Question

【題目】氯化亞銅(CuCl)是一種重要的化工產品。它不溶于H2SO4、HNO3 和醇，微溶于水，可溶于濃鹽酸和氨水，在潮濕空氣中易水解氧化成綠色的堿式氯化銅[Cu2(OH)4-nCln]，n隨著環(huán)境酸度的改變而改變。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料，采用硝酸銨氧化分解技術生產CuCl的工藝過程如圖：

(1)還原過程中主要反應的離子方程式為_______。

(2)實驗室為了加快過濾速度，往往采用抽濾的操作(如圖)。儀器A的名稱__________，有關抽濾，下列說法正確的是__________

A.抽濾完畢，應先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡膠管，再關閉水龍頭，最后將濾液從吸濾瓶上口倒出

B.在布氏漏斗中放入濾紙后，直接用傾析法轉移溶液和沉淀，再打開水龍頭抽濾

C.在抽濾裝置中洗滌晶體時，為減少晶體溶解損失，應使洗滌劑快速通過濾紙

D.減壓過濾不宜用于過濾膠狀或顆粒太小的沉淀

(3)操作1為馬上再洗滌，然后在真空干燥機內于70℃干燥2h，冷卻、密封包裝。其中最合理的洗滌試劑__________

A. 濃鹽酸 B. 濃氨水 C. 無水乙醇 D. 水+乙醇

真空干燥的原因是___________。

(4)隨著pH減小，Cu2(OH)4-nCln中銅的質量分數__________

A. 增大 B. 不變 C. 減小 D. 不能確定

Answer 1

【答案】2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+ 吸濾瓶 AD C 防止CuCl在潮濕空氣中水解、氧化 C

【解析】

海綿銅加入硫酸和硝酸銨溶解得到溶液主要是硫酸銅，硫酸銨等，加入亞硫酸銨還原硫酸銅、加入氯化銨氯化發(fā)生反應2CuSO4+(NH4)2SO3+2NH4Cl+H2O=2CuCl↓+2(NH4)2SO4+H2SO4，過濾得到固體為CuCl，濾液主要是硫酸銨和硫酸，然后利用題干信息，結合物質的性質及要求分析解答。

(1)向含有Cu2+的溶液中加入醬油還原作用的（NH4)2SO3、NH4Cl，發(fā)生還原，產生CuCl沉淀，同時產生硫酸，反應的離子方程式為2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O═2CuCl↓+SO42-+2H+；

(2)根據儀器A的結構可知該儀器名稱是吸濾瓶；

A.抽濾完畢，應先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡膠管，再關閉水龍頭，以防止倒吸現象的發(fā)生，最后將濾液從吸濾瓶上口倒出，A正確；

B.在布氏漏斗中放入濾紙后，用玻璃棒引流移溶液和沉淀，再打開水龍頭抽濾，B錯誤；

C.在抽濾裝置中洗滌晶體時，應將洗滌劑緩慢通過濾紙，讓洗滌劑和晶體充分接觸，C錯誤；

D.顆粒太小的沉淀易在濾紙上形成一層致密的沉淀，溶液不易透過，所以減壓過濾不宜用于過濾膠狀或顆粒太小的沉淀，D正確；

故合理選項是AD；

(3)操作1為馬上再洗滌，目的是為了洗去表面的雜質，為快速干燥，要用酒精洗滌，然后在真空干燥機內于70℃干燥2h，冷卻、密封包裝，故合理選項是C；

真空干燥的目的防止CuCl在潮濕空氣中水解氧化；

(4)隨著平pH值減小，[Cu2(OH)4-nCln]中4-n減小，n增大，則銅的含量減小，故合理選項是C。