【題目】已知298K時,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H =-197kJ·mol-1。在相同溫度和壓強下,向密閉容器中通入2molSO2和1molO2,達(dá)到平衡時放出的熱量為Q1;向另一個體積相同的容器中通入1molSO2、0.5molO2和1molSO3,達(dá)到平衡時放出熱量為Q2。則下列關(guān)系正確的是
A、Q2<Q1< 197kJ B、Q2=Q1=197kJ
C、Q2<Q1=197kJ D、Q1=Q2<197kJ
【答案】A
【解析】
試題分析:反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H =-197kJ·mol-1。由熱化學(xué)方程式可知,在上述條件下反應(yīng)生成2molSO3氣體放熱197kJ,加入2molSO2和1molO2,生成的三氧化硫量小于2mol,所以Q1<197,通入1molSO2和0.5molO2,原則上講會生成1mol三氧化硫,放熱1/2×197=98.5kJ,但是此時體系壓強比加入2molSO2和1molO2要小,所以平衡會向左移動,所以實際放出的熱量<(1/2×197)kJ,即2Q2<Q1,綜上得:2Q2<Q1<197,答案選A。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是
A.達(dá)到化學(xué)平衡時4v正(O2)=5v逆(NO)
B.若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時,消耗x mol NH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C.達(dá)到化學(xué)平衡時,若增大容器容積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大
D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系:2v正(NH3)=3v正(H2O)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在2 A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是( )
A. υ(A)=0.5mol/(L·s) B. υ(B)=0.3mol/(L· s) C. υ(C)=0.8mol/(L·s) D. υ(D)=1mol/(L·s)
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【題目】C是組成細(xì)胞的最基本元素,最可能的原因是( )。
A. 含量最高 B. 含量最穩(wěn)定
C. 構(gòu)成有機物的基本骨架 D. 分布最廣泛
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水熱法制備Fe2O3納米顆粒的反應(yīng)是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O,關(guān)于該反應(yīng)下列說法正確的是
A.H2O和S4O62-都是還原產(chǎn)物
B.1molFe2+參加反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移2mol電子
C.Fe2+、S2O32-都是還原劑
D.x=2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】稀氨水中存在著下列平衡:NH3·H2ONH4++OH-,若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動,同時使c(OH-)
增大,應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是
①NH4Cl固體,②硫酸,③NaOH固體,④水,⑤加熱,⑥加入少量MgSO4固體
A、①②③⑤ B、③ C、③⑥ D、③⑤
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【題目】常溫下,下列各組離子或分子在指定溶液中可能大量共存的是
A.pH=7的溶液:Fe3+、NH4+、Cl-、NO3-
B.水電離出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1的溶液中:Na+、SO42-、HCO3-、K+
C.由水電離出的c(OH-)=1.0×10-2mol·L-1的溶液:Cl-、CH3COO-、K+、[Al(OH)4]-
D.=1012的溶液中,NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉛蓄電池的兩極分別為Pb和PbO2,電解質(zhì)溶液為硫酸,工作時反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,下列結(jié)論正確的是( )
A. Pb為正極,發(fā)生氧化反應(yīng) B. 外電路電流由PbO2流向Pb
C. SO42-只向正極移動 D. 溶液的c(H+)不斷增大
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