【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A.常溫下，0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的pH=8，則該溶液中 c(CH3COOH)=（10-6-10-8）mol·L—1

B.對(duì)于相同濃度的弱酸HX和HY(前者的Ka較大)溶液，加水稀釋相同倍數(shù)時(shí)，HY溶液的pH改變值大于HX溶液的pH改變值

C.硫酸鋇固體在水中存在以下平衡BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42-（aq），當(dāng)加入飽和碳酸鈉溶液時(shí)可以生成BaCO3沉淀

D.常溫下，a mol·L－1的CH3COOH溶液與0.01mol·L－1NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，此溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=

【答案】B

【解析】

A．列出溶液中的電荷守恒式為：，溶液中的物料守恒式為：，兩式聯(lián)立可得：，又因?yàn)槿芤涸诔叵?/span>pH=8，所以有，A項(xiàng)正確；

B．由于，HX酸性更強(qiáng)，所以HX溶液在稀釋過(guò)程中pH變化更明顯，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．硫酸鋇向碳酸鋇的轉(zhuǎn)化方程式為：，當(dāng)向硫酸鋇中加飽和碳酸鈉溶液時(shí)，溶液中的碳酸根濃度很高，可以讓上述轉(zhuǎn)化反應(yīng)正向進(jìn)行，生成BaCO3沉淀，C項(xiàng)正確；

D．常溫下，兩種溶液混合后，溶液呈中性，即：=10-7mol/L；列出溶液的電荷守恒式：，所以有：；此外，溶液中還有下列等式成立：，所以；醋酸的電離平衡常數(shù)即為：，D項(xiàng)正確；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二甲醚（DME）被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：

① CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H 1=－90.7 kJ·mol-1

② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H 2=－23.5 kJ·mol-1

③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H 3=－41.2kJ·mol-1

回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g) △H＝____kJ·mol-1。

下列措施中，能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有____。

A．使用合適的催化劑 B．升高溫度 C．增大壓強(qiáng)

（2）將合成氣以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H，其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖1所示，下列說(shuō)法正確的是____。

A．△H < 0

B．P1<P2<P3

C．若在P3和316℃時(shí)，起始n(H2)/n(CO)=3，則達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率小于50％

（3）采用一種新型的催化劑（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制備二甲醚。觀(guān)察圖2回答問(wèn)題。催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為____時(shí)最有利于二甲醚的合成。

（4）圖3為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖，b電極的電極反應(yīng)式為____。

（5）甲醇液相脫水法制二甲醚的原理是：

CH3OH +H2SO4 → CH3HSO4+H2O，

CH3 HSO4+CH3OH → CH3OCH3+H2SO4。

與合成氣制備二甲醚比較，該工藝的優(yōu)點(diǎn)是反應(yīng)溫度低，轉(zhuǎn)化率高，其缺點(diǎn)是____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素在表中的位置，用 化 學(xué) 用 語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

族

周期

IA

0

1

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

3

的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________。

的氣態(tài)氫化物分子的結(jié)構(gòu)式為_____________。

、的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是________________。填化學(xué)式

、元素的金屬性強(qiáng)弱依次為___________。填“增大”“減小”或“不變”

、、的形成的簡(jiǎn)單離子半徑依次_______。填“增大”“減小”或“不變”

、元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出它的電子式：_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無(wú)色液體，密度2.18gcm-3，沸點(diǎn)131.4℃，熔點(diǎn)9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑。在實(shí)驗(yàn)室中可以用下圖所示裝置制備1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)。

完成下列填空：

(1)在此制備實(shí)驗(yàn)中，要盡可能迅速把反應(yīng)溫度升高到170℃左右，最主要目的是___________。

a. 引發(fā)反應(yīng) b. 加快反應(yīng)速率 c. 防止乙醇揮發(fā) d. 減少副產(chǎn)物乙醚生成

(2)寫(xiě)出本題中制備1,2-二溴乙烷的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________；___________________________。

(3)安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管d是否發(fā)生堵塞。請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生堵塞時(shí)瓶b中的現(xiàn)象_________________________________________。

(4)容器c中NaOH溶液的作用是______________________________________。

(5)判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是____________________________________。

(6)某學(xué)生在做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，使用一定量的液溴，當(dāng)溴全部褪色時(shí)，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超過(guò)許多。如果裝置的氣密性沒(méi)有問(wèn)題，試分析其可能的一種原因__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二甲醚是一種綠色、可再生的新能源。如圖是綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖(a、b均為多孔性Pt電極)。該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. a電極為該電池正極

B. O2在b電極上得電子，被氧化

C. 電池工作時(shí)，a電極反應(yīng)式：CH3OCH3－12e－＋3H2O===2CO2↑＋12H＋

D. 電池工作時(shí)，燃料電池內(nèi)部H＋從b電極移向a電極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列方程式正確的是( )

A.小蘇打與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：CO32+H+=CO2↑+H2O

B.乙烯與氯化氫加成的化學(xué)方程式：CH2=CH2+HClCH3=CH2Cl

C.碳酸鉀在水中的電離方程式：K2CO32K++CO32

D.醋酸鈉水解的離子方程式：CH3COO+H2OCH3COOH+OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 用惰性電極電解 Na2SO4溶液，當(dāng) 2 mol 電子轉(zhuǎn)移時(shí)，可加入 18 g 水恢復(fù)

B. 用惰性電極電解 CuSO4溶液，當(dāng)加入 1 mol Cu(OH)2恢復(fù)電解前濃度時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移了 4 mol e－

C. 用惰性電極電解 1 mol CuSO4和 1 mol NaCl 的混合溶液，溶液的 pH 先減小后增大

D. 要想實(shí)現(xiàn) Cu＋H2SO4(稀) ═ CuSO4＋H2↑的反應(yīng)，需在電解池中進(jìn)行，且 Cu 為陽(yáng)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問(wèn)題：

（1）AgNO3的水溶液呈______（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：_____；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，目的是______。

（2）今有常溫下五種溶液：NH4Cl溶液 CH3COONa溶液 (NH4)2SO4溶液 NH4HSO4溶液 NaOH溶液

①NH4Cl溶液的pH_____7（填“＞”、“＜”或“＝”），升高溫度可以_______（填“促進(jìn)”或“抑制”）NH4Cl的水解；

②pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH_______NaOH溶液的pH（填“＞”“＝”或“＜”）；

③濃度相同的下列三種溶液：（A）NH4Cl溶液(B) (NH4)2SO4溶液(C)NH4HSO4 溶液，則c(NH4+)由大到小的順序?yàn)?/span>____＞___＞____（用序號(hào)填空）。

（3）蒸干AlCl3溶液不能得到無(wú)水AlCl3，使SOCl2與AlCl3·6H2O混合并加熱，可得到無(wú)水AlCl3，試解釋原因________。 （提示：SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為SOCl2 +H2O= SO2↑+ 2HCl↑）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Zu1emaBorjas等設(shè)計(jì)的一種微生物脫鹽池的裝置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.該裝置可以在高溫下工作

B.正極附近溶液的pH值減小

C.負(fù)極反應(yīng)為CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+

D.該裝置工作時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

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