【題目】下列事實不能用勒夏特列原理(平衡移動原理)解釋的是
①溴水中存在化學平衡:Br2+H2O HBr+HBrO,當加入AgNO3溶液后,溶液顏色變淺
②鐵在潮濕的空氣中易生銹
③二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系,增大壓強后顏色加深
④合成氨反應(yīng),為提高氨的產(chǎn)率,理論上應(yīng)采取降低溫度的措施
⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀:Na(l)+KCl(l) K(g)+NaCl(l)
⑥反應(yīng)CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),達到化學平衡后,升高溫度體系的顏色加深
A. ①④ B. ②③ C. ②⑥ D. ②③⑥
【答案】B
【解析】
勒夏特列原理為:如果改變影響平衡的條件之一,平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動;使用勒夏特列原理時,該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng),,否則勒夏特列原理不適用。
①加入AgNO3溶液后, AgNO3和HBr反應(yīng)導致平衡正向移動,則溶液顏色變淺,能用平衡移動原理解釋,故不選;
②鐵在潮濕的空氣中易生銹是電化學腐蝕,不是可逆反應(yīng),故選;
③增大壓強,平衡正向移動,氣體顏色變淺,但顏色加深是體積縮小,二氧化氮濃度變大,不能用平衡移動原理解釋,故選;
④合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度平衡正向移動,提高氨的產(chǎn)率,故不選;
⑤K為氣體,減小生成物的濃度可使平衡正向移動,能用勒夏特列原理解釋,故不選;
⑥反應(yīng)CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g) (正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),達到化學平衡后,升高溫度平衡逆向移動,所以二氧化氮的濃度變大,體系的顏色加深,故不選;
綜上分析可知,符合題意的有:②③;本題選B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的 NaOH 溶液時,造成實驗結(jié)果偏高的是( )
A.轉(zhuǎn)移溶液時有溶液灑落在外B.定容時觀察液面俯視
C.轉(zhuǎn)移溶液后燒杯未洗滌D.容量瓶中原來有少量蒸餾水
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】煤化工是以煤為原料,經(jīng)過化學加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。
I.將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ·mol-1
能使化學反應(yīng)速率加快的措施有________(填序號)。
①升高反應(yīng)溫度 ②增加C的物質(zhì)的量
③密閉定容容器中充入CO(g) ④隨時吸收CO、H2轉(zhuǎn)化為CH3OH
II.工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
(1)圖1是表示一定溫度下,在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化情況。從反應(yīng)開始到平衡,用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(H2)=__________________________;
(2)圖2表示該反應(yīng)進行過程中能量的變化。曲線a表示不使用催化劑時反應(yīng)的能量變化,曲線b表示使用催化劑后的能量變化。請結(jié)合圖像解釋催化劑加快化學反應(yīng)速率的原因_____________________,寫出該反應(yīng)的熱化學方程式_________________________________,催化劑____________(填“改變”或“不改變”)反應(yīng)的焓變。
(3)該反應(yīng)平衡常數(shù)K為__________________________。
(4)恒容條件下,下列措施中能使增大的有_________________。
a.升高溫度 b.再充入2molH2 c.充入He氣 d.使用催化劑.
III.下圖是表示在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入2 mol的CO和6 mol的H2,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0,該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系曲線:
①由圖可知反應(yīng)在t1、t3、t7時都達到了平衡,而在t2、t8時都改變了條件,試判斷t8時改變的條件可能是_______________。
②若t4時降壓,t5時達到平衡,t6時增大反應(yīng)物的濃度,請在圖中畫出t4~t6時逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系曲線______________。
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【題目】下列敘述及解釋正確的是
A. 2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色) ΔH<0,在平衡后,對平衡體系采取縮小容積、增大壓強的措施,因為平衡向正反應(yīng)方向移動,故體系顏色變淺
B. H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH<0,在平衡后,對平衡體系采取增大容積、減小壓強的措施,因為平衡不移動,故體系顏色不變
C. FeCl3+3KSCNFe(SCN)3(紅色)+3KCl,在平衡后,加少量KCl,因為平衡向逆反應(yīng)方向移動,故體系顏色變淺
D. 對于N2+3H22NH3,平衡后,壓強不變,充入O2,平衡左移
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【題目】以保護環(huán)境和垃圾資源化為目的對垃圾進行分類處理。下列垃圾屬于同類物質(zhì)的是( )
A.廢塑料、廢銅爛鐵B.廢電池、易拉罐
C.廢報紙、硬紙板D.塑料袋、空酒瓶
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【題目】漢黃苳素是傳統(tǒng)中草藥黃苳的有效成分之一,對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用。下列有關(guān)漢黃芩素的敘述正確的是()
A. 漢黃苳素的分子式為C16H13O5
B. 該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯色
C. 1mol該物質(zhì)與溴水反應(yīng),最多消耗lmolBr2
D. 與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后,該分子中官能團的種類減少1種
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【題目】蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而形成的具有解毒、降脂、減肥等明顯藥效的健康食品。蘋果酸(2-羥基丁二酸)是這種飲料的主要酸性物質(zhì),蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為。下列相關(guān)說法不正確的是( )
A. 蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)
B. 1 mol蘋果酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng)消耗2 mol NaHCO3
C. 1 mol蘋果酸與足量Na反應(yīng)生成33.6 L H2(標準狀況下)
D. 1 mol蘋果酸分別和足量Na或NaOH反應(yīng)消耗兩者物質(zhì)的量相等
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【題目】升高溫度,下列數(shù)據(jù)不一定增大的是
A.化學反應(yīng)速率vB.水的離子積常數(shù)KW
C.化學平衡常數(shù)KD.醋酸鈉的水解平衡常數(shù)Kb
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