【題目】用如圖所示裝置處理含NO3﹣的酸性工業(yè)廢水,某電極反應式為2NO3﹣+12H++10e﹣=N2+6H2O,則下列說法錯誤的( 。
A.電源正極為A,電解過程中有氣體放出
B.電解時H+從質子交換膜左側向右側移動
C.電解過程中,右側電解液pH保持不變
D.電解池一側生成5.6g N2 , 另一側溶液質量減少l8g
【答案】C
【解析】解:A、A為陽極,氫氧根離子在陽極放電生成氧氣,故A正確;
B、A為陽極,水電離出來的氫氧根離子在陽極放電生成氫離子,氫離子從質子交換膜左側向右側移動,故B正確;
C、陽極電極反應式為4OH﹣﹣4e﹣=O2+2H2O,陰極電極反應式為2NO3﹣+12H++10e﹣=N2+6H2O,轉移20mol電子時,陽極生成20mol氫離子,而陰極反應24mol氫離子,氫離子濃度減小,pH增大,故C錯誤;
D、據(jù)電極反應式,陽極電極反應式為4OH﹣﹣4e﹣=O2+2H2O,陰極電極反應式為2NO3﹣+12H++10e﹣=N2+6H2O,電解池陰極生成5.6g N2,轉移電子物質的量為: ×10=2mol;每有2mol水電解轉移4mol電子,則陽極被電解的水的質量為1mol×18g/mol=18g,故D正確;
故選C.
據(jù)電極反應式為2NO3﹣+12H++10e﹣=N2+6H2O,可知,該反應為還原反應,為陰極反應式,廢水在B極反應,說明B為陰極;A為陽極,氫氧根離子在陽極放電生成氧氣和氫離子,據(jù)電子守恒和原子守恒解答.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】地球上海水中溴的儲藏量豐富,約占地球溴總儲藏量的99%,故溴有“海洋元素”之稱,海水中溴含量為65 mg/L。其工業(yè)提取方法有:
(1)空氣吹出純堿吸收法。方法是將氯氣通入富含溴離子的海水中,把溴置換出來,再用空氣將溴吹出,用純堿溶液吸收,最后用硫酸酸化,即可得到溴單質。該方法涉及的反應有
①______________(寫出離子方程式);
②3Br2+3CO32-===+5Br+3CO2;
③+5Br+6H+===3Br2+3H2O。
其中反應②中氧化劑是________,還原劑是________。
(2)空氣吹出SO2吸收法。該方法基本同(1),只是將溴吹出后是用SO2來吸收的,使溴轉化為氫溴酸,然后再用氯氣氧化氫溴酸即得單質溴。寫出溴與二氧化硫反應的化學方程式:_______________。
(3)溶劑萃取法。該法是利用單質溴在水中和有機溶劑中溶解度不同的原理來進行的。實驗室中萃取用到的實驗儀器名稱是________。下列可以用于海水中溴的萃取的溶劑是_______(填序號)。
①乙醇 ②四氯化碳 ③硝酸
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】利用電導率傳感器可繪制電導率曲線圖,下圖為用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.lmol/L鹽酸過程中的電導率曲線。下列說法錯誤的是
A. 電導率傳感器能用于判斷酸堿中和滴定的終點
B. a、b、c 點的溶液中,離子濃度由大到小順序為a>b>c
C. d點所示溶液中存在:c(Cl-) +c(OH-) =c(H+) +c(Na+)
D. C點電導率最小是因為此時溶液中導電微粒數(shù)目最少
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下例各組數(shù)值是相應元素的原子序數(shù),其中所表示的原子能以離子鍵結合成穩(wěn)定化合物的是( )
A. 1與6B. 2與8C. 9與11D. 8與14
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【題目】鋁土礦(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3等雜質)是提取鋁的原料,提取鋁的工藝流程如圖:
請回答下列問題:
(1)過濾操作需用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還需要__。
(2)流程圖中固體B的成分為__,流程圖中試劑X為__。
(3)為驗證濾液A含Fe3+,可取少量濾液A滴加__溶液,溶液顯紅色。
(4)通入過量的CO2時發(fā)生的化學方程式為__。
(5)現(xiàn)有102 t含氧化鋁50%的鋁土礦,理論上可煉出__t金屬鋁。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表,請回答:
實驗編號 | HA物質的量濃度 | NaOH物質的量濃度 | 混合溶液的pH |
甲 | 0.2 | 0.2 | pH=a |
乙 | c | 0.2 | pH=7 |
丙 | 0.2 | 0.1 | pH>7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
(1)不考慮其它組的實驗結果,單從甲組情況分析,如何用a (混合溶液的pH)來說明HA是強酸還是弱酸 .
(2)不考慮其它組的實驗結果,單從乙組情況分析,C是否一定等于0.2(選填“是”或“否”).混合液中離子濃度c(A﹣)與 c(Na+)的大小關系是 .
(3)丙組實驗結果分析,HA是酸(選填“強”或“弱”).該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 .
(4)丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH﹣)=molL﹣1 . 寫出該混合溶液中下列算式的精確結果(不需做近似計算).c(Na+)﹣c(A﹣)=molL﹣1 c(OH﹣)﹣c(HA)=molL﹣1 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列解釋事實的方程式正確的是( 。
A.用CuCl2溶液做導電實驗,燈泡發(fā)光:CuCl2 Cu2++2Cl﹣
B.鉛蓄電池放電時,負極增重:Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4
C.向碳酸鈉溶液中滴加酚酞時,溶液變紅:CO32﹣+2H2OH2CO3+2OH﹣
D.明礬可用于凈水:Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+
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