工業(yè)生產(chǎn)硫酸時，其中一步反應(yīng)是2SO2+O2?2SO3，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，下列說法不正確的是（　�。�
A、升高溫度可提高反應(yīng)速率
B、使用催化劑能增大反應(yīng)速率
C、增大氧氣濃度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率
D、達(dá)到化學(xué)平衡時正逆反應(yīng)速率相等且都為零
考點：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：A、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行；
B、催化劑增大反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡；
C、增大氧氣濃度會提高二氧化硫轉(zhuǎn)化率；
D、達(dá)到平衡后正逆反應(yīng)速率相同且不等于0；
解答： 解：A、反應(yīng)是2SO2+O2?2SO3，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫反應(yīng)速率增大，故A正確；
B、使用催化劑降低反應(yīng)的活化能，能增大反應(yīng)速率，故B正確；
C、增大氧氣濃度，平衡正向進(jìn)行，可提高SO2的轉(zhuǎn)化率，故C正確；
D、反應(yīng)達(dá)到平衡是動態(tài)平衡，達(dá)到化學(xué)平衡時正逆反應(yīng)速率相等且不為零，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查了化學(xué)平衡移動原理的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（Ⅰ）世界上第一條商業(yè)磁懸浮鐵路是從龍陽路地鐵站到上海浦東機(jī)場投入運(yùn)營．磁懸浮的核心技術(shù)是利用超導(dǎo)體的抗磁性．以Y2O3、BaCO3和CuO為原料，經(jīng)研磨燒結(jié)可制得一種高溫超導(dǎo)物質(zhì)YBa2Cu3Ox．該式中x為未知數(shù)，Y、Ba、O三種元素都有固定的化合價，分別為+3價、+2價、-2價，而Cu是+2價和+3價的混合價態(tài)．
（1）現(xiàn)欲合成0.50mol此高溫超導(dǎo)物質(zhì)，理論上需取Y2O3、BaCO3和CuO的物質(zhì)的量（mol）分別為
 
A．0.50、0.50、0.50   B．0.25、1.00、1.50
C．0.50、1.00、1.50D．1.00、0.25、0.17
（2）科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，以Y2O3，BaCO3和CuO為原料經(jīng)研磨燒結(jié)后可以合成一種高溫超導(dǎo)物質(zhì)，其化學(xué)式可寫成Y2Ba4Cu6O13，且在合成過程中各元素的化合價均無變化，則
 

A．此合成過程的反應(yīng)類型是化合反應(yīng)
B．此合成過程的反應(yīng)類型不是化合反應(yīng)
（3）若測得其YBa2Cu3Ox樣品中x=6.94，則該樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
 （用小數(shù)表示，保留3位小數(shù)）．
（Ⅱ）有三份不同質(zhì)量的鐵粉樣品①②③，甲、乙、丙三位同學(xué)各取一份樣品分別與含有0.8mol HNO3的稀硝酸反應(yīng)，反應(yīng)后硝酸和鐵均無剩余，且硝酸的還原產(chǎn)物只有NO．據(jù)此回答下列問題：
（1）甲取樣品①，反應(yīng)后溶液中鐵只以Fe3+離子形式存在，則樣品①的質(zhì)量為
 
 g，乙取樣品②，反應(yīng)后溶液中既含有Fe3+，又含有Fe2+離子，則樣品②的質(zhì)量（設(shè)為a g）范圍是
 
．
（2）丙取樣品③，將其慢慢加入到稀硝酸中，并攪拌，反應(yīng)過程中溶液里Fe3+、Fe2+、NO3-三種離子中的一種離子的物質(zhì)的量的變化曲線如下圖1所示，則該曲線表示的是
 
 物質(zhì)的量的變化曲線，請你在圖2中再畫出另外兩種離子的物質(zhì)的量的變化化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)鐵及其化合物的離子方程式一定錯誤的是（　�。�
A、氫氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
B、鐵與足量稀硝酸反應(yīng)：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
C、磁性氧化鐵與濃鹽酸反應(yīng)：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
D、溴化亞鐵溶液與氯水反應(yīng)：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯誤的是（　�。�
A、已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，當(dāng)有3NA個電子轉(zhuǎn)移時，△H變?yōu)?46.2kJ?mol-1
B、1mol Na與O2完全反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)NA個
C、由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-數(shù)目為NA個
D、2.9g熟石膏（2CaSO4?H2O）含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.01NA個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下述實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
編號 實驗內(nèi)容 實驗?zāi)康?/TD>
A 將量取的濃硫酸放入容量瓶中加水稀釋 配制0.1mol/L的H2SO4溶液
B 往含有Cl-和SO42-的酸性溶液中先加硝酸銀溶液，濾去沉淀后加硝酸鋇溶液 為了檢驗溶液中的Cl-和SO42-
C 將銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫 研究溫度對化學(xué)平衡的影響
D 分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2 研究催化劑對H2O2分解速率的影響
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃時，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，現(xiàn)將足量的AgCl固體分別投入到下列液體中，充分溶解后各溶液中c（Ag+）的關(guān)系是（　�。�
①20mL 0.1mol/L HCl                   
②10mL 0.1mol/L NaCl溶液
③30mL 0.1mol/L AgNO3                 
④20mL蒸餾水．
A、③＞①=②＞④
B、③＞④＞①=②
C、③＞④＞②＞①
D、④＞③＞①＞②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、在藍(lán)色的淀粉溶液中通入足量SO2后成無色溶液：I2+SO2+2H2O=2I-+SO32-+4H+
B、等物質(zhì)的量的亞硫酸氫銨與氫氧化鈉溶液混合：NH4++HSO3-+2OH-=SO32-+NH3↑+2H2O
C、碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
D、碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鋇溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．已知、H2CO3、HCO3-在相同條件下電離難易順序為：H2CO3＞＞HCO3-，試寫出：
（1）苯酚鈉溶液中通入少量的CO2的離子方程式
 
．
（2）Na2CO3溶液中加入苯酚溶液的離子方程式
 
．
Ⅱ．在一定條件下，RO3n-與I-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O
（1）RO3n-中R元素的化合價是
 
．
（2）R元素原子最外層的電子數(shù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表列出了前20號元素中的某些元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)，試回答下列問題．
  ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
原子半徑（10-10m） 1.52 2.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 0.71
最高價態(tài) +1 +1 - +3 +4 +5 +7 +1 +5 -
最低價態(tài) - - -2 - -4 -3 -1 - -3 -1
（1）寫出④元素在元素周期表中位置
 
，寫出這些元素所形成的簡單離子中離子半徑最小是
 
（用離子符號表示）．
（2）以上10種元素的原子中，失去核外第一個電子所需能量最少的是
 
（填寫編號），氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是
 
．
（3）上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是
 
（寫分子式）．某元素R的原子半徑為1.02×10-10m，該元素在周期表中的位置是
 
．

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