.
(4)依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。
已知：C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)       ΔH=-393.5kJ/mol   ①
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)               ΔH=-571.6kJ/mol   ②
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)   ΔH=-2599kJ/mol   ③
根據(jù)蓋斯定律，計算298K時由C（石墨，s）和H2(g)生成1mol C2H2(g)反應(yīng)的焓變：
____________________________.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

氨氣是生產(chǎn)化肥、硝酸等的重要原料，圍繞合成氨人們進(jìn)行了一系列的研究
（1）氫氣既能與氮氣又能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但是反應(yīng)的條件卻不相同。
已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g)  ΔH =" -483.6" kJ/mol
3H2 (g) + N2 (g)  2NH3 (g) ΔH =" -92.4" kJ/mol

計算斷裂1 mol N≡N鍵需要能量      kJ ， 氮氣分子中化學(xué)鍵比氧氣分子中的化學(xué)鍵鍵     （填“強(qiáng)”或“弱”），因此氫氣與二者反應(yīng)的條件不同。
（2）固氮是科學(xué)家致力研究的重要課題。自然界中存在天然的大氣固氮過程：N2 (g) + O2 (g) =" 2NO" (g) ΔH =" +180.8" kJ/mol ，工業(yè)合成氨則是人工固氮。
分析兩種固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)，下列結(jié)論正確的是       。

 反應(yīng)
大氣固氮
工業(yè)固氮
溫度/℃
27
2000
25
350
400
450
K
3.84×10-31
0.1
5×108
1.847
0.507
0.152
 
A．常溫下，大氣固氮幾乎不可能進(jìn)行，而工業(yè)固氮非常容易進(jìn)行
B．人類大規(guī)模模擬大氣固氮是無意義的
C．工業(yè)固氮溫度越低，氮氣與氫氣反應(yīng)越完全
D．K越大說明合成氨反應(yīng)的速率越大
（3）在恒溫恒容密閉容器中按照甲、乙、丙三種方式分別投料, 發(fā)生反應(yīng)：3H2 (g) + N2 (g)  2NH3 (g)測得甲容器中H2的轉(zhuǎn)化率為40%。
 
N2
H2
NH3
甲
1
3
0
乙
0.5
1.5
1
丙
0
0
4
判斷乙容器中反應(yīng)進(jìn)行的方向       。（填“正向”或“逆向”）
達(dá)平衡時，甲、乙、丙三容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)大小順序為       。
（4）氨氣是合成硝酸的原料，寫出氨氣與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式       。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

開發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經(jīng)濟(jì)”，正成為科學(xué)家研究的主要課題。氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池。
（1）已知：① 2CH3OH(1) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g)  ΔH1 =" –" 1275.6 kJ/mol
② 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)    ΔH2 =" –" 566.0 kJ/mol
③ H2O(g) = H2O(1)  ΔH3 =" –" 44.0 kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：___________。
（2）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來源于：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)  ΔH>0
①一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖a。則Tl ________T2(填“<”、“>”、“=”，下同)；A、B、C三點處對應(yīng)平衡常數(shù)（KA、KB、KC）的大小關(guān)系為___________。
     
②100℃時，將1 mol CH4和2 mol H2O通入容積為1 L的定容密封容器中，發(fā)生反應(yīng)，能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________
a．容器內(nèi)氣體密度恒定  
b．單位時間內(nèi)消耗0.1 mol CH4同時生成0.3 mol H2
c．容器的壓強(qiáng)恒定      
d．3v正(CH4) = v逆(H2)
如果達(dá)到平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5，則100℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K =___________
（3）某實驗小組利用CO(g) 、 O2(g) 、KOH（aq）設(shè)計成如圖b所示的電池裝置，則該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

工業(yè)上在催化劑作用下可利用CO合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，圖1表示反應(yīng)過程中能量的變化情況。

請回答下列問題：
（1）在圖I中，曲線______(填“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于______(填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
（2）為探究外界條件對合成甲醇化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某科技工作者設(shè)計了以下三組實驗，部分?jǐn)?shù)據(jù)已填人表中，請補(bǔ)充完整。

實驗組
T/℃
起始濃度/mol?L－1
等質(zhì)量催化劑的
比表面積/m2?g－1
CO
H2
①
280
1.20×10－3
5.80×10－3
82
②
280
1.20×10－3
5.80×10－3
124
③
350
             
             
124
 
其中設(shè)計實驗組①和②的目的是______。
（3）“圖2”所揭示的規(guī)律是：在p1壓強(qiáng)達(dá)平衡時______；并請畫出在p2壓強(qiáng)下（p2> p1)的曲線。
（4）在堿性條件下可將合成甲醇的反應(yīng)設(shè)計成原電池，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

研究硫及其化合物的性質(zhì)有重要意義。
（1）Cu2S在高溫條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g)   ⊿H=－773kJ/mol
當(dāng)該反應(yīng)有1.2mol電子轉(zhuǎn)移時,反應(yīng)釋放出的熱量為           kJ。
（2）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中涉及反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。

①壓強(qiáng)：P1                       P2（填“＞”、“=”或“<”）。
②平衡常數(shù)：A點               B點（填“＞”、“=”或“<”）。
③200℃下，將一定量的SO2和O2充入體積不變的密閉容器中，經(jīng)10min后測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表所示:

氣體
SO2
O2
SO3
濃度（mol/L）
0.4
1.2
1.6
 
能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是                                  。
a．SO2和O2的體積比保持不變
b．體系的壓強(qiáng)保持不變
c．混合氣體的密度保持不變
d．SO2和SO3物質(zhì)的量之和保持不變
計算上述反應(yīng)在0~10min內(nèi)，υ(O2)=                             。
（3）一定溫度下，用水吸收SO2氣體時，溶液中水的電離平衡             移動（填“向左”“向右”或“不”）；若得到pH=3的H2SO3溶液，試計算溶液中              。（已知該溫度下H2SO3的電離常數(shù)：Ka1=1.0×10-2 mol/L，Ka2=6.0×10-3 mol/L）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫(SO2)排放量減少8%，氮氧化物(NOx)排放量減少10%。目前，消除大氣污染有多種方法。
（1） 用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4(g)+4NO2(g) ="4NO(g)" + CO2(g) +2H2O(g)   ⊿H=" -574" kJ·mol－1
②CH4(g) +4NO(g) =2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)   ⊿H=" -1160" kJ·mol－1
③H2O(g) = H2O(l)    △H=" -44.0" kJ·mol－1
寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2 (g)、CO2 (g)和H2O(1)的熱化學(xué)方程式                  。
（2）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下可將SO2轉(zhuǎn)化為SO42－，從而實現(xiàn)對SO2的治理。已知含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應(yīng)的離子方程式為4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為                                 。
（3）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為：C(s)+2NO(g)N2 (g)+CO2 (g) 。某研究小組向密閉的真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計）加入NO和足量的活性炭，恒溫(T1℃)條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：

   濃度/mol·L－1

 

 
時間/min

NO
N2
CO2
0
1.00
0
0
10
0.58
0.21
0.21
20
0.40
0.30
0.30
30
0.40
0.30
0.30
40
0.32
0.34
0.17
50
0.32
0.34
0.17
①10min~20min以v(CO2) 表示的反應(yīng)速率為                        。
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算T1℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為   　　   （保留兩位小數(shù)）。
③一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率      （填“增大”、“不變”或“減小”） 。
④下列各項能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是    　　　   （填序號字母）。
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變　　      B． 2v正(NO) = v逆(N2)
C．容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不變    D．混合氣體的密度保持不變
⑤30min末改變某一條件，過一段時間反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是           。請在下圖中畫出30min至40min的變化曲線。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題

（14分）研究銀及其化合物具有重要意義。
（l）已知：
Ag2O（s）+2HC1（g）   2AgC1（s）+H2O（1） △H1=－324．4 kJ·mo1－1
2Ag（s）+1/2O2（g）   Ag2O（s）            △H2=－30．6 kJ·mo1－1
H2（g）+C12（g）    2HC1（g）           △H3=－184．4 kJ．·mo1－1
2H2（9）+O2（g）   2H2O（1）           △H4=－571．2 l·mo1－1
寫出氯氣與銀生成固體氯化銀的熱化學(xué)方程式________。
（2）美麗的銀飾常用Fe(NO3)3溶液蝕刻，寫出Fe3+與Ag反應(yīng)的離子方程式___        _；要判定Fe(NO3)3溶液中NO3—是否在銀飾蝕刻中發(fā)生反應(yīng)，可取                   的硝酸溶液，然后根據(jù)其是否與Ag發(fā)生反應(yīng)來判定。
（3）銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時，正極Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag，負(fù)極Zn轉(zhuǎn)化為Zn(OH)2，則正極反應(yīng)式為           ，負(fù)極附近溶液的pH ___  （填“增大”、“不變”或“減小”）。
（4）電解法精煉銀時，粗銀應(yīng)與直流電源的       極相連，當(dāng)用AgNO3和HNO3混合溶液做電解質(zhì)溶液時，發(fā)現(xiàn)陰極有少量紅棕色氣體，則產(chǎn)生該現(xiàn)象的電極反應(yīng)式為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

一定條件下，通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：
2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l)   △H
（1）已知2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g)   △H1=—566kJ?mol—1
S(l) +O2(g)= SO2(g)   △H2=—296kJ?mol—1
則反應(yīng)熱ΔH=          kJ?mol－1。
（2）其他條件相同、催化劑不同時，SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖a。260℃時       （填Fe2O3、NiO或Cr2O3）作催化劑反應(yīng)速率最快。Fe2O3和NiO作催化劑均能使SO2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最高，不考慮價格因素，選擇Fe2O3的主要優(yōu)點是              。

（3）科研小組在380℃、Fe2O3作催化劑時，研究了不同投料比[n(CO)∶n(SO2)]對SO2轉(zhuǎn)化率的影響，結(jié)果如圖b。請在答題卡坐標(biāo)圖中畫出n(CO)∶n(SO2)="2∶1" 時，SO2轉(zhuǎn)化率的預(yù)期變化曲線。
（4）工業(yè)上還可用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3。某溫度下用1.0mol?L－1 Na2SO3溶液吸收純凈的SO2，當(dāng)溶液中c(SO32－)降至0.2mol?L－1時，吸收能力顯著下降，應(yīng)更換吸收劑。
①此時溶液中c(HSO3－)約為______mol?L－1；
②此時溶液pH=______。（已知該溫度下SO32—+H+HSO3—的平衡常數(shù)K="8.0" × 106 L?mol－1，計算時SO2、H2SO3的濃度忽略不計）

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